中考化学二轮复习核心考点训练热点02 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离（2份，原卷版+解析版）

这是一份中考化学二轮复习核心考点训练热点02 物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离（2份，原卷版+解析版），文件包含中考化学二轮复习核心考点训练热点02物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离原卷版docx、中考化学二轮复习核心考点训练热点02物质检验﹑鉴别﹑除杂﹑分离解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
初中化学物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各个物质反应生成的物质的熟练程度，各种物质的性质，可以综合考察学生的解题能力。以下给大家总结一下常见物质的除杂和鉴别的基本知识，希望大家能牢记!
热点01 物质的鉴别
1.检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。
2.物质的检验和鉴别的原则：
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。
③ 具有干扰性的物质：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。
3.常见气体的检验方法及现象
4.常见离子的检验
5.日常生活中一些物质的特定检验方法
①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法
②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
③塑料的鉴别（热塑性和热固性）——取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。
④铵态化肥的鉴别——加熟石灰研磨，铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的气体。
热点02 物质的分离和提纯
1．常用的物理方法
（1）过滤：用于固体不溶物与液体的分离。
（2）蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。
2．常用的化学方法
（1）溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解后过滤
（2）生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸
（3）生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠溶液后过滤
（4）酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸
3.相关物质的除杂
（1）H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
（2）CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
（3）CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（4）CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
（5）气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去。
热点01 物质的检验和鉴别
1．（2023•青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
2．（2023•云南）下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
热点02 物质的分离和提纯
3．（2023•无锡）下列除杂方法能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023•哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
1．（2023•镇江一模）下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（ ）
A．K2CO3、HNO3、CaCl2、AgNO3
B．CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl
C．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、KNO3
D．MgSO4、BaCl2、KOH、HCl
2．（2023•泰山区校级二模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl
B．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、Na2SO4
C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3
D．Ca（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO3
3．（2023•昌邑市校级一模）某混合气体中可能含有H2、H2O、CO、CO2中的一种或几种，某学习小组利用如图所示装置进行检验（实验开始前先向装置内通一段时间混合气体），观察到a、e装置中白色粉末变蓝（已知：硫酸铜粉末遇水变蓝），b装置中石灰水不变浑浊，f装置中石灰水变浑浊，d装置中黑色粉末变红。下列说法中错误的是（ ）
①a装置的作用是检验混合气体中是否含有水蒸气
②装置b和f中澄清石灰水的作用完全相同
③装置d减少的质量等于装置e增加的质量
④可在f后放置一个燃着的酒精灯用于处理尾气
⑤该混合气体一定含有H2O、H2、CO2、CO
①②③B．②③④C．①③⑤D．②③⑤
4．（2023•秦都区校级二模）用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，现装置内空气已排尽。实验步骤为：①关闭活塞b和止水夹d，打开止水夹a、c；②关闭止水夹a、c，打开活塞b和止水夹d。甲、乙、丙中分别盛放的试剂为（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2024•道里区模拟）区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2024•五华区校级模拟）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2024•正阳县一模）下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2024•深圳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2023•江阳区校级模拟）下列物质的鉴别或除杂，所用的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2023•双台子区校级模拟）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（ ）
A．Fe（Cu）：稀盐酸B．NH3（水蒸气）：浓硫酸
C．Ca（OH）2（CaO）：H2OD．CaCl2溶液（HCl）：CuO
11．（2023•灯塔市三模）粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行粗盐的提纯。下列说法不正确的是（ ）
A．加入试剂①的顺序可以是过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．操作a、b、c的名称分别为溶解、过滤、蒸发
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸应为过量的盐酸
D．操作b后，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
12．（2023•曲阜市一模）某溶液由Mg2+、Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、、、OH﹣中的几种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：
（1）取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀；
（2）另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
请分析实验过程，推断：
溶液中一定存在的离子有 （填符号，下同），可能存在的离子有 ，一定不存在的离子是 。
13．（2023•昆明一模）化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题：
Ⅰ.气体的实验室制取及性质
（1）仪器①的名称为 。
（2）若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。
（3）实验室常用 （填标号）装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。
Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置（夹持装置已略去）测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。
（1）丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。
（2）从实验的安全性考虑，应该 （填标号）。
A.先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯，后通入H2
（3）反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度＝ ×100%（用代数式表示，结果化为最简）。
14．（2024•历下区校级模拟）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），仪器A中发生的化学方程式为 。
②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置 D 中（填写仪器序号字母），现象是 。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对10g生铁（主要成分是铁和碳）试样进行分析，所选仪器按“A→B→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为 。
②该装置中，洗气瓶B的作用为 。
③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g，则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量为 g，生铁样品中碳的质量分数为 （计算结果精确至1%）。
15．（2023•上海）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图1所示。
①Ⅰ中生成0.03mlBaSO4沉淀，该沉淀呈（1） 色。
②Ⅱ中生成的Mg（OH）2沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图2所示，其中x＝（2） 1.16 。
