四川省攀枝花市2024_2025学年高二化学上学期第三次月考试卷含解析

这是一份四川省攀枝花市2024_2025学年高二化学上学期第三次月考试卷含解析，共27页。试卷主要包含了试卷总分100分，步试时间，请考生用0， 下列叙述正确的是， 下列有关说法中不正确的是， 下列各项叙述中，正确的是， 下列离子方程式的书写正确的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.试卷总分100分，步试时间：90分钟
2.请考生用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，书写在试卷上无效
3.请考生用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案直接书写在答题卡相应区域内
可能用到的相对原子质量：
一、单选题(每题2分共40分)
1. 的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是
A. M可能为稀有气体元素B. M原子的核外电子排布式为
C. M原子的价层电子排布为D. M元素的最高正化合价为价
【答案】D
【解析】
【分析】的最外层电子排布式为，则是，据此作答。
【详解】A．M是氯元素，不是稀有气体元素，故A错误；
B．M原子的核外电子排布式为，故B错误；
C．M原子的价层电子排布为，故C错误；
D．M元素的最外层有7个电子，最高正化合价为价，故D正确；
故选D。
2. 某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化B.
C. 该反应的化学平衡常数不变D. 反应容器中的体积分数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳为固体，随反应进行，混合气体的质量增加，体积不变，则混合气体密度逐渐增大，当混合气体的密度不再变化能说明该反应已达到化学平衡状态，A不符合题意；
B．不能说明各组分浓度不再改变，不能说明反应达到化学平衡状态，B符合题意；
C．若平衡常数不变，则温度不变，绝热容器中，温度是变量，温度不变能说明该反应已达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．反应容器中的H2体积分数不变，可知氢气的物质的量不再变化，能说明该反应已达到化学平衡状态，D不符合题意；
答案选B。
3. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A. 钢铁外壳为负极B. 镶嵌的锌块可永久使用
C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。
【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；
B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；
C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；
故选D。
4. 下列叙述正确的是
A. 若将含的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于
B. ，则金刚石比石墨稳定
C. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应
D. 次氯酸的结构式
【答案】A
【解析】
【详解】A．是弱电解质，电离时吸热，故将含HCl的稀盐酸与含的稀溶液混合，放出的热量小于，A正确；
B．该反应为吸热反应，即等物质的量的石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；
C．非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应。例如，的分解反应，在常温下是非自发的，但在高温下可以自发进行，这是因为改变温度后，反应的的值发生了变化，当时，反应变为自发反应，C错误；
D．次氯酸的结构式，D错误；
故选A。
5. 下列有关说法中不正确的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿
B. 将缓慢加入大量水中，同时加热，有利于得到较多
C. 制备、NaCl固体均可以采用将溶液直接蒸干的方法
D. 除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢篷松，再加入酸除去
【答案】C
【解析】
【详解】A．牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，能够降低釉质的溶解度，使抵抗酸腐蚀能力增强，预防龋齿，A正确；
B．将缓慢加入大量水中，发生水解反应生成，该反应是吸热反应，加热升高温度，平衡正向移动，有利于得到较多，B正确；
C．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，不能得到，C错误；
D．CaCO3的溶解度小于，除去锅炉中的水垢(主要成分为)时，可先用碳酸钠溶液处理，转化为CaCO3，使水垢篷松，再加入酸除去，D正确；
故选C。
6. 下列各项叙述中，正确的是
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图
B. 价层电子排布式为的元素位于第五周期第IA族
C. 原子的核外电子排布式是
D. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多
【答案】A
【解析】
【详解】A．，该电子排布图有10个电子，满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可以表示单核10电子粒子基态时的电子排布图，故A正确；
B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，B错误；
C．29Cu原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，C错误；
D．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子在离原子核较远的区域出现的概率比1s的电子大，D错误；
故选A。
7. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 的水解：
B. 氯气溶于水：
C. 沉淀转化为沉淀：
D. 与反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．的水解：，A错误；
B．次氯酸为弱酸，不能拆为离子，氯气溶于水：，B错误；
C．沉淀转化为沉淀：，C错误；
D．与反应：，D正确；
故选D。
8. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是
A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅
B. ，加入粉，平衡正向移动，溶液颜色加深
C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化
D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色
【答案】D
【解析】
【详解】A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，A错误；
B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，B错误；
C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，C错误；
D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，D正确；
故选D；
9. 下列有关说法正确的是
A. 、、、对水的电离平衡不产生影响
B. 将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，溶液的pH=5
C. 0.1 ml·L-1的盐酸中由水电离的c(H+)与c(OH-)之比为1：10-12
D. 可用干燥的pH试纸测定0.01 ml·L-1的次氯酸溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、为强酸根离子， 为强碱根离子，均与水电离的氢离子、氢氧根离子不能结合成弱电解质，对水的电离平衡不产生影响，A正确；
B．将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的100倍后，因醋酸的电离平衡正向移动，使得，溶液的pH；
③次磷酸(H3PO2)和都是一元酸，等体积、物质的量浓度相等的两溶液含有的酸的物质的量相等，故分别用等浓度的稀溶液中和，则消耗的溶液的体积也相等；
【小问2详解】
A．加水稀释过程中，要减小，故A不选；
B．加水稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，故增大，故B选；
C．加水稀释过程中，电离平衡向右移动，c(H+)的减小程度小于c(CH3COOH)，故减小，故C不选；
D．=Ka，稀释过程中Ka不变，故D不选；
答案选B。
【小问3详解】
