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四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版含解析docx、四川省达州市高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A. 电子排布图，不满足泡利原则
B. s轨道的形状为哑铃形
C. Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D. LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
2. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
3. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 原子半径：Cl>S
C. 金属性：K>NaD. 热稳定性：NH3>PH3
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的含有孤电子对数为
5. 元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A. 元素钴是一种过渡元素
B. 它的基态原子价电子排布式为4s2
C. C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
D. 它位于元素周期表第四周期第VIIIB族
6. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用成键轨道是
A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 该分子中σ键与π键数目之比为14：4
B. 该分子的化学式为C5H4N3O2F
C. 该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
8. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 和属于同种核素B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 因为溶于水导电，所以是电解质
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性：
B. Y的氧化物是碱性氧化物
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
11. 下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
表1
表2
A. CO 与 N2 的价电子总数相等
B. 由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2
C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2
D. 由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性
12. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、X、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，W的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z
B. Y、Z、W的最高正价
C. X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构
D. Z、E简单氢化物的还原性，Z＜E
13. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电流方向为b → a
B. b极电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4 ml电子时理论上可消除标准状况下1 ml NO2的污染
14. 25℃时，用0.1000 ml·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH为一元强碱
B. a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D. c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
第II卷(填空题 共58分)
二、填空题(本大题包括4个小题，共58分)
15. 合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是_______。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
②原子数和价电子数相同的微粒(分子、离子或基团)互为等电体，写出一种与互为等电子体的分子_______(填化学式)。
16. 根据所学内容填空：
（1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2O、④CCl4、⑤BF3、⑥CO2，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
（2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。
a． b． c． d． e． f．
（3）H2O、、、气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
（4）丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
（5）VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)
17. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.6kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+412kJ·ml-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
则：反应Ⅲ的∆H3=___________kJ·ml-1
（2）绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
A. v(CO)=v(H2O)
B. 容器内压强不变
C. 单位时间内每形成1ml H—H键，同时形成2ml O—H键
D. 容器内n(CO)/n(H2O)的值保持不变
（3）某温度下的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，发生反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时，CO2的转化率为___________。
（4）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。当有2ml H+___________(填“从右向左”或“从左向右”)迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为___________。
18. 工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：
（1）焙烧时需要将阳极泥洪干并粉醉成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。
（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有_______性。
（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式_______。
（4）浸铜液调pH值的目的是_______，调pH值加入的物质可以是_______，操作①的操作过程是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。
（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_______。元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/
