人教版 (新课标)高中化学 选修1 第二章《化学物质及其变化》复习课件

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必修I 第二章 化学物质及其变化§2-1物质的分类§2-2 离子反应§2-3 氧化还原反应§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱盐 氧化物 单质 混合物 稀有气体有机化合物 无机化合物 氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2OAl2O3 : Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 盐的分类盐正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2(OH)2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO4)2·12H2O (明矾) 1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂 2、分散系的分类：①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小 三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。3.胶体的性质 ①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。应用：区分胶体与溶液的简单物理方法②布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。③渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳④ 电泳现象(电学性质)注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。⑤胶体的凝聚Ⅰ加电解质溶液Ⅲ加热凝聚（加热较长时间）Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷Ⅱ加带相反电荷的胶粒1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　　　　　　　 B. ②③④C．②③⑤　　　　　　　 D. ①③④⑥B　2．下列事实与胶体的性质有关的是 （　　）①用盐卤点豆腐　②用明矾净水　③医药上用三氯化铁止血　④ 江河入海口形成三角洲A．只有①②　　　　　　B．只有①②④C．只有①②③　　　　　D．全部D §2-2 离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物例：判断下列物质是不是电解质铜片、石墨、盐酸、CO2、NH3、醋酸2.电解质的分类分类标准：按电解质在水溶液里电离程度大小特别提醒：与溶解度无关练习：1、有关电解质的说法正确的是(　　)A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质C．液态的铜导电性很好，但是铜是非电解质D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质 E. BaSO4难溶于水不导电，所以是非电解质2、某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)A．0.50 mol Ba(OH)2　B．100 mL水C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4BD3.电离与电离方程式电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。Al2(SO4)3Al3++SO42-23NH3.H2OOH-NH4++二、离子反应及其发生的条件1、离子反应（1）定义：有离子参加或生成的反应。（2）实质：溶液中某些离子浓度的改变2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子3、离子方程式的书写Ⅰ写Ⅱ拆Ⅲ删Ⅳ查前提关键途径保证应该写成离子形式的物质：（1）.浓硫酸作反应物时不改写。A. 强酸：HCl HNO3 H2SO4 等B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH)2 等C. 可溶性盐(熟记P110溶解性表)（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。注 意（3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3练习1： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式①硫酸和氢氧化钠 ②盐酸和碳酸钾③氯化钡和碳酸钠① H+ + OH- =H2O② 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑③ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓②铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑4、离子反应发生的条件(1)生成沉淀↓(2)生成气体(3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例1：离子方程式正误判断①铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑CO32-+2H+ = H2O+CO2↑√③碳酸钡和稀硝酸反应BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑④氢氧化钡和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓√Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1.检查离子方程式是否符合客观事实.归纳:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.4.看是否符合题设条件和要求,如过量或少量问题.例题．下列化学反应的离子方程式正确的是 (　　)A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- ＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- ＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋ SO42- ＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OA迁移运用判断离子是否能够大量共存1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存(1)生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）(2)生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32- ；OH- 与NH4+）(3)有难电离物质生成(如H+与OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-)(4)发生氧化还原反应附加隐含条件的应用律：①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS-、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋ …..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO-、S2-、HS-…..④ 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存例题：下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是(　　)A．Fe3＋、K＋、Na＋、 SO42- B．Na＋、K＋、 CO32- 、Cl-C．Mg2＋、Na＋、Cl-、NO3-D．Ba2＋、K＋、 HCO3- 、 SO42- C§2-3 氧化还原反应一、氧化还原反应1.定义： 有元素化合价升降的化学反应。判断依据：元素化合价升降。本质：有电子的转移（得失或偏移）2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应12e-只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）由失电子元素指向得电子元素(1)双线桥法(2)单桥法(1) MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O ∆失去2×e-,化合价升高，被氧化得到1×2e-,化合价降低，被还原得到2×3e-,化合价降低，被还原失去3×2e-,化合价升高，被氧化练习题：二、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。1.有关概念氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 )还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )2、氧化还原反应基本概念之间的关系还原剂还原性氧化反应氧化产物氧化剂氧化性还原反应还原产物①同时存在②得失电子相等O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、KMnO4、FeCl3等 3、常见的强氧化剂和还原剂常见的强还原剂Al 、 Zn 、 Fe、 C 、 H2 、CO等溶液中常见氧化性和还原性离子氧化性：Fe3+， MnO4 2-，Cl-,ClO-，NO3-(H+)氧化性很强还原性：Fe2+，s2-，so3 2-，I-，Br-，HS-(Br- < Fe2+ < I-) 常见的强氧化剂三、氧化性、还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物A0-1+6+4-10+3+22、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强例如 ：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O3、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断：△四、氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：具有双重性2、归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。例：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O⑵H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化产物还原产物氧化产物还原产物3、电子守恒律还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数即：化合价升高总数 = 化合价降低总数4、反应先后律: 同等条件下，谁强谁先反应。 如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe.如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？先析出Ag，因为氧化性：Ag+>Fe2+.练习:1、下列粒子中，只有氧化性的是(　　)①S2- ②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥C练习:2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是(　　)A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成1 mol Na2FeO4反应中共有4 mol电子转移C．在该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质B