四川省2023_2024学年高二化学上学期第三次月考试题

这是一份四川省2023_2024学年高二化学上学期第三次月考试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写正确的是，丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且，下列有关图像分析和说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
（时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本大题包含14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止食品氧化变质
B.已知2NO2(g)N2O4(g)△HC>A
B.B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C.B、C、E形成的简单离子半径大小顺序：E离子>C离子>B离子
D.F离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁做电极材料电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O=2OH—+H2↑+Cl2↑
B.硫氰化铁溶液中加溶液产生沉淀：
C.溶液中加入浓盐酸：
D.向酸性KI溶液中通入O2：4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—
7.丙烯酸和硫氰酸是两种一元酸且。室温下，的两种酸溶液加水稀释，溶液变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.曲线代表硫氰酸溶液与关系
B.a点与b点所示溶液中水电离程度相同
C.只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变
D.加水无限稀释不能使a点移至c点
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
溶液：HCO3—、Na+、SO42—、K+
B.能使试纸变深蓝色的溶液：、、、
C.由水电离出的的溶液中：、、
D.的溶液中：、、、
9.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A.放电时，a是电源的负极
B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2-2e—=LaSrMnO4＋2F—
C.充电时，电极a接外电源的正极
D.可将含F-的有机溶液换成水溶液以增强导电性
10.下列有关图像分析和说法正确的是( )
A.图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：
B.图乙表示，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，无法说明反应已达到平衡
C.图丙表示在不同温度下平衡时体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D.图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
11.在3个初始温度相同的密闭容器中发生反应：。3个容器内反应的相关信息如下表所示。下列说法正确的是( )
A.，
B.平衡时，I容器中的ʋ(SO2)正小于II 容器中的ʋ(SO3)逆
C.无法比较I与II容器中平衡时压强的大小
D.若起始时向容器I中充入、和，反应将向正反应方向进行
12.25°C时，向10mL0.05ml·L—1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10—5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是( )
A.a点溶液满足：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH—)
B.b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C.c点溶液满足：2c(Mg2+)+c(NH4+)>c(Cl—)
D.Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10—11
13.已知常温下，碳酸电离平衡常数为K1、K2。向0.100 ml·L—1 Na2CO3溶液中缓缓通入HCl气体（忽略溶液体积的变化，假设没有二氧化碳放出）。下列各指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH＝12的Na2CO3溶液中：c(H2CO3):c(HCO3—):c(CO32—)＝1:1012K1:1012K1K2
B.pH＝7的溶液中：c(Cl-)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)
C.c(Cl—)＝0.100 ml·L－1溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)
D.c(HCO3－)＝c(CO32－)的碱性溶液中：c(Cl－)＋c(HCO3－)＞0.100 ml·L－1＋c(H2CO3)
14.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是( )
A.0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10—3ml•L—1•min—1
B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C.如果反应能进行到底，反应结束时37.5%M转化为Z
D.反应①的活化能比反应②的活化能小
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
15.肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。
（2）装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。
（3）导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。
（4）装置D中制备的化学方程式为________________________。
（5）装置B中制备的离子方程式为________________________________。
（6）实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的I2溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。
16.按要求回答下列问题
（1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。
（2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。
①写出次磷酸的电离方程式_______________。
②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”）
③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。
（3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。
②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）已知：，，常温下，的溶液其。
①的溶液中的电离度_______。
②的溶液中氢离子浓度___________。
17.半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：
已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH3)2]+。
回答下列问题：
（1）CuAgSe中铜的化合价为_______;Cu的价层电子轨道表达式为，位于周期表区。
（2）“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为_______。
（3）“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和_______。
（4）“沉银”过程中肼(N2H4)的作用是_______。
（5）经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是_______(用化学语言解释)。
（6）某研究性学习小组为探究Ag 与Fe3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。
①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作_______(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO3)2浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：_______。
③结合上述实验分析，写出Fe3＋和Ag反应的离子方程式：_______。
18.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中，一碘甲烷属于三类致癌物。用化学反应原理研究一碘甲烷具有重要意义，一碘甲烷热裂解时主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：(丁烯)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能数据如表所示：
则反应Ⅱ的_________，若反应I正反应活化能为，则逆反应活化能为_________(用含的代数式表示)。
（2）在恒容密闭容器中投入，实验测得平衡体系中乙烯、碘化氢和丁烯的物质的量分数与反应温度的关系如图所示：
①随着体系温度升高，的物质的量分数先增大后减小的原因可能是_________.
②条件下，的平衡转化率为_________，若起始压强为，则反应Ⅱ的标准平衡常数_________(已知：分压总压该组分的物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。
（3）研究反应Ⅱ对提高反应I中的平衡转化率有重要意义。时，反应Ⅱ的正、逆反应速率与浓度的关系为，(是速率常数)，正、逆反应速率方程分别对应图中曲线、曲线。
①时，向的密闭容器中充入和，此时_________(填“>”“