中考化学二轮复习重难点考点09—实验探究题专题突破（一）（2份打包，解析版+原卷版）

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重、难点考点09—实验探究题专题突破（一）
考点剖析：
此考点通常考查以下知识：
1：某种物质加热分解后对产物提出猜想并通过实验验证。
2：某些物质相互反应后对反应后的产物提出猜想，然后通过实验进行验证。
3：对某些没有明显实验现象的反应，通过加入其它试剂，验证此反应是否发生或验证其反应后的物质中某种物质是否存在。
4：对某些物质的变质情况进行猜想并验证。
5：对某些反应后废液中的溶质进行猜想并验证。
6：对某些实验中的现象进行合理的猜想并验证。
7：对某些实验中的特殊物质性质及在实验中的作用进行猜想及验证。
8：对实验中出现的某些有害、有毒及对空气造成污染的物质进行处理并对实验装置进行合理的改进。
【考点归纳】
一：常见物质的检验、鉴别、推断。
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。初中化学物质的检验：
1：气体的检验：[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
[3] 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属（如：镁条、锌粒等.
(2)不溶性碱（如：氢氧化铜)等 (3)某些金属氧化物（如：铁锈）(4)}碳酸盐（如：碳酸钠等）
碱液（OH-）：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）
（3） 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子.
(4) 硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液.
(5) CO32-：用盐酸和石灰水，加盐酸产生气泡，加澄清石灰水会变浑浊。
(6) 铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子。
【相关例题】
[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 。
[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaCl。
[4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 [4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
常见物质的鉴别方法：
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳 ：根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。方法1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应
方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O22CO2
[二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？：分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。
[三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？
取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。
用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。
其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。
[四]今有水、盐酸、氢氧化钠三瓶无色液体，怎样鉴别它们？
取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊试液2滴至3滴，振荡，石蕊试液不变色仍为紫色者，原液体为水。
[五]今有氯化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、碳酸氢钠五种白色固体粉末，怎样鉴别它们？
取氯化钠、硝酸钠、碳酸钾、硫酸钠，、碳酸氢钠四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其完全溶解，得五种无色溶液；取五支试管分别倒入未知液1mL至2mL，并往五支试管中加入1mL至2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钠或碳酸氢钠，其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钠、硝酸钠、硫酸钠三种溶液跟盐酸都不反应。取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钠。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钠、硝酸钠两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL，并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钠。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钠溶液跟硝酸银溶液不反应。所以，余下的一种原物质为硝酸钾。在鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可将白色粉末放在试管中加热并连接澄清石灰水，如加热过程中白色粉末逐渐减小，澄清石灰水变浑浊则为NaHCO3否则为Na2CO3.
[六]如何鉴定一瓶无色液体为盐酸？
盐酸溶液中的阳离子为氢离子(H+)，阴离子为氯离子(Cl-)。如果通过一定的实验步骤和具体的实验现象能确定溶液中既含有氢离子又含有氯离子，就能确定该无色溶液一定为盐酸。
检验氢离子(H+)。把两块锌粒放入一支试管中，将少量待鉴定的无色溶液倒入试管中3mL—5mL，用拇指堵住试管口，待试管中气体对拇指的压力较大时，移开拇指，立即用燃着的火柴点燃试管中的气体，如果气体安静燃烧或发出尖锐的爆鸣声，证明有氢气生成，也就证明原无色溶液中含有氢离子(H+)。
或用干燥清洁的玻璃棒蘸取待测无色溶液滴在蓝色的石蕊试纸上，若蓝色石蕊试纸变红，则证明溶液中氢离子(H+)的存在。检验氯离子(Cl-)。取一支试管，倒入待测溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸银溶液，振荡，观察现象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，则证明氯离子(Cl-)的存在。该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
二：常见物质的物理性质归纳：
1、固体物质的颜色
A 白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu
D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E 黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4
H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
2、生成沉淀的颜色：A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4，不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2
3、 溶液的颜色：A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等
B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等
C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等
D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、气体的颜色：A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体 等大多数气体。
三、相关物质的除杂：
1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去，如：H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
6、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂
17、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
【易错警示】：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的：
（一）质量增加的： 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的 ：1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
（三）1、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。2、浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。3、氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。4、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙
考点典例：
例1：消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后___________（填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作____________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用 【实验2】

①按上图所示组装实验装置，并________。②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
x
375
（1）表中的数据x=_______。（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是______。【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_____。【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_________。A、不同的消毒剂可随意混合使用 B、使用84消毒液的浓度越高越好 C、使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D、84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存
例2:兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。 探究Ⅰ：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论，根据化学变化过程中元素不变，且反应物中含有 三种元素，作出如下猜想： ①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、 溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的 （填写序号）。
（2）小组同学讨论认为，上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可
靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。
你的改进方案是 。 探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？ 【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气； Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除 Na+、 CO32—外，还有OH— 。 【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是 而不
是 、 促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是 。（2）试剂X是 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有Na2CO3 ？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3 。
试剂Y及实验现象为 ，该反应的化学方程式为 。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。
例3:在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。

