中考化学二轮复习突破限时精练09 坐标图像问题（2份，原卷版+解析版）

这是一份中考化学二轮复习突破限时精练09 坐标图像问题（2份，原卷版+解析版），文件包含中考化学二轮复习突破限时精练09坐标图像问题原卷版docx、中考化学二轮复习突破限时精练09坐标图像问题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。

知识点回顾（时间：5分钟）
知识点一、解题策略
知识点二、单一线型
就单一线型的图像而言，可通过图像的“五要素”进行分析判断。具体示例及方法如下：
单一线型图像示例
说明 图1~图4：加热一定量的KMnO4固体
图5：高温煅烧石灰石
图6：向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
图7：一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
图8：一定温度下，向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
1. 横、纵坐标
图像题中横坐标通常代表时间、质量等。固体受热分解时，需达到分解温度反应才会发生，因此要区分“反应时间”（图1）和“加热时间”（图2）。纵坐标代表与横坐标相关的量，如物质或某元素的质量或质量分数、气体体积、温度等。
2. 起点
图像起点位置分为原点（图1）、横坐标上（图2）、纵坐标上（图3）三种。
3. 趋势
图像变化趋势一般分为三种：上升线（图6）、下降线（图3）、不变线（图8）。上升线通常指生成物的质量增大；物质溶解时，溶质质量增大等。下降线通常指反应物的质量或反应后剩余物的质量减小，溶质或溶液质量因发生反应而减小等。不变线通常指反应未开始或反应结束后，纵坐标表示的量不变；催化剂质量及密闭容器内物质总质量或某元素的质量始终不变；因达到饱和使溶质或溶液质量及溶质质量分数不变；等等。
4. 拐点
图像拐点即纵坐标变化趋势发生改变的点。一般在反应结束（图1）或溶液达到饱和（图7）时会出现拐点。

5. 终点
图像终点一般分为四种：①无限增大（图6）。②无限接近某个值。如酸、碱溶液加水稀释，溶液pH无限接近于7。③保持某个不为0的值不变（图7）。④减小为0。如反应物无剩余时，反应物质量减小至0（图3）。

知识点二、多条线型
有多条线的图像，先判断是否都发生了化学反应。如果是，可采用画垂线的方法，依据垂线与每条线交点的位置高低是否符合实际情况进行分析判断。例如可以画垂直于横坐标的一条线，观察横坐标量相等时，纵坐标值的相对大小（图1、3）；也可在拐点处画垂直于横坐标的多条线，观察反应结束时横、纵坐标表示量的相对大小关系（图2、4）。
知识点三、特殊图像
方法指导
对于特殊图像，需要特别关注题目涉及的实际变化过程，考虑相关量受其他因素干扰出现的变化，注意终点或拐点位置是否符合实际情况。例如向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体，整个过程及典型图像如下：
说明：当氢氧化钙部分析出时，溶质质量及溶质质量分数减小；温度恢复至室温后，部分氢氧化钙固体重新溶解，溶质质量及溶质质量分数增大。由于溶剂水的质量已减少，故溶质质量及溶液质量最终低于起始位置（图3）；由于最终所得溶液仍然是原温度下的饱和溶液，故溶质质量分数及溶解度最终与起始位置齐平（图4）。
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙固体
难度：★★ 建议时间：25分钟
（2023•潼南区二模）加热KClO3和MnO2混合物制取氧气，过程中可能伴随如图像变化。其中图像正确的个数有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
【解答】解：第一个图像中的纵坐标为固体混合物的质量，KClO3在MnO2催化和加热条件下分解生成KCl和O2，由于O2是气体，逸散到空气中，导致剩余固体质量逐渐减小，当KClO3完全分解后，反应停止，剩余固体的质量不再发生变化，该图像正确；第二个图像的纵坐标为KClO3的质量，随着反应的进行，KClO3的质量逐渐减小，当KClO3完全分解后，KClO3的质量等于零，该图像正确；第三个图像的纵坐标为钾元素的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，因此在整个反应过程中钾元素的质量始终不变，该图像正确；第四个图像的纵坐标为生成氧气的质量，随着反应的进行，O2的质量逐渐增大，当KClO3完全分解后，反应停止，O2的质量不再发生变化，该图像正确；
A、四个图像均正确，故A选项不符合题意；
B、四个图像均正确，故B选项不符合题意；
C、四个图像均正确，故C选项不符合题意；
D、四个图像均正确，故D选项符合题意；
故选：D。
（2023•重庆模拟）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A．向稀盐酸中加水稀释
B．向饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉
D．向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
【解答】解：A、向一定量稀盐酸中加水稀释时，酸性减弱，pH由小于7逐渐升高，但不会等于7，更不会高于7，该选项对应关系不正确；
B、向饱和的Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰氧化钙：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，饱和Ca（OH）2溶液中溶剂水被消耗，溶质析出，反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，所以溶质的质量不断减小，当所加少量氧化钙全部反应完时，溶质质量减小到最小；随后温度自然冷却，氢氧化钙的溶解度增大，析出的氢氧化钙开始溶解，溶质的质量增大，但由于溶剂水被氧化钙反应消耗了一部分，所以最终溶质质量小于起始状态溶质质量，该选项对应关系不正确；
C、向一定质量的硝酸银溶液中逐渐加入锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应方程式为Zn+2AgNO3═Zn+（NO3）2+2Ag，即每65份质量的锌能置换出216份质量的银，随着锌的加入，固体质量从0开始不断增加，当硝酸银反应完全之后（即锌过量后），固体增加的质量即为加入锌的质量，所以第一阶段固体增加的幅度大于第二阶段增加的幅度，该选项对应关系正确；
D、向一定量NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸钡反应完后，沉淀质量不变，因此一开始加入稀硫酸就有硫酸钡沉淀产生，该选项对应关系不正确。
故选：C。
（2023•灞桥区校级一模）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．P点时的溶液呈酸性
B．N点时的溶液呈红色
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【解答】解：A、P点时溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法正确。
B、N点时溶液的pH等于7，显中性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
C、M点时溶液的pH＞7，显碱性，M→N过程中，pH不断减小，则碱性逐渐减弱，故选项说法错误。
D、M→N过程中，硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，该过程中生成的硫酸钠不断增加；N点时，两者恰好完全反应，N→P过程中没有硫酸钠产生，硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：A。
（2023•上蔡县校级模拟）如图图像不能正确反映其对应操作的是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应
