天津市2024-2025学年第一学期期末九年级检测模拟优选卷化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年第一学期期末九年级检测模拟优选卷化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Ca-40 Zn-65 Fe-56
一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．金属锈蚀B．轮胎爆炸
C．石蜡熔化D．活性炭除味
【答案】A
【详解】A. 有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。金属锈蚀有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
B. 轮胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C. 石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D. 活性炭除味无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选A。
2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A．氦气B．氮气
C．氧气D．水蒸气
【答案】B
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其他杂质0.03%，氮气含量最多且化学性质不活泼，氧气的含量较多但化学性质比较活泼，稀有气体虽然化学性质不活泼但含量很低。故选B。
3．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（ ）
A．氧化物：氯酸钾B．单质：氢气
C．混合物：氯化钠D．化合物：海水
【答案】B
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误；
B、单质是指只含一种元素的纯净物，铜为只含一种元素的纯净物，属于单质，选项正确；
C、混合物是指由不同种物质组成的物质，氯化钠是由同种物质组成的纯净物，不是混合物，选项错误；
D、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，海水是由不同种物质组成的混合物，不是化合物，选项错误；
故选B。
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．检查气密性
【答案】D
【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面的最低处，图中为仰视读数，该选项操作不正确；
C、禁止用点燃的酒精灯，点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，后用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
故选D。
5．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A．蔗糖溶解在水中——蔗糖分子消失
B．金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
C．电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变
D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的化学性质不同
【答案】D
【详解】A、蔗糖溶解在水中是由于蔗糖扩散到水，不是蔗糖分子消失，错误；
B、金刚石的硬度比石墨大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；
C、电解水实验生成氢气和氧气过程中水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，大量的氢分子聚集氢气，氧原子与氧原子结合成氧分子，大量的氧分子聚集氧气，原子种类没有发生改变，错误；
D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的一种微粒，一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，正确。
故选D。
6．下列叙述正确的是（ ）
A．在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒
B．室内起火时要打开门窗通风
C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
D．面粉加工厂等场所要严禁烟火
【答案】D
【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，故A错误；
B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故B错误；
B、燃烧能放出一定的热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，例如氧化钙与水反应也会放出热量，故C错误；
D、面粉加工厂等场所的空气中弥漫着可燃性粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，因此要严禁烟火，故D正确；
故选：D。
7．钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．钪属于非金属元素
B．钪的相对原子质量是 21
C．原子结构示意图中 X = 10
D．钪原子核外有四个电子层
【答案】D
【详解】A、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪属于金属元素，故错误；
B、根据钪在元素周期表中的相关信息，钪的相对原子质量是44.96，故错误；
C、根据原子的结构示意图，X = 8，故错误；
D、根据原子的结构示意图，钪原子核外有四个电子层，故正确。
故选D
8．下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
【答案】C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项正确；
C、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误；
Ｄ、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，选项正确；
故选Ｃ。
9． 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是（ ）
A．变化观：食物的腐烂过程包含缓慢氧化
B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同
C．守恒观：12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫
D．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质
【答案】D
【详解】A、食物的腐烂过程包含食物和氧气反应，是不易察觉的缓慢氧化，故选项A正确；
B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故选项B正确；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，硫和氧气的质量比为1：1，所以12g硫和12g氧气充分反应生成24g二氧化硫，故选项C正确；
D、金刚石、石墨都是由碳原子构成的碳单质，但是C60是由C60分子构成的碳单质，故选项D错误；
