高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向课文内容ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向课文内容ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了化学反应进行的方向，本节知识目录，学习目标定位，学习重难点，反应方向的判断，知识回顾，①④⑤，①③④⑤，不用借助外力作用，方向性等内容，欢迎下载使用。
1.了解自发过程和自发反应的主要特点，了解焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。
温故追本溯源·推陈方可知新
基础自学落实·重点互动探究
2．化学反应进行的方向与熵变的关系
自发过程的体系趋向于由有序转变为无序，体系的混乱度增大。体系的混乱度常用熵来描述，熵的概念是表示体系的不规则或无序状态程度的物理量，其符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。
(2)影响熵大小的因素
②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)>S(l)>S(s)。
①同一条件下，不同的物质熵值不同。
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理叫做熵增原理。在用熵变来判断过程的方向时，就称为熵判据。
②当ΔS0时，反应为熵增反应，在一定条件下能自发进行。
如：2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔS＝－39.35 J·ml－1·K－1，上述反应为熵减少的反应，但在一定条件下，该反应也能自发进行。说明“熵判据”也具有一定的局限性。
(4)反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应有呈现最大混乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。
只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小；因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。
1．用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向
(1)由焓判据知放热反应是易进行的；由熵判据知熵值增加是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。
(2)体系的自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ·ml－1)综合考虑了焓变和熵变对体系的影响，可用于化学反应自发进行的方向的判断，ΔG＝ΔH－TΔS。
(3)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG＝ΔH－TΔS0　反应不能自发进行
ΔH－TΔS0，ΔS>0或ΔH