【备考2023】中考化学二轮复习专题精讲精练（全国通用）——专题09 综合计算（原卷版+解析版）

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专题九 综合计算解题的一般思路（1）认真审题，找出题中发生的反应，并正确写出化学方程式；（2）通过分析表格或图像，得到计算的相关数据；（3）通过化学方程式及溶质质量分数的计算公式，得出结果。 考点一：表格计算题1.表格计算题的特点：把进行的多次试验数据一一用表格的形式列出来，解题时必须通过分析，选择适当的实验数据进行计算。2.解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算。以下表为例，化学兴趣小组为了测定铜镁合金中镁的质量分数，取3g合金样品，将60 g稀硫酸分6次等量加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下，分析填空： 稀硫酸剩余固体第一次10 gm g第二次10 g2.0 g第三次10 g1.5 g第四次10 g1.0 g第五次10 g0.6 g第六次10 g0.6 g（1）实验过程中发生反应的化学方程式                                      ；（2）从表中数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是                ；6次实验中，第      次加入稀硫酸时样品中的镁已完全反应；表格中m =            。（3）通过分析数据可知，10g稀硫酸与         g金属恰好完全反应。考点二：函数图像计算题函数图像式计算题是近几年中考中的常见题型，解答此类题时一定要读懂图像所表示的化学现象和描述的化学反应，再根据题目给的信息，结合图像，按图索骥，层层推进，即可解答。1.审题读题，先写出相关的化学方程式。对于混合物，要注意各成分是否都参加反应，如果都反应就要判断是否有发生反应的先后顺序；2.每个拐点表示一个反应恰好完全进行；3.曲线上某点所含的溶质：（1）拐点（恰好完全反应的点）：生成的溶质。（2）拐前点（横坐标不足的点，即烧杯中物质过量）：生成的溶质、烧杯中可溶的反应物。（3）拐后点（横坐标过量的点，即滴加的物质过量）：生成的溶质、横坐标所表示的物质。4.求反应后所得溶液：溶质看来源，溶液看进出（1）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质（2）反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量5.反应后所得溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%如图所示，以向碳酸钙固体中滴加稀盐酸为例，分析填空：（1）化学反应方程式                            （2）滴加稀盐酸至     g（    点）时，恰好完全反应（3）实验现象                                      （4）曲线上对应的点所含的溶质A              B              C                典型例题1：（2021四川遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：(注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl)请完成下列各题：(1)第___________次恰好完全反应。(2)样品中MgCl2的质量是___________g。(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 典型例题2：（2021四川自贡）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为___________。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。 典型例题3：（2021通辽）硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 　 　（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是 　   　。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 典型例题4：（2021黑龙江齐齐哈尔）某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是______g，原固体混合物中碳酸钠的质量是______g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【巩固提升】1.（2021河北）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：（1）共生成二氧化碳      g。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 2.（2021东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水____________g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是________________________。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20请回答：①反应生成氧气的总质量为___________g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 3.（2021宜昌）小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示（大理石中的杂质参与反应）。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g2525生成二氧化碳的质量/g2.21.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　　g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 4.（2021南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 5.（2021宁波）小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=___________。（2）所取的反应后50g溶液中溶质是__________________。（3）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？6.（2021青海）某化验室为了测定工厂废液中残余硫酸的含量取该废液产品100g，向其中滴加10%的氢氧化钠溶液40g后，溶液恰好呈中性。则该废液中残余硫酸的质量分数是多少？（废液中除硫酸外其它成分不与氢氧化钠反应）。 
7.（2021呼伦贝尔兴安盟）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取 50.0g 一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将 200.0g 待测碳酸钠溶液分 5 等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入碳酸钠溶液的质量/g40.040.040.040.040.0反应后溶液的总质量/g88.9127.8M205.6245.6请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）表格中 M 的数值为_______。 （2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到 0.1%）  8.（2021威海）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次第二次第三次第四次第五次加入Na2CO3溶液的质量10g10g10g10g10g反应后溶液的质量208.9g217.8g226.7g235.6g245.6g请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 9.（2021金华）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1克。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100克稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。实验次数12345加入稀盐酸的质量/克2020202020剩余固体的质量/克8.06.04.92.22.2回答下列问题：（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指 　  　（填序号）。A.元素  B.单质  C.原子  （2）10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 　　  克；（3）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 10.（2021烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 11.（2021黑龙江）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。（2）求样品中CaCO3的质量分数。（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 12．（2021德阳） 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 13.（2021十堰）将适量的二氧化碳通入到一定质量的氢氧化的溶液中，恰好完全反应，得到106g质量分数为10%的碳酸钠溶液。（1）反应生成的碳酸钠质量为 　  　 g；（2）反应前氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。 14.（2021宁夏）侯德榜成功硏制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了图所示的测定工作（不考虑其它因素对测定结果的影响），请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 15.（2021广东）质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有    性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%     Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。氢气的体积所对应的质量如下表：（3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。 16．（2021湖南株洲）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 17.（2021四川广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：（1）反应后溶液的质量为     g。（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。18.（2021鄂尔多斯）某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：（1）m的值是 　   　。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 19.（2021牡丹江）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试分析并计算：（1）生成CO2的质量为　     　。（2分）（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（4分） 20.（2021南宁）现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体。某同学想了解其变质情况，称取10.00g上述固体样品于烧杯中，加入足量水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到3.94g沉淀。求：（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。 21.（2021大庆）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O（1）B点溶液中所含溶质是 　  　（填化学式）。（2）求图中A点的坐标：　  　。（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）