故选：D。
10．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．反应前后各元素的化合价一定不变
【答案】B
【详解】A、化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；
B、若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，例如恰好完全反应时是2xg，不恰好完全反应时，小于2xg，故B正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但是反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；
D、该反应不一定是复分解反应，也可能是置换反应，故元素的化合价不一定不变，故D错误；
故选：B。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11．下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）
A．该实验需要较高温度
B．木炭发生了还原反应
C．实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯
D．该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同
【答案】B
【详解】A 、木炭与氧化铜反应的条件是高温，所以该实验酒精灯需要罩上网罩，获得较高温度。A正确；
B、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，即木炭被氧化成二氧化碳，即木炭发生了氧化反应。B不正确；
C、为防止温度降低，试管能压强变小，石灰水倒流到热试管，使试管炸裂，实验结束前应先撤出导管，再熄灭酒精灯。C正确；
D、木炭粉和石墨粉成分相同，都是碳，化学性质相同，所以该实验中的木炭粉换成石墨粉，实验现象相同。D正确。
综上所述：选择B。
12．《天工开物》中记载烧制青砖时“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要化学反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．的相对分子质量为28克
C．中铁元素的化合价为+2价
D．塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少可燃物
【答案】C
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，由该反应的化学方程式可知，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误；
B、CO的相对分子质量为12+16=28，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故B说法错误；
C、在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，FeO中氧元素显-2价，则铁元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、塞住砖窑的通气孔，窑内柴火会较快熄灭，是由于缺少氧气而不是缺少可燃物，故D说法错误；
故选：C。
13．下列实验方案设计不正确的是（ ）
【答案】AB
【详解】A、根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，完全反应后过滤、洗涤、干燥得到铜，没有把杂质除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项实验方案设计不正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能将混合气体在足量的空气中点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能燃烧，且在空气中点燃，会引入新的气体杂质，不符合除杂原则，故B选项实验方案设计不正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，产生气泡，水中加入二氧化锰无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C选项实验方案设计正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气通入澄清石灰水无明显现象，现象不同，可以鉴别，故D选项实验方案设计正确；
故选：AB。
14．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A．常温下金属都是固体，有金属光泽呈银白色
B．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
C．铁制品应用广泛，铁是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
【答案】BD
【详解】A、常温下大部分金属为固体，但汞为液体，且大部分金属都是银白色，但铜为紫红色，金为黄色，该选项说法错误；
B、在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，能隔绝氧气和水蒸气，则可防止生锈，该选项说法正确；
C、地壳中含有最多的金属元素为铝元素，该选项说法错误；
D、有计划、合理地开采矿物，能保护金属资源，该选项说法正确。
故选BD。
15．下列说法正确的是（ ）
A．Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为9.8%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应产生的氢气的质量为0.1g
B．在密闭容器中，将8g碳在20g氧气中充分燃烧，生成的一氧化碳的质量为28g
C．硫酸镁和氯化镁的固体混合物15.5g，其中含硫元素1.6g，则该混合物中，镁元素的质量为3.6g
D．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g
【答案】CD
【详解】A、设产生氢气的质量为x，由于恰好反应，根据氢元素守恒，则：
解得x=0.2g
则产生氢气的质量为0.2g，该选项说法不正确；
B、由于，则反应的碳和氧气的质量比为24：32=3：4=15：20，则将8g碳在20g氧气中充分燃烧，则生成的一氧化碳的质量不为28g，该选项说法不正确；
C、由于硫元素的质量为1.6g，则硫酸镁的质量为，其中镁元素的质量为，又由于混合物中氯化镁的质量为15.5g-6g=9.5g，则其中镁元素的质量为，则该混合物中镁元素的质量为1.2g+2.4g=3.6g，该选项说法正确；
D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则剩余固体为氧化钙，由于50g该混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g，根据反应前后元素种类和质量不变，则剩余固体中钙元素的质量为30g，则剩余固体的质量为，该选项说法正确。
故选CD。
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
三、填空题(本大题共3小题，共20分)
16．（5分）化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：①二氧化硫 ②金刚石 ③石墨 ④干冰⑤硫酸铜
(1)可用作电极的是 ；
(2)可用于人工降雨的是 ；
(3)造成酸雨的主要物质是 ；
(4)可用于裁玻璃的是 ；
(5)可用于配制波尔多液的是 ；
