人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向教案
展开第4节 化学反应进行的方向
教学目标：
1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。
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1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？
【我要学】
〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？
〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。
一、 焓变与自发反应的关系
〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？
〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？
〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？
化学反应 | 反应焓变(KJ/mol) | ⊿S | |
4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) | ⊿H(298K)=-444.3 | 0 | |
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) | ⊿H(298K)=37.3 | 0 | |
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) | ⊿H(298K)=178.2 | 0 | |
〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的 。
二、 熵变与自发反应的关系
〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。
〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）
〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？
〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？
〖思考6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？
〖思考7〗与表2对比，看你找出的规律是否正确？
化学反应 | ⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1) |
2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g) | 57.16 |
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) | 184 |
CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g) | 169.6 |
C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g) | 133.8 |
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) | -39.35 |
〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的 。
三、 自发反应的判断依据
〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断
熵变（熵判据）只能判断
因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。
〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）
| 熵增大 | 熵减小 |
焓变大 |
|
|
焓减小 |
|
|
〖拓展1〗二者对反应方向的影响存在着关系：
⊿H—T⊿S<0 正反应自发进行
⊿H—T⊿S>0 逆反应自发过行
〖交流3〗今天本节课你学到了什么？
化学选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向教案： 这是一份化学选修4 化学反应原理第四节 化学反应进行的方向教案，共5页。
高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向教学设计： 这是一份高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向教学设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程设计等内容，欢迎下载使用。
高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向教案： 这是一份高中人教版 (新课标)第四节 化学反应进行的方向教案，共13页。