请回答下列问题：（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作
测定结果
得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
pH7
猜想______不成立
11、已知金属镁在空气中燃烧时除了可以与氧气反应外，还可以和氮气、二氧化碳等发生反应，请你和同学们一起完成下列探究。
【实验设计】同学们参照铁在氧气中燃烧的实验设计了如图所示的实验，探究镁在氮气中的燃烧。

【实验及现象】①集气瓶底部放少量水的目的是 。
②实验时可看到镁条剧烈燃烧，放热，产生淡黄色的烟，并闻到刺激性气味。实验中闻到刺激性气味的气体是从哪里来的呢？【猜想与假设】小明认为生成的有刺激性气味的气体是氮气和镁反应的氨气，小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）为淡黄色固体无气味，遇水产生白色沉淀氢氧化镁和有刺激性气味的氨气（NH3）。同学们根据资料推测，镁条在氮气中燃烧时闻到刺激性气气味可能与集气瓶中的水有关。
【实验验证】请你在已有实验的基础上，再设计一个实验来证明同学们的猜想是正确的是。你的方案是：
。产生气体的化学方程式为： 。
【拓展与延伸】（1）已知氧化镁为白色的固体，氮化镁为淡黄色的固体，空气中氮气的含量是氧气的几倍，但镁带在空气燃烧的生成物是白色的氧化镁，这一现象说明了 。
（2）实验中使用的氮气是怎么制取的呢？通过查阅资料得知实验室常用加热重铬酸铵【（NH4）2Cr2O7】固体方法制取氮气，则制取氮气的发生装置应选择下图中的 （填字母）装置，为了得到比较纯净的氮气应选用的收集装置是 。

12、2020年在世界范围内爆发了传染性很强的“非冠性肺炎”因而“84”消毒液进入了千家万户，在日常生活中“84”消毒液使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有那些？
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中二氧化碳反应（2NaClO+CO2+H2O==2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO不稳定，受热或光照会发生分解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 ，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为 。【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含 。实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为 。综上所述，该消毒液试样中的溶质为 。【交流反思】生活中，“84”消毒液储藏时应注意 ；一般不用“84”消毒液对水果、蔬菜进行消毒，其原因可能是 。【拓展延伸】（1）次氯酸钠与稀硫酸能发生复分解反应，化学方程式为 。（2）次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用。
13、某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na2CO3的NaOH固体，于是他们对该固体中Na2CO3的含量进行了探究。（查阅资料）Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。Ⅱ．水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。（提出问题）该固体中Na2CO3的质量分数是多少？
（反应原理）碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO2，反应的化学方程式为____________。
（制定计划）同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应生成CO2的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO2的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO2的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO2的体积，计算。（分析与讨论）（1）方案甲中，浓硫酸的作用是____________；为测出生成CO2的质量，需要在样品反应前后分别称量装置_____________（填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是____________；反应结束后，应_____________，然后根据液面读出生成CO2的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为____________（按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，_____________，计算。
（进行实验）同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（反思与评价）设计实验方案应使实验简便、误差小。
14、许多饼干类食品的配料中都用到了碳酸氢铵作蓬松剂，这是因为两种物质受热后都可以产生气态化合物。
【提出问题】碳酸氢铵受热分解后会产生什么气体？
【查阅资料】①国家食品和药物管理局将食品级碳酸氢铵列为一般公认安全物质，《食品添加剂使用卫生标准》中规定可以使用食品级碳酸氢铵。②蓬松剂是一种食品添加剂。它在食品制作过程中发生反应产生气体，使食品变得松软。常用的蓬松剂主要有碳酸氢钠和碳酸氢铵中的一种或两种物质组成。
【作现猜想】依据碳酸氢铵的 ，小明认为其受热后产生的气体是：H2、N2、NH3、CO2和O2中的一种或几种。小红认为不可能有H2、N2和O2，理由是 。
通过讨论，大家确定如下猜想：Ⅰ：NH3；Ⅱ：CO2 ；Ⅲ：NH3和CO2.
【设计实验】小组同学设计了如图所示的实验装置，装置中溶液X是 （填试剂名称），装置中的一处明显错误可能导致 而使试管炸裂。
【进行实验】同学们将装置改正后进行实验并记录了如下实验现象:（1）试管A内壁有水雾；（2）导管口a处可以闻到 且湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）导管口b处X溶液变浑浊。
【得出结论】猜想Ⅲ成立。

【拓展延伸】碳酸氢铵受热分解的方程式为 。碳酸氢铵还是一种常见的氮肥，请结合实验提出正确保存或使用碳酸氢铵的建议： 。
15：同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应【探究思路】（1）判断物质间是否发生化学反应根本依据是_______，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有___________。（2）CO2溶于水无明显现象，____（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：________。
【实验设计】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
序号
实验设计
①
向第一朵纸花喷稀醋酸
②
？
③
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④
将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
（1）“实验设计①”中的稀醋酸还可用_____（填物质名称）代替；
（2）“实验设计②”的具体内容是____________。（3）“实验设计③”的目的是__________。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。【实验结论】猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是___________。【反思交流】（1）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）A ．设计对比实验 B ．控制实验条件C． 获取事实证据 D ．逻辑推理判断
（2）将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中没有明显实验现象，判断两者混合是否发生化学反应的具体方法是_____（任写1条）。
16、小明同学在超市里看到“食用碱面”（如图1所示），他想知道该“食用碱面”的成分，请教老师后得知它的主要成分是一种钠盐。