常温下，的盐酸溶液中c(H+)=0.1ml/L，的溶液中c(OH-)=0.01ml/L，混合溶液的pH=3，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=0.001ml/L，即有混合溶液中c(H+)==0.001ml/L，解得=，故答案为C。
22. 为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验(实验步骤已打乱)：
①将沉淀全部放入锥形瓶中，加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，使沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热用0.0500ml/L KMnO4溶液进行滴定，记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g，放入烧杯中，加入适量6ml/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35.00mL 0.2500ml/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验，Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作3次并进行数据处理，得出平均所用KMnO4溶液的体积为16.00mL
完成下列各题：
（1）上面的实验步骤合理的顺序是_______。(填序号)
（2）写出步骤①中加入KMnO4溶液后发生反应的离子方程式_______。
（3）滴定终点判断的依据是_______。
（4）某次实验滴定结束时滴定管内的液面见图，则此时液面读数为_______mL。
（5）根据数据计算，样品中钙元素的质量分数为_______%。(保留两位小数)
（6）同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，可能有的原因有_______。
A. 酸性高锰酸钾溶液已部分变质
B. 滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液
C. 滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上
D. 酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗
【答案】（1）③②①④
（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）无色溶液恰好变成浅红色，半分钟内不变色
（4）16.20 （5）33.34 （6）AC
【解析】
【分析】样品中氯化钙和(NH4)2C2O4反应生成草酸钙沉淀，滤出沉淀，用硫酸溶解，生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定生成的草酸，根据关系5Ca2+~ 5CaC2O4~ 5H2C2O4~2KMnO4计算钙元素的含量；据此分析解答。
【小问1详解】
样品中氯化钙和(NH4)2C2O4反应生成草酸钙沉淀，滤出沉淀，用硫酸溶解，生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定生成的草酸,根据关系式5Ca2+~ 5CaC2O4~ 5H2C2O4~2KMnO4计算钙元素的含量，实验步骤合理的顺序是③②①④，故答案为:③②①④；
【小问2详解】
步骤①中加入KMnO4溶液,草酸被高锰酸根氧化为二氧化碳，发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
【小问3详解】
滴入高锰酸钾过量后，高锰酸钾溶液不再褪色，所以滴定终点判断的依据是无色溶液恰好变成浅红色，半分钟内不变色，故答案为：无色溶液恰好变成浅红色，半分钟内不变色；
【小问4详解】
滴定管的精度是0.01mL ,根据图示，此时液面读数为16.20mL，故答案为：16.20；
【小问5详解】
纯氯化钙中钙元素的质量分数为,实验最终测得氯化钙样品中钙元素的质量分数，根据关系5Ca2+~2KMnO4可求。，因此钙元素的质量分数为，故答案为33.34；
【小问6详解】
同学乙重复实验，计算出的钙元素质量分数偏大，说明消耗高锰酸钾溶液的体积偏大；
A．酸性高锰酸钾溶液已部分变质，高锰酸钾的浓度降低，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大,故A正确；
B．滴定过程中，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁上的KMnO4溶液,无影响，故B错误；
C．滴定时有部分高锰酸钾溶液滴在了实验台上，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，故C正确；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗过后又用所要盛装的溶液润洗，无影响，故D错误；
故答案为：AC。
【点睛】本题以测定某氯化钙样品中钙元素的含量为载体，考查滴定操作和误差分析，明确实验原理是解题关键，注意实验步骤的设计，掌握氧化还原滴定的方法，难度中等。
23. 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含等)为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。
已知：与水反应可生成两种酸性气体。
（1）溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是_____。
（2）滤渣1主要成分是_____。用离子方程式解释加入的目的_____，若，滤液2中为，为确保滤液2中，则加入试剂X需调节的范围是_____。
（3）为保证氟化除杂步骤完全除去和(浓度小于)，应该使滤液3中_____。
（4）实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是_____。操作A为蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
（5）操作B是将所得与混合加热可制备无水，反应的方程式为_____。
【答案】（1）增大固体表面积，加快溶解速率
（2） ①. ②. ③. (或)
（3）
（4） ①. 减少镍离子损失，提高镍元素利用率 ②. 冷却结晶
（5）
【解析】
【分析】废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，通入H2S生成CuS 沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被还原为Fe2+；滤液1中加入氧化剂H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；向滤液2中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；向滤液3中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O晶体，在气氛加热制无水NiCl2，据此分析；
【小问1详解】
溶解之前通常将废弃催化剂粉碎，其目的是增大固体表面积，加快溶解速率；
【小问2详解】
向含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+离子的溶液中通入H2S，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S单质，即发生反应2Fe3++H2S-2Fe2++S↓+2H+，Cu2+和H2S反应生成CuS沉淀，即发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，所以滤渣1的成分主要是CuS、S；加入的目的把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：；确保滤液2中，因，，，，故的范围是(或)；
【小问3详解】
使两者沉淀所需要的分别为，，，故使滤液3中；
【小问4详解】
滤渣洗涤液中可能混有镍离子，通过清洗滤渣，将所得的洗涤液与滤液合并，可以减少镍离子损失，提高镍元素利用率。从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
【小问5详解】
由题给信息可知，将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为：；
24. 元素铬在溶液中主要以(蓝紫色)、绿色、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）在溶液中加入过量溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：_____。
（2）年和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。
①由图可知，溶液减小，的平衡转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为_____。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的_____(填“>”或“