【答案】(1)③；(2)④；(3)①；(4)②；(5)⑤
【详解】（1）石墨具有导电性，可用作电极，故填：③；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：④；
（3）二氧化硫在空气中易形成硫酸，形成酸雨，故填：①；
（4）金刚石是自然界中最坚硬的物质，可以用来裁玻璃，故填：②；
（5）配制农药波尔多液的药品为熟石灰和硫酸铜，故填：⑤。
17．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。

(2)如图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。

①铝原子的结构示意图中x的数值为 。
②氯和溴两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质。
③钠原子在化学反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
(3)如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素 分子
(2)3 最外层电子数 失去 NaBr
(3)H2+Cl22HCl
【详解】（1）物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，故②表示的是分子；
（2） ①在原子中，质子数等于核外电子数，所以，故；
②最外层电子数决定元素的化学性质，一般最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故氯原子和溴原子具有相似的化学性质是因为它们的原子最外层电子数相同；
③钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成稳定结构；故在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，化合价为+1价，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，化合价为-1价，根据化学式里各元素原子的化合价代数和为0，可知故溴化钠的化学式为：NaBr；故填：失去；NaBr；
（3）由图像可知，该反应为氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故反应的化学方程式为：。
18．（5分）水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)下列有关水的说法正确的是 (填字母序号)。
A．工业废水可直接排放
B．泥沙水过滤后可得到纯水
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
(3)如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生2mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。
(4)电解水实验证明水是由 组成的。
(5)水能与许多物质发生化学反应，写出水与金属钠反应生成氢氧化钠和氢气的化学方程式 。
【答案】(1)吸附
(2)C
(3)4
(4)氢、氧两种元素
(5)
【详解】（1）明矾可以净水是因为明矾溶于水时生成胶状物，该胶状物吸附悬浮于水中的杂质，使杂质从水中沉降下来，故填：吸附；
（2）A.工业废水直接排放，会造成水污染，故选项说法错误；
B.过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，泥沙水过滤后可得到的仍然是混合物，故选项说法错误；
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可节约用水，保护水资源，故选项说法正确；
故选：C；
（3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故若b试管中产生气体，则a试管中产生气体约为；故填：4；
（4）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气有氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以推测水由氢、氧两种元素组成，故填：氢、氧两种元素；
（5）水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧 ；
(2)加热高锰酸钾制取氧气 ；
(3)锌与稀硫酸反应 。
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；
20．（8分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)天然气、煤、 被称作三大化石能源，属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)天然气的主要成分是 。天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调 (填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。
(3)利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素，同时生成水，该反应的化学方程式为 。
②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为 。
【答案】(1)石油 不可再生
(2)甲烷/CH4 大
(3) O2
【详解】（1）天然气、煤、石油被称作三大化石能源，化石能源在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调大燃气灶的空气进风口，使燃烧充分；
（3）①二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素 [CO(NH2)2] ，同时生成水，该反应的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，X中有2个O，化学式为O2。
21．（6分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。
(2)生铁和钢是两种含碳量 的铁合金(填“相同”或“不同”)。
(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
(5)测定某铁碳合金的成分进行了如下实验：向盛有200g盐酸的烧杯中加入11.3g样品粉末，恰好完全反应，气体全部逸出，得到溶液的质量为210.8g。该铁碳合金样品中铁元素的质量为 g。
【答案】(1)Al2O3
(2)不同
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
(5)11.2
【详解】（1）铝在常温下能和氧气反应生成氧化铝，其中铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3。
（2）生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则它们的含碳量不同。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（4）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：。
（5）设该铁碳合金样品中铁元素的质量为x，则
解得x=11.2g
则该铁碳合金样品中铁元素的质量为11.2g。
五、实验题(本大题共3小题，共24分)
22．（12分）我区某校同学利用下列装置进行实验，请根据下图回答问题。