C．浓硫酸敞口放置一段时间
D．等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应
【解答】解：A.NaOH与CuSO4反应生成Na2SO4和Cu（OH）2沉淀，随着NaOH溶液的加入，生成的氢氧化铜沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，故A正确；
B.镁的金属活动性比锌强，生成等质量的氢气，镁反应的时间短一些，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则等质量的Zn和Mg分别与足量等质量、等质量分数的稀硫酸反应后，镁反应后生成的氢气的质量多一些，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，溶液中水的质量逐渐增加，溶液的溶质质量分数逐渐减小，故C不正确；
D.等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等质量、等质量分数的稀盐酸反应后生成等质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积较大，反应速率快，反应时间短一些，故D正确。
故选：C。
（2023•桂平市模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．甲物质的溶解度为60g
B．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
D．将t℃乙物质的饱和溶液的温度降到20℃时，溶液中溶质质量分数变小
【解答】解：A、不知道温度范围，不能确定物质溶解度大小，该选项不正确。
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，该选项正确。
C、甲的溶解度随着温度升高而增大，升高温度不能使不饱和的甲溶液变为饱和溶液，该选项不正确。
D、乙的溶解度随着温度降低而增大，将t℃乙物质的饱和溶液的温度降到20℃时，变成不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，该选项不正确。
故选：B。
（2023•秦安县校级模拟）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向纯碱溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系
C．将水通电一段时间
D．等质量的木炭分别在足量的空气中和氧气中燃烧
【解答】解：A、硫酸与硫酸镁的混合物，加入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应，因此刚开始一段时间没有沉淀产生，过一段时间硫酸反应完毕，氢氧化钠与硫酸镁反应时再产生氢氧化镁沉淀，选项A错误；
B、纯碱溶液显碱性，加水稀释pH变小，但是始终大于7，选项B错误；
C、水电解生成氢气和氧气，生成气体氢气与氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项C错误；
D、等质量的木炭与足量的空气和氧气反应，最终生成二氧化碳质量相等，但是氧气浓度比空气中氧气浓度高，所以反应速率快，因此生成相同质量二氧化碳需要的时间短，选项D正确；
故选：D。
（2023•富平县二模）向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合如图的是（ ）
【解答】解：A、NaOH易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水，在混合固体中加入氯化钙溶液，碳酸钠能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，当Na2CO3反应完后沉淀的质量达到最大值，故A正确；
B、H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4与H2O，NaOH能与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀与Na2SO4；在硫酸和硫酸铜混合溶液加入NaOH溶液，NaOH先与H2SO4，H2SO4消耗完后与CuSO4反应生成Cu（OH）2沉淀，则沉淀的质量开始为0，一段时间后开始增加，故B错误；
C、Zn能与稀硫酸反应产生氢气，Cu不能与稀硫酸反应，则在锌粉和铜粉混合物中加入稀硫酸，反应开始就有气体产生，当Zn被消耗完后，气体的质量达到最大值，故C正确；
D、Na2CO3能与稀盐酸反应生成CO2，NaCl不与HCl反应，则在碳酸钠和氯化钠混合溶液加入稀盐酸，反应开始后就有气体产生，Na2CO3被消耗完后气体的质量达到最大值，故D正确。
故选：B。
（2023•岳阳一模）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．10℃时，100g水中最多能溶解40gNaCl
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3
C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时一定有晶体析出
D．30℃时，将等质量KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：10℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以10℃时，100g水中最多不能溶解40gNaCl，故A错。
B、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，但是溶液质量未知，溶质质量无法比较，故B错。
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，故C错。
D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，所得溶液质量就小，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，故D正确。
故选：D。
（2023•安徽模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
【解答】解：A、由图可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故A说法正确；
B、由图可知，t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线的下方，故t3℃时，Q点表示甲的不饱和溶液，故B说法正确；
C、t3℃时，乙的溶解度为40g，该温度下，将25g乙放入50g水中，只能溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为：20g：50g＝2：5，故C说法正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，三种物质的溶解度大小是：丙＞甲＝乙，t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲，故D说法错误。
故选：D。
（2023•越秀区校级二模）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
（2023•获嘉县校级模拟）图像能直观地表达化学中有关量的关系。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．图乙：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．图丙：碳酸钙在高温下分解
D．图丁：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
【解答】解：A、氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误。