③Ⅲ中加入过量K2CO3溶液，是为了除尽滤液C中的（3） （填写化学式）。
④写出IV中反应的化学方程式（4） 。
⑤为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入Ba（OH）2溶液，最终也能提纯KCl。基于①②中的信息，理论上至少需要Ba（OH）2（5） 0.03 ml；请用图3所示的形式写出完整的提纯方案（6） 。
16．（2023•宜昌）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
17．（2023•常州模拟）我国企业用10年时间，自主研发出海水镁资源综合利用专利技术，生出碳酸镁水合物，并以此为中间体制备各类镁产品，填补了我国高端镁产品生产空白。
环节一、探寻海水之“镁”
（1）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 （保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是 。
环节二、制备三水合碳酸镁
工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的一种方法如图1：
（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。
a.向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
b.向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
c.向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
d.向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
环节三、测定MgCO3•3H2O的纯度
【查阅资料】①Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O也可表示为Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2；②沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。
【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题。
（4）C中反应的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
（5）下列措施中不能提高测定准确度的是 （填序号）。
a.在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体
b.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
（6）小智认为应将C中Ca（OH）2溶液换成Ba（OH）2溶液，理由一：氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使CO2被吸收的更完全；理由二 。
（7）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为5.0g，则样品中MgCO3•3H2O的纯度为 。若获取样品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
18．（2023•锦江区校级模拟）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
Ⅰ.酒精广泛应用于生产、生活等多个领域。实验室常用酒精灯作为加热仪器，对酒精灯适当改进，可提高其火焰的温度，以下是两种改进方法的示意图。
（1）对比分析；方法一添加金属网罩的目的是 ；方法二将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是 。
查阅资料：酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%～18.95%。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为 。
Ⅱ.叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究。
应用研究：
（3）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。
制备研究：
（4）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O＝NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 。Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。
（5）装置A的作用是 。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C，计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。
NaN3纯度测定：精确称量0.14gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度，已知2NaN3→3N2中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（6）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（7）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 。
（8）使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。
（9）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的
是 （填字母序号）。
A．100mL
B．1L
C．2L
（10）计算NaN3样品的纯度 。
物质
检验试剂或方法或装置
反应现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
该气体具有助燃性，是O2
H2O
无水CuSO4
无水CuSO4由白变成蓝
CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
H2
氧化铜由黑变成红,无水CuSO4变蓝
H2+CuOH2O+Cu
CuSO4+5H2O
CuSO4·5H2O
NH3
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
该气体显碱性，是NH3
CO2
澄清石灰水
澄清石灰
水变浑浊
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CO
粉末由黑变红,澄清石灰水变浑浊
CO+CuOCu+CO2
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
CH4
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊
CH4+2O2CO2+2H2O
离子
检验方法
实验现象
H+（酸）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变红
用PH试纸测量其PH
PH小于7
加入少量锌粒
有气泡产生
OH-（碱）
滴加紫色石蕊试液
石蕊试液变蓝
滴加无色酚酞
无色酚酞变红
用PH试纸测量PH
PH大于7
CuSO4溶液
生成蓝色沉淀
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
CO32-
滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
Cl-
滴加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
SO42-
滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl2
酸化无现象，加入BaCl2后产生白色沉淀
滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
NH4+
加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝
Fe3+
滴加强碱溶液
产生红褐色沉淀
Cu2+
滴加强碱溶液
产生蓝色沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO（NH2）2和K2SO4
取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
选项
物质
除杂方法
A
CO2（CO）
在空气中点燃
B
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸
C
MnO2（KCl）
加足量水溶解、过滤
D
KCl溶液（K2CO3）
加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
N2
CO2
将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B
NaNO3溶液
Mg（NO3）2
加入过量KOH溶液，过滤
C
Cu
Cu（OH）2
加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D
NaCl
泥沙
溶解，过滤，洗涤，干燥
选项
甲
乙
丙
A
NaOH溶液
稀H2SO4
浓H2SO4
B
NaOH溶液
稀H2SO4
NaOH溶液
C
饱和NaHCO3溶液
浓盐酸
浓H2SO4
D
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
选项
需区分的物质
方法
A
氯化钾和氯酸钾固体
观察颜色
B
氧化铜和铁粉
通氢气、加热
C
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
加入足量的盐酸
D
呼出的气体和空气
带火星的木条
选项
实验目的
实验操作
A
提纯铜粉（其中混有少量铅粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
B
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体
取样，分别加入适量的水，充分搅拌，测试温度
C
分离饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾和水
将饱和硝酸钾溶液降温结晶，过滤
D
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验铵态氮肥
熟石灰研磨或加热
选项
目的
方案
A
分离C和CuO
高温加热
B
鉴别水和过氧化氢溶液
观察颜色
C
除去CO2中的CO
点燃混合气体
D
验证某气体为O2
用带火星的木条检验
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，触摸烧杯外壁
B
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
取样，加入无色酚酞观察颜色变化
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的锌粉，过滤
D
除去CO2中混有的HCl
通过足量的氢氧化钠溶液