人教版 (新课标)高中化学选修4 第二章《化学反应速率和化学平衡》章末复习课件

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第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率（1）表达式：v = △c/△t浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可能是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O(g) 在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v (NH3)=0.01 mol/(L·s ) B、v (O2)=0.001 mol /(L·s ) C、v (NO)=0.001mol /(L·s ) D、v (H2O)=0.045 mol /(L·s ) C（2）速率大小比较 A资料P14T1 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。一、化学反应速率（3）影响化学反应速率的因素改变纯固体或纯液体物质的量时不影响化学反应速率。压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同。 P3例4浓度压强温度催化剂思考资料P14T2一、化学反应速率B例3 100mL6mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，温度一定为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 A、碳酸钠固体 B、醋酸钠固体 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铵固体 BC资料P3例3 一、化学反应速率二、化学平衡状态化学平衡状态建立的标志①v正＝ v逆 P4例5②体系中各组分的百分含量保持不变。即各组分的浓度（颜色）、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变(但不能具体数字化）. 混合气体的总压、总物质的量、总体积、平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比，不能用作判断反应前后气体总分子不变的可逆反应建立平衡状态的依据 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志是 A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为 1 ∶ 2 ∶ 2 D．容器内混合气体平均相对分子质量不变思考：若将Z的系数换作3呢？ABDB二、化学平衡状态思考：资料P14T6C影响化学反应速率的因素浓度增大压强增大温度升高催化剂体积不变体积缩小分子能量增加降低反应所需的能量单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加大三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响P5表1勒夏特列原理: 如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。浓度： 可用化学平衡常数解释①改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。如Fe3＋＋H2O Fe(OH)3＋3H+，增大压强，平衡不移动。②有气态物质存在的化学平衡，若反应前后气体体积守恒，改变压强，υ正、υ逆同时、同幅度地改变，因而化学平衡也不会发生移动。如CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，增大压强，平衡不移动。三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响压强： ①任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的影响而发生移动。②温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸热方向移动。三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响温度 ，D三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响AC D三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响13A C D F三、化学平衡移动原理(1) 外界条件对化学平衡的影响②对于分解反应来说，要视反应前后物质的化学计量数而定。如对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，不论如何改变HI的浓度，HI的转化率都不变，而对2NH3 N2＋3H2，增大氨气的浓度时，氨气的转化率减小。(2)平衡正向移动与反应物转化率的关系P5 5 当温度、压强改变影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增大。若将D的系数改为3呢？三、化学平衡移动原理 当浓度变化影响平衡向正方向移动CB三、化学平衡移动原理(2)平衡正向移动与反应物转化率的关系BD四、化学平衡的计算关键：物质之间是按计量数反应和生成四、化学平衡的计算 AD四、化学平衡的计算在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％ B.10％ C.15％ D.20％C四、化学平衡的计算五、化学平衡的图像问题(1)解题步骤①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③作判断：将图像中表现的关系与所学规律对比，作出符合题目要求的判断。2468t1t2t3时间物质的量MN3D五、化学平衡的图像问题五、化学平衡的图像问题(2)思考原则①“定一议二”原则化学平衡图像包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量。确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。②“先拐先平，数值大”原则对于同一化学反应，在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。　对于反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H =0Y=3X,Z>=0X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3比较条件备选例题 2，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）A、4mol A+2mol BB、 3mol C+1mol D C、2mol A+1mol B+1molD D、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.2mol DB、C、D(s)备选例题在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定温度压强，进行以下反应，N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)，已知加入1mol N2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，填写表中空白：1.5a00.52(n-4m)(n-3m)a备选例题B备选例题