【作出猜想】小明及其他同学猜想其主要成分可能是：①Na2SO4 ②NaCl ③Na2CO3 ④NaHCO3
【查阅资料】（1）氯化钡溶液与碳酸氢钠溶液不反应。 （2）碳酸氢钠溶液呈碱性。
小明与同学们进行如下实验来确认该“食用碱面”的主要成分。
【进行实验】取适量该“食用碱面”于试管中，加入蒸馏水使之完全溶解，把所得溶液分成两等份。
实验操作 实验现象 实验结论，实验①：在第一份溶液中加入氯化钡溶液 ____________ 猜想①正确
实验②：在第二份溶液中加入_______ 有气泡产生 猜想_____正确
【交流讨论】 （1）同学们经过讨论，发现仅仅通过实验①不能得出该“食用碱面”的主要成分是Na2SO4，也可能是Na2CO3，原因是___________ _（用化学方程式表示）。
（2）同学们通过对实验①②的分析得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3，理由是 _______________ _。 （3）对此有同学，认为把酚酞溶液滴入该“食用碱面”的溶液中，溶液变红，就可得出该“食用碱面”的主要成分是Na2CO3．这种说法对吗？并请说明原因：____________ _。
【拓展应用】小明的妈妈在做面条时，发现家里没有碱面了，急中生智，将家里的小苏打放进烤箱中加热，促使小苏打分解生成了碱面，请你写出该反应的化学方程式: _。
17、某中学实验探究小组的同学进行了下列四个实验：
A．向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2 B．向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液
C．向Ca（OH）2溶液中滴加稀盐酸 D．向Ca（OH）2溶液中滴加硫酸铜溶液
请回答下列问题：（1）提出问题：该小组探究的问题是碱的 化学性质。
（2）交流与讨论：①实验A中观察到的现象是Ca（OH）2溶液变浑浊 、反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 。②实验C中没有现察到明显现象，小明认为不能判断Ca（OH）2与稀盐酸是否发生了反应。为了证明Ca（OH）2与稀盐酸确实发生了反应、小明设计用Ca（OH）2溶液、稀盐酸和酚酞试液进行实验的方案、实验过程如图：

所加试剂甲乙丙分别是：甲 Ca（OH）2溶液乙酚酞试液 丙稀盐酸 。
写出Ca（OH）2与稀盐酸反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
（3）探究拓展：小宇和小娟对实验C反应后过滤得到的无色滤液进行了探究。小宇猜想溶液中含有一种溶质，是氯化钙；小娟猜想滤液中含有两种溶质，是氯化钙和氯化氢 。为验证哪位同学的猜想是正确的，请你帮他们设计实验方案并填写下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，加入  紫色的石蕊试液
溶液变成红色
滤液中含有两种溶质。小娟同学的猜想是正确的。
18、小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
（提出问题）洗涤剂中主要含有哪些物质？（做出猜想）小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO，猜想二：可能含有_________，猜想三：可能含有CO和OH-。
（进行实验）实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到__________，证实洗涤剂中含有CO。（查阅资料）小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；
（2）Na2CO3溶液显碱性。（小结反思）实验二中产生气体的化学方程式为_______________。
（实验验证）该洗涤剂中还含有NaOH。实验三中可选试剂：A ．BaCl2溶液 B． Ba（OH）2溶液 C．NaCl溶液 D． 稀盐酸 E ．石蕊溶液 F． 酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
19、小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合在一起，看到有大量蓝色沉淀产生.他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究. 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①：Na2SO4 、H2SO4 、CuSO4 ；猜想②：Na2SO4 、NaOH、H2SO4；猜想③：Na2SO4、NaOH、CuSO4 ；猜想④：Na2SO4 、CuSO4 ；猜想⑤：Na2SO4 、H2SO4 ；猜想⑥：Na2SO4 、NaOH；猜想⑦：Na2SO4.. 上述猜想中，不合理的猜想有___ _(填序号). 几种猜想都有Na2SO4 ，原因是__________________。【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化.据此，
他认为猜想⑥是错误的.你认为他的结论是___ _(填“合理”或“不合理”)的，理由是___________________
(2)小明向盛有该溶液的试管中加入一打磨后的铁钉，片刻后铁钉表面产生红色固体.该反应的化学方程
式是____________________。【实验结论】根据上述实验探究，猜想____ (填序号)是正确的.
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 (答一点即可)
20、生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．
Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是 ．Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．
【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色．乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．
【结论与反思】（1）猜想 错误（填“1”或“2”或“3”）．
（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是 ，溶液呈红色的原因是 。
（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是 ．
（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，原因是 。
【总结与提升】（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是 ．
（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ，会加速食品变质．（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式 ．