化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化第2课时达标测试

这是一份化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应与能量变化第2课时达标测试，共9页。试卷主要包含了下列热化学方程式正确的是，根据热化学方程式，已知，强酸与强碱的等内容，欢迎下载使用。

第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
1．下列热化学方程式正确的是( )
A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2O
ΔH＝－1 367.0 kJ·ml－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1
C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·ml－1
D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ
解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“ kJ·ml－1”而不是“kJ”。
答案：C
2．0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890 kJ·ml－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋890 kJ·ml－1
C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·ml－1
D.eq \f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq \f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－890 kJ·ml－1
解析：A项，水的状态为液态，应标注“l”，错误；B项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C
3．请你写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml C与1 ml水蒸气反应生成1 ml CO和1 ml H2，吸热131.5 kJ：______________________________________________。
(2)用3 ml CO(g)还原1 ml Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：________________________________________________。
(3) 1 ml HgO(s)分解生成液态汞和氧气，吸热90.7 kJ：
_____________________________________________________。
解析：1 ml C与1 ml H2O(g)反应生成CO和H2时吸收131.5 kJ热量，则反应的ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1。(2)用CO(g)还原1 ml Fe2O3(s)，放热24.8 kJ，则反应的ΔH＝－24.8 kJ·ml－1。(3)1 ml HgO(s)分解生成液态汞和O2，吸热90.7 kJ，则反应的ΔH＝＋90.7 kJ·ml－1。
答案：(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ·ml－1
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝－24.8 kJ·ml－1
(3)HgO(s)===Hg(l)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ·ml－1
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)
1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1表示( )
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 ml碳和1 ml水反应生成1 ml一氧化碳和1 ml氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气，吸收热量131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
解析：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ·ml－1，该热化学方程式表示：1 ml固态碳和1 ml水蒸气反应生成1 ml一氧化碳气体和1 ml氢气，并吸收131.3 kJ的热量。特别要指明水的状态。
答案：C
2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·ml－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )
A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应的ΔH2大于零
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·ml－1
D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应
解析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·ml－1可表示36 g液态水分解时的热效应。
答案：B
3．已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－50.405 kJ·ml－1
B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋2 217.82 kJ·ml－1
C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝＋50.405 kJ·ml－1
D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－2 217.82 kJ·ml－1
解析：1 ml丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为44×50.405 kJ＝2 217.82 kJ。所以热化学方程式应为：C3H8(g)＋5O2(g)== =3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ·ml－1。
答案：D
4．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·ml－1(a＝－297.2)，判断下列说法中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·ml－1，则a＜b
C．1 ml SO2(g)所具有的能量低于1 ml S(s)与1 ml O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ热量
解析：从所给热化学方程式分析，ΔH＜0，故反应放热，A项正确；对比可知B项中硫为气态，由S(s)→S(g)要吸热，故S(g)燃烧放出的热量多，故a＞b，B项错误；因为S(s)的燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故1 ml SO2(g)所具有的能量低于1 ml S(s)与1 ml O2(g)所具有的能量之和，C项正确；16 g固体硫在氧气中充分燃烧放出热量148.6 kJ，D项正确。
答案：B
5．为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容
④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化

A．①②③④ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
解析：写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Q＝mcΔt，理解各符号表示的物理意义即可：m表示④反应后溶液的质量，c表示③比热容，Δt表示⑥反应前后温度变化，C正确。
答案：C
6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·ml－1。下列说法正确的是( )
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和大于2 ml氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
解析：由题中的化学方程式可知，1 ml氢气与1 ml氟气反应生成2 ml气态氟化氢放出的热量为270 kJ，而从气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270 kJ，B错误；由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1 ml氢气与1 ml氟气的能量总和大于2 ml氟化氢气体的能量，C正确。
答案：C
7．强酸与强碱的
稀溶液发生中和反应的热效应为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 ml·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是( )
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b＝5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
解析：CH3COOH是弱酸，电离会吸热，浓H2SO4溶解会放出大量的热，这些不属于中和热，所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液恰好完全反应，实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)＞稀硝酸(B)＞稀醋酸(C)，b点表示生成0.1 ml H2O(l)，所以b＝5.73。
答案：C
二、非选择题(本题包括2个小题，共44分)
8．(22分)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，回答下列有关中和反应的问题：
(1)用0.1 ml Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是___________；仪器B的名称是________，作用是________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。
(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3 kJ·ml－1，其原因可能是______________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml知含0.1 ml Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硝酸反应生成0.2 ml H2O(l)，故放出的能量为11.46 kJ。(2)由实验装置知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分混合；B为温度计，作用是测量溶液的温度；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。(3)在测量中和热的实验中，减少热量损失是实验的关键，即在实验中会不可避免有少量热量损失，导致结果常常大于正常值。(4)用氨水代替NaOH溶液，会使测得的数值偏小，因为NH3·H2O是弱电解质，电离时需吸收热量。
答案：(1)11.46 (2)环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 温度计 测量溶液的温度 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 (3)实验中不可避免有少量热量损失 (4)偏小
9．(22分)根据下图所示，写出反应的热化学方程式，并回答问题。
(1)反应过程(Ⅰ)的热化学方程式：_________________________
______________________________________________________。
(2)反应过程(Ⅱ)的热化学方程式：________________________
_____________________________________________________。
(3)Q与Q1的关系Q________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
解析：由图(Ⅰ)可知，A2(g)与B2(g)化合生成C(g)为放热反应，而图(Ⅱ)中C(g)分解生成A2(g)和B2(g)为图(Ⅰ)反应的逆反应，故二者的ΔH数值相等，符号相反，即Q＝Q1。
答案：(1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q1 kJ·ml－1
(3)等于