(1)写出图中仪器的名称为 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(4)某小组同学用如图所示实验研究的性质。可证明能与水反应的现象是 ，证明其密度比空气的大的现象是 。燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是 。
【答案】(1)试管
(2) AC/AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) BC/CB CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(4) 1、3处湿润紫色石蕊纸花变红 3处湿润紫色石蕊纸花先变红 CO2不能燃烧，也不支持燃烧
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为试管。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热制备气体，故选A装置，由于氧气难溶于水且密度大于空气，故可以用排水法和向上排空气法收集，故用C或E装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体不加热制备气体，故选B装置，由于CO2能溶于水，且密度大于空气，可用向上排空气法收集，故只能选C装置；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（4）由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，可以证明二氧化碳与水发生了反应；由于二氧化碳的密度比空气大，故下边试管中3处的湿润石蕊纸花先变红；二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。
23．（6分）A~G是初中化学常见的物质。已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，F为红棕色粉末，它们的转化关系如图所示，回答问题。
(1)写出化学式：B ；E 。
(2)反应I的化学方程式为 。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为 。
【答案】(1)CuO CO
(2)
(3)
【分析】A、B均为黑色固体，D为紫红色固体单质，碳和黑色的氧化铜在高温条件下生成红色的铜和二氧化碳，且二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，则A为碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜、E为一氧化碳；F为红棕色粉末，一氧化碳和红色的氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则F为氧化铁、G为铁，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CuO；E的化学式为CO。
（2）反应Ⅰ为碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式为：。
（3）反应Ⅲ为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
24．（9分）空能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料包括 、石油和天然气。
(2)从环境保护的角度考虑，最理想的燃料是 (填字母序号)。
A．天然气B．汽油
C．酒精D．氢气
(3)在汽油中加入乙醇燃料，可适当节约石油资源。乙醇充分燃烧的化学反应方程式为 。
(4)一氧化碳和二氧化碳的混合气体5g，其中碳元素的含量为36%，将混合气体通过足量灼热氧化铜粉末充分反应，将所得的气体通入足量的澄清石灰水所得沉淀的质量为 g。
【答案】(1)煤
(2)D
(3)
(4)15
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气，故填：煤。
（2）A、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故A不符合题意；
B、汽油燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，故B不符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多会导致温室效应，故C不符合题意；
D、氢气燃烧生成水，环保无污染，是最理想的燃料，故D符合题意。
故填：D。
（3）乙醇和氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应过程中碳元素的质量不变，即混合气体中碳元素的质量与碳酸钙中碳元素的质量相等。混合气体中碳元素的质量为，则生成碳酸钙的质量为，故填：15。
六、(本大题共2小题，共10分)
25．（4分）有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、汽车挡风玻璃。工业上用甲基丙烯酸甲酯(化学式为C5H8O2)来合成有机玻璃。回答：
(1)甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为 。
(2)甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 。(填最简整数比)
(3)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为 。(填最简整数比)
(4)甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为 。
【答案】(1)100
(2)5：8：2
(3)15：2：8
(4)60%
【详解】（1）甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为12×5+1×8+16×2=100；
（2）甲基丙烯酸甲酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为5：8：2；
（3）甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8；
（4）甲基丙烯酸甲酯中碳元素的质量分数为。
26．（6分）取25g大理石于烧杯中，加入200g稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的总质量与时间的变化关系如图所示。
请分析并计算：
(1)完全反应时生成二氧化碳的质量是 g。
(2)大理石中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)8.8
(2)解：设参加反应的碳酸钙质量为x。
大理石中碳酸钙的质量分数为：
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）根据图像分析，反应前烧杯中各物质的总质量为225g，反应后烧杯中的各物质总质量为216.2g，质量减少的原因是碳酸钙与盐酸发生反应生成二氧化碳逸散到空气中去了，所以生成二氧化碳的质量=225g-216.2g=8.8g，故填：8.8g；
（2）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
除去锌粉中的铜粉
加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B
除去二氧化碳中的一氧化碳
将混合气体在足量的空气中点燃
C
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰，观察现象
D
鉴别氮气和二氧化碳
将气体分别通入澄清石灰水，观察现象