B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。
C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，反应结束后固体质量保持不变，故选项图像正确。
D、向一定量的碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故开始一段时间内无气体生成，故选项图像错误。
故选：C。
（2023•寻乌县模拟）下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH不可能等于或大于7，故A错误；
B、未加入硝酸钾时，不饱和硝酸钾溶液的质量不可能为零，故B错误；
C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量又开始增大，最终不再发生改变，但一定比反应前少，故C错误；
D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钾溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故D正确；
故选：D。
（2023•崇明区二模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【解答】解：A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，由图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，故A正确；
B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，故B正确；
C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，故C错误；
D、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气。所以b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生，故D正确。
故选：C。
（2023•安徽模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量：甲＞乙
C．t1℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量小于10g
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
【解答】解：A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故A正确；
B、甲和乙的溶液质量不确定，无法比较甲和乙的饱和溶液降温析出固体的质量，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度为10g，100g甲的饱和溶液中含有甲的质量为，10g100g+10g×100g≈9.1g，故C正确；
D、甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度与甲相比，随温度变化不明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。
故选：B。
（2023•天河区校级三模）甲、乙试管中各盛有10.0g水，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，按图1，2进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的粉末是Na2CO3
B．图2甲、乙试管中的溶液均是饱和溶液
C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯Na2CO3
D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量小于乙中加入的溶质质量
【解答】解：A、0℃时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10g水中可以溶解0.7g，氯化钠的溶解度是35.7g，所以10g水中可以溶解3.57g，向试管中分别加入3.0gNa2CO3粉末和3.0gNaCl粉末，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；
B、甲是氯化钠，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中有固体析出，溶液一定饱和，故B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故C错误；
D、30℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D正确。
故选：D。
（2023•灌云县校级一模）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．A溶解度大于B的溶解度
B．30℃时，向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为65克
C．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法
D．30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，A析出晶体多
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、30℃时，A物质的溶解度是20g，所以向50克水中加入15克A物质，充分溶解后所得溶液质量为60克，故B错误；
C、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、30℃时，将A、B物质的溶液降温到20℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
（2023•绵竹市模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，150g甲的饱和溶液稀释到20%需加水100g
D．将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙我在的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s×100%可知，饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有确定溶液是否饱和，不能确定两者溶质质量分数大小，故B错误；
C、溶液在稀释过程中溶质质量不变，t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水的质量＝150g×50g100g+50g÷20%﹣150g＝100g，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100g+s×100%可知，饱和溶液的溶质质量分数相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度变大，没有溶质的析出，仍相等，故D错误。
故选：C。
（2023•咸宁模拟）a、b、c三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c的溶解度相等
B．t2℃时，a和b各25g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
C．t3℃时c的饱和溶液降温至t2℃变成不饱和溶液
D．t2℃时，将a的饱和溶液125g恒温蒸发25g水，溶质的质量分数变为25%
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、c物质的溶解度相等，故A正确；