160
143
70
66
主要化合价
、、
分子
熔点/℃
沸点/℃
常温时在水中溶解度
CO
-205.05
-191.49
2.3 mL
N2
-210.00
-195.81
1.6 mL
CO
C-O
C=O
键能（kJ·ml-1）
357.7
798.9
1071.9
N2
N-N
N=N
键能（kJ·ml-1）
193
418
946
(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列有关原子结构相关内容表述正确的是
A. 电子排布图，不满足泡利原则
B. s轨道的形状为哑铃形
C. Fe（26号元素）原子的价层电子排布式为
D. LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量
2. 下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是
A. B. C. D.
3. 下列各组性质的比较中，不正确的是
A. 碱性：NaOH>Mg(OH)2B. 原子半径：Cl>S
C. 金属性：K>NaD. 热稳定性：NH3>PH3
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的含有孤电子对数为
5. 元素周期表中元素“钴”的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断
A. 元素钴是一种过渡元素
B. 它的基态原子价电子排布式为4s2
C. C2+的电子排布式为[Ar]3d54s2
D. 它位于元素周期表第四周期第VIIIB族
6. 在CH2=CHCl分子中，C—C1键采用成键轨道是
A. sp-pB. sp2-sC. sp2-pD. sp3-p
7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 该分子中σ键与π键数目之比为14：4
B. 该分子的化学式为C5H4N3O2F
C. 该分子中C-N键的键能小于C=N键的键能
D. 该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O
8. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 和属于同种核素B. 电负性：
C. 第一电离能：D. 因为溶于水导电，所以是电解质
9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. 简单氢化物的沸点：
C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸
10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是
A. X、Y元素的金属性：
B. Y的氧化物是碱性氧化物
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
11. 下面两表分别列出了 CO 和 N2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是
表1
表2
A. CO 与 N2 的价电子总数相等
B. 由表 2 可知， CO 的活泼性不及 N2
C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于 N2 ，是因为 CO 分子间作用力大于 N2
D. 由表 1 可知，室温时， CO 在水中的溶解性大于 N2 ，是因为 CO 分子有弱极性
12. 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、X、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，W的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是
A. X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z
B. Y、Z、W的最高正价
C. X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构
D. Z、E简单氢化物的还原性，Z＜E
13. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 + NH3 → N2 + H2O消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是
A. 外电路的电流方向为b → a
B. b极电极反应为：4H2O + 2NO2 + 8e− = N2 + 8OH−
C. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大
D. 电路中转移4 ml电子时理论上可消除标准状况下1 ml NO2的污染
14. 25℃时，用0.1000 ml·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. MOH为一元强碱
B. a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D. c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
第II卷(填空题 共58分)
二、填空题(本大题包括4个小题，共58分)
15. 合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）基态N原子，核外电子的运动状态有_______种，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。
（2）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能I3(Fe)_______I3(Mn)(填“>”或“<”)，原因是_______。
②比较Li+与H-的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。
（3）科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为，反应过程如图所示：
①产物中N原子的杂化轨道类型为_______。
②原子数和价电子数相同的微粒(分子、离子或基团)互为等电体，写出一种与互为等电子体的分子_______(填化学式)。
16. 根据所学内容填空：
（1）有下列物质：①HF、②Cl2、③H2O、④CCl4、⑤BF3、⑥CO2，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。
（2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为的是_______。
a． b． c． d． e． f．
（3）H2O、、、气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____。
（4）丙烯晴分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。
（5）VIA族元素氧、硫、硒()的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
①离子的空间构型为_______。
②如图所示，每条折线表示周期表IVA—VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)
17. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
（1）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.6kJ·ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2=+412kJ·ml-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
则：反应Ⅲ的∆H3=___________kJ·ml-1
（2）绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，下面能说明反应已达到平衡状态的是___________；
A. v(CO)=v(H2O)
B. 容器内压强不变
C. 单位时间内每形成1ml H—H键，同时形成2ml O—H键
D. 容器内n(CO)/n(H2O)的值保持不变
（3）某温度下的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，发生反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
从反应开始到4min时，氢气的平均反应速率v(H2)=___________；平衡时，CO2的转化率为___________。
（4）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原CO2有利于实现“碳中和”，其原理如图2所示，写出铂电极的电极反应式___________。当有2ml H+___________(填“从右向左”或“从左向右”)迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为___________。
18. 工业生产上从电解精炼铜的阳极泥中获得金、硒和胆矾的工艺流程如图所示。已知阳极泥中含有Au、Cu2Se、FeS、Cu2S、SiO2等不反应的杂质。回答下列问题：
（1）焙烧时需要将阳极泥洪干并粉醉成粉末，粉碎成粉末的目的是_______。
（2）将焙烧产生的烟气通入冷水中可制得Se，说明SeO2具有_______性。
（3）已知焙烧的烧碴中主要含有Au、SiO2、Fe2O3和Cu2O，写出浸铜过程中Cu2O溶解的离子方程式_______。
（4）浸铜液调pH值的目的是_______，调pH值加入的物质可以是_______，操作①的操作过程是蒸发浓缩、_______过滤、洗涤、干燥。
（5）浸金液中含有NaAuCl4，用亚硫酸钠还原可制取Au，写出该反应的离子方程式_______。元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/
160
143
70
66
主要化合价
、、
分子
熔点/℃
沸点/℃
常温时在水中溶解度
CO
-205.05
-191.49
2.3 mL
N2
-210.00
-195.81
1.6 mL
CO
C-O
C=O
键能（kJ·ml-1）
357.7
798.9
1071.9
N2
N-N
N=N
键能（kJ·ml-1）
193
418
946
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