高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第四节 化学反应进行的方向课文配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了化学反应的方向，第四节，低能稳定，无序稳定等内容，欢迎下载使用。
1、了解反应方向与反应焓变、反应熵变的关系
2、根据判据定量判断反应方向
理解焓变和熵变对反应方向的共同影响
根据△H-T△S及给定数据判断反应的方向
在一定条件下，不需要持续借助外部力量就能自动进行的过程(对外做功)
在一定的条件下，不需要持续借助外部力量就能自动进行的反应。
化学中哪些反应容易自发进行？
（P34 观察与思考？）
这些反应的共性是什么？
一、反应焓变与反应方向
1、反应放热有利于反应自发进行
2、反应吸热也有可能自发进行
2NH4CI+Ba(OH)2=BaCI2+2NH3↑+2H2O
该反应的实验现象是什么？
熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。混乱度越大，熵值越大。
3、相同条件与状态下，熵与物质的量成正比
2、对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
1、单位：·ml-1·K-1
二、反应熵变与反应方向
反应前后体系熵的变化用△S表示。
△S = S产物－ S反应物
一般：分析反应前后是否有气体和气体的物质的量
下列反应中，熵减小的是
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
1、熵增有利于反应自发进行
2、熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（34页举例）
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1
反应自发进行方向的判据：
△H -T△S ＜0, 自发进行
△H -T△S ＝0，可逆反应达平衡状态
△H -T△S >0，非自发进行
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) △H ＜0 △S ＜0
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0 △S>0
判断反应什么温度下自发进行？
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。已知室温（298K、101KPa）下：△H = - 113.0 KJ·ml-1△S = -143.5 J·ml-1·K-1
思考：如何加快反应速率？
△H-T△S = - 70.327 kJ·ml-1 < 0,因此，室温下反应能自发进行。
1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。
2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
1、自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加和放热反应。
2. 用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2+3H2 2NH3。已知,在常温下，1 g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程__________。(2) 已知该反应的ΔS=-198.2 J·ml-1·K-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。
【解析】ΔH-TΔS=-92.4 kJ·ml-1-298 K×(-0.198 2 kJ·ml-1·K-1)