B、t2℃时，a、b物质的溶解度是25g，所以a和b各25g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故B正确；
C、t3℃时，c的饱和溶液降温至t2℃，溶解度增大，变成不饱和溶液，故C正确；
D、t2℃时，将a的饱和溶液125g恒温蒸发25g水，仍是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数变为25g125g×100%＝20%，故D错误。
故选：D。
（2023•咸宁模拟）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）两种溶质的混合溶液中，充分反应。生成固体质量随加入锌的质量变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在a点时，溶液质量最小
B．在b点时，固体成分为Ag和Cu
C．当加入锌粉质量为9.75g充分反应后，生成固体质量为24.8g
D．在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8%
【解答】解：A、根据以上分析可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应，固体质量减小，溶液质量增大，但锌与硝酸银反应溶液减小大于锌与硝酸铜反应溶液增加的质量，故b的溶液质量最小，而不是a点，故A错误；
B、b点是锌与硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，则在b点时，固体成分为Ag，而不是Ag和Cu，故B错误；
C、当加入锌粉质量为9.75g时，6.5g与硝酸银反应生成21.6g银，与硝酸铜反应的锌的质量为9.75g﹣6.5g＝3.25g，3.25g锌与硝酸铜反应生成铜3.2g，则得到的固体总质量为21.6g+3.2g＝24.8g，故C正确；
D、参加反应的锌的总质量为13.0g，生成硝酸锌的质量为13.0g÷6565+(14+16×3)×2=37.8g，原溶液的质量为100g，加入了13.0g锌，析出固体28g，则溶液质量为100g+13.0g﹣28g＝85g，则在c点时，溶液中溶质的质量分数为37.8g85g×100%≈44.5%，而不是37.8%，故D错误；
故选：C。
（2023•龙马潭区一模）在1L不同浓度的NaOH溶液中，PbO的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，在10%NaOH溶液中所溶解的PbO质量一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
B．20℃～120℃之间，PbO在35%NaOH溶液中的溶解能力都比在10%NaOH溶液中的溶解能力强
C．在同一温度下，将PbO溶解在35%NaOH溶液中达到饱和，若降低NaOH溶液的溶质质量分数，可能会析出PbO固体
D．从图示可以看出，物质的溶解度与温度、溶剂的性质有关
【解答】解：A、没有说明溶液质量大小，只知道溶质质量分数，不能判断溶解溶质的多少，故A说法错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃～120℃之间，在相同温度时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度都比在10%NaOH溶液中的溶解度大，所以20℃～120℃之间，PbO在35%NaOH溶液中的溶解能力都比在10%NaOH溶液中的溶解能力强，故B说法正确；
C、在同一温度下，将PbO溶解在35%NaOH溶液中达到饱和，若降低NaOH溶液的溶质质量分数，PbO的溶解度减小，可能会析出PbO固体，故C说法正确；
D、由溶解度曲线图可知：物质的溶解度与温度、溶剂的性质有关，故D说法正确。
故选：A。
【题型一】pH曲线
（2023•东安县模拟）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钡溶液发生反应时，溶液pH变化如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．x点时，溶液中只含有三种溶质
B．y点表示盐酸和氢氧化钡恰好完全反应
C．z点时，溶液呈现无色
D．该实验是向稀盐酸中滴入氢氧化钡溶液
【解答】解：A、x点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钡有剩余，x点时，溶液中只含有氢氧化钡、氯化钡、酚酞三种溶质，故选项说法正确。
B、y点时溶液的pH等于7，显中性，y点表示盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，故选项说法正确。
C、z点时溶液的pH小于7，显酸性，z点时，溶液呈现无色，故选项说法正确。
D、图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，该实验是向氢氧化钡溶液中滴入稀盐酸，故选项说法错误。
故选：D。
（2023•泰安二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【解答】解：A.曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH﹣浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；
B.曲线②溶液可知的pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl﹣，故B错误；
C.曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；
D.柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应，故D正确。
故选：B。
【题型二】酸碱盐之间反应的曲线
（2023•福田区校级模拟）实验室制备并收集二氧化碳，按如表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
实验编号
药品
Ⅰ
大理石颗粒、10%H2SO4溶液
Ⅱ
大理石颗粒、7%HCl溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%HCl溶液
A．实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲
B．实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度
C．实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的
D．实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小
【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且大理石是粉末状的，反应的速率最快，则实验Ⅲ对应的如图变化曲线为甲，故选项说法正确。
B、实验Ⅰ和Ⅱ中所用酸的种类不同、浓度不同，不能说明影响反应速率的因素是酸的浓度，故选项说法错误。
C、实验Ⅱ和Ⅲ对应的是图中的Ⅱ和Ⅲ，由图象可知，实验Ⅱ和Ⅲ完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的，故选项说法正确。
D、Ⅱ和Ⅲ中选择酸都是7%HCl溶液，Ⅱ中是块状大理石，Ⅲ中是大理石粉末，实验Ⅱ和Ⅲ对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小，故选项说法正确。
故选：B。
（2023•巴南区模拟）下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）
①向pH＝12的Ca（OH）2 溶液中不断加水稀释；
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量；
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。
