化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文配套课件ppt

这是一份化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化课文配套课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了设计原电池，还原剂，氧化剂，稀硫酸，Cu或C，氧化为Fe2＋，铜或石墨，为能导电的固体，铜或石墨正，不偏转等内容，欢迎下载使用。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
(比Zn的活动性弱的金属或导电的非金属)
【例1】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3+===3Fe2+”设计一个原电池。回答下列问题：(1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目______________；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－===Fe2+”，则还原反应的半反应为____________________。
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
(2)若设计成原电池①负极材料是___，选择依据是__________________________________________________；②正极材料可选用__________，选择依据是___________________________________________。③_________________溶液作电解质。(3)写出电极反应式正极：___________________，负极：_______________。(4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向_____________极。
固体铁单质能导电，可被电解质溶液中的Fe3＋
铜(或石墨)的还原性比铁弱，且
FeCl3[或Fe2(SO4)3]
Fe－2e－===Fe2＋
【例1】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3+===3Fe2+”设计一个原电池。回答下列问题：
探究制作水果电池对电极材料的要求
水果电池中，水果的作用是什么呢？
较活泼金属作惰性电极作负极，不活泼的金属或惰性电极作正极
【实验1】探究电极材料对电流效果的影响
在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电流效果越好。
【实验2】探究不同水果对电流效果的影响
在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果 。
【实验3】探究电极间距对电流效果的影响
在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果 。
【例1】右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是( )A.一段时间后，铜片质量减小 B.锌电极发生氧化反应C.电流由锌通过导线流向铜 D.铜电极是该电池的负极
特点：电池放电后不能充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)
特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态
特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节
常用燃料：氢气、甲烷、乙醇等
【例1】1800年伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电池(也叫伏打电堆)，如下图所示。
观察示意图，思考回答下列问题：(1)负极是：___，电极反应_______________。(2)正极是：____。(3)猜测得电子发生还原反应的物质可能是______。
【例1】一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
(1)负极电极反应式___________________________，正极电极反应式_______________________。
Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
＋2H2O===4OH－
(2)电子移动的方向是由___经外电路到___。(填“a”或“b”)(3)电池总反应式为____________________________。
2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
【例1】某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO4和石墨的复合材料)，其电池反应为Li＋FePO4===LiFePO4
(1)a为___极，电极反应式：_____________；b为___极，电极反应式：______________________________。(2)电池内部Li＋由___侧移向___侧(填“左”或“右”)。(3)能否用磷酸溶液作电解质____。(填“能”或“否”)
Li－e－===Li＋
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
锂电池比铅酸电池好，锂电池在逐步普及中。但是锂电池的主要材料锂和钴资源短缺短缺(锂在地壳中的含量仅为0.0065%)，价格昂贵，所以新一代的钠离子电池的研究变得火热，实体钠离子电池也问世了在地球上的储量，钠远比锂要丰富得多。(钠资源约占地壳元素储量的2.64%)
跟锂电池的命名方式一样，钠电池的全称叫做“钠离子电池”，其工作原理，就是通过钠离子在电极之间的移动来实现充放电过程。两者工作原理略有不同的是，锂电池是通过锂离子在正负极之间移动、转换实现充放电，而钠电池是由钠离子在正负极之间的嵌入、脱出实现电荷转移。
1.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是( )①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A.①② B.②③C.③④ D.②④
2.下列有关电池的叙述不正确的是( )A.水果电池是方便实用的家用电池B.铅蓄电池是一种常用的二次电池C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是( )A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C.电流从锌流到碳棒上D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
4.汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是( )A.Pb是正极B.PbO2得电子，被氧化C.负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4D.电池放电时，溶液的酸性增强
5.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。回答下列问题：(1)负极材料：___；正极材料：__________；电解质溶液：___________。(2)写出电极反应式正极：__________________；负极：________________。(3)原电池中电子从______极流出，电解质溶液中阴离子流向____极(填“正”或“负”)。
2Ag＋＋2e－===2Ag
Cu－2e－===Cu2＋
6.铅酸电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O按要求回答下列问题：(1)负极材料是____，正极材料是______，电解质溶液是_______。
(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向___________极。(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)当铅蓄电池向外电路提供2 ml e－时，理论上负极板的质量增加___ g。