A．①②B．②④C．③④D．①③
【解答】解：①向pH＝12的Ca（OH）2 溶液中不断加水稀释，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故图像错误。
②向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量，碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确。
③在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故图像错误。
④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合；因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁的金属活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故图像正确。
故②④图像正确。
故选：B。
【题型三】与催化剂相关的曲线
（2023•峰峰矿区校级模拟）下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）（ ）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的碳酸钠粉末和碳酸钙粉末分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
【解答】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，碳酸钙粉末与10%的稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、等质量的碳酸钠粉末和碳酸钙粉末中，碳酸钙中含有的碳酸根的质量多，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，碳酸钙产生的二氧化碳多，故选项图象错误。
故选：B。
（2023•兴庆区二模）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向NaOH溶液中不断加水
B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．电解水实验
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
【解答】解：A、向NaOH溶液中不断加水，pH向7无限接近，永远大于7，不会小于7；故选项错误；
B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，中和反应优先，因此开始没有沉淀产生，盐酸完全反应后，才出现沉淀；故选项正确；
C、电解水实验中，氢气与氧气的体积比是2：1，不是质量比；故选项错误；
D、向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液，MnO2固体质量不变，减少错误；故选项错误；
故选：B。
【题型四】金属的化学性质
（2023•博山区三模）现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2）。下列说法不正确的是（ ）
A．相对原子质量：甲＜乙＜丙
B．金属活动性：乙＜丙＜甲
C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙
D．甲、乙、丙可能分别是镁、铁、锌
【解答】解：A、等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为+2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，故该项正确，不符合题意；
B、金属越活泼，与酸反应产生气体速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活泼性为甲＞丙＞乙，故该项正确，不符合题意；
C、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗酸的质量为甲＞乙＞丙，故该项错误，符合题意；
D、由金属的活泼性：甲＞丙＞乙，及相对原子质量：丙＞乙＞甲，镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65，且金属活动性顺序为镁＞锌＞铁，故可知甲、乙、丙可能是镁、铁、锌，故该项正确，不符合题意。
故选：C。
（2023•任丘市模拟）向盛有一定量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中烧杯内剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．b点时溶液的颜色为蓝色
B．c点时剩余的固体为铜
C．d点时溶液的pH小于7
D．a、c两点的质量差即为锌的质量
【解答】解：向盛有一定量的黄铜（铜锌合金）粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应，与铜不反应，所以a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应。
A、b点是稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，有气泡生成，氯化锌溶液是无色的，故A错误；
B、c点锌恰好完全反应，此时溶质为氯化锌，剩余固体为铜，故B正确；
C、d点稀盐酸过量，此时溶质为氯化锌和盐酸，溶液的pH小于7，故C正确；
D、a点是黄铜质量，c点锌恰好完全反应，则a、c两点的质量差即为锌的质量，故D正确。
故选：A。
【题型五】物质性质、变化规律探究
（2023•广西模拟）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲物质，所以向50g水中加入20g甲，最多只能溶解10g甲物质，得到50g+10g＝60g溶液，说法错误；
B、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，说法正确；
C、饱和溶液的质量不能确定，所以析出溶质质量的大小也不能确定，说法错误；
D、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，说法错误。
故选：B。
（2023•青秀区校级一模）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲＞乙＝丙
B．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数增大
C．t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液
D．t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体
【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙＞甲＝乙，故A错；
B、将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错；
C、t3℃时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则在50g水中最多溶解15g，t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到饱和溶液，故C错；
D、t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体，因为没说在t2℃时，溶液是否饱和，故D正确。
故选：D。
选项
甲物质
X溶液
A
部分变质的氢氧化钠固体
氯化钙溶液
B
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
C
锌粉和铜粉混合物
稀硫酸
D
碳酸钠和氯化钠混合溶液
稀盐酸