中考化学二轮复习核心考点训练热点04 工艺流程题（2份，原卷版+解析版）

这是一份中考化学二轮复习核心考点训练热点04 工艺流程题（2份，原卷版+解析版），文件包含中考化学二轮复习核心考点训练热点04工艺流程题原卷版docx、中考化学二轮复习核心考点训练热点04工艺流程题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共63页， 欢迎下载使用。
工艺流程题是以一种或多种物质为原料，经过一步一步的反应或操作，最终得到我们所需产品的过程。此类题紧密联系工业实际，流程繁杂步骤多、反应复杂原料多、知识混杂信息多，综合性较强，题中会出现学生没有学过的物质和反应，这不仅要求学生具备扎实的基础知识及答题技巧，也考查学生的阅读能力、资料的收集处理能力和知识迁移推理能力。
一、工艺流程路线示意图（如下图）
工艺流程的四个核心内容：准备原料，预处理，核心反应，得到产品。
二、工艺流程图的题目类型
1.物质框
2.操作框
3.设备框
三、方法突破
1.阅读题头，明确原料，产物。
2.略读框图，标注重点物质的化学式（遇到没见过的物质或反应不要慌，跳过即可），关注进线，出线与可逆线；关注框格。
3.细读问题，结合问题对流程图综合分析。从各阶段流程图的尾端看起，明确各阶段的生成物,并理解生产原料、辅助原料和循环利用物质；分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
①反应物是什么；
②发生了什么反应；
③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
四、考查内容
1.操作名称：煅烧、过滤、溶解、粉碎研磨、蒸发。
2.操作目的：粉碎或研磨目的；加入过量试剂目的；不用某物质代替某物质的原因；洗涤的目的。
3.化学用语：元素化合价的判断；化学方程式中某种物质化学式的书写；根据提示书写化学方程式。
4.对实验的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等
5.可循环利用的物质。
五、核心考点
1.对原料进行预处理的常用方法及目的
（1）溶解：①加水溶解（或水浸）：使可溶物溶解。②加酸溶解（或酸浸）：溶解金属，金属氧化物，难溶性碱或碳酸盐 ③加碱溶解（碱溶或碱浸）：除去油污、溶解SiO2
（2）粉碎或研磨：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（3）灼烧（或煅烧、焙烧）：使固体或杂质在高温条件下分解；加快反应速率或增大转化率等。
（4）搅拌：加快反应速率，使反应更充分。
2.常见操作
（1）过滤：（如下图）
操作a：过滤
使用的仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台（带铁圈），滤纸
玻璃棒的作用：引流
该操作的目的是：使固液分离
（2）结晶（蒸发结晶、降温结晶）
操作b：蒸发结晶
玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（3）流程中反应条件的控制：
①调节pH：使反应发生或者避免某反应的发生。
②控制温度：a水浴加热---受热均匀，便于控制温度。b温度太高：反应速率太快；物质可能分解、挥发等。c温度太低：反应速率可能太慢；物质转化率、产率不高等。
③加入过量试剂：a完全除去某物质(非目标产物)；b使某物质完全转化为目标产物。④通入保护气(如氩气)：防止主物质与氧气等发生反应。
3.物质成分分析：一定有的：没参与反应的物质、过量的反应物、生成物（注意：把“过量”，“适量”等词圈起来）
4.化学方程式的书写
做题方法：
（1）根据箭头方向，写出反应物，生成物（进线是反应物，出线是生成物，线上是反应条件或操作）。
（2）配平。
（3）若无法配平，结合反应环境找到其他的反应物、生成物（溶液找H2O,空气找O2/CO2等）。
（4）配平，标好条件以及状态。
5.判断可以循环使用的物质
（1）可逆线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物,则该物质为可循环利用的物质（一个反应的生成物，是另一个反应的反应物）。如图2,物质B为可循环利用的物质。
6.对工艺流程的评价：回收利用，节约药品，节能环保、吸收有害气体，保护环境、操作简便、安全等。
热点01 海水资源的开发利用
1．（2023•南京）21世纪是海洋开发与利用的世纪．烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的 沸点 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的 不同分离出淡水．
（2）制盐：①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ．②粗盐纯化．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是 （填字母）．
（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中的内容：① ；② ；③ ．
（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图．
2．（2023•怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：
根据流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 过 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；该仪器在操作Ⅰ中的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
（2）试剂X是 （填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式 。
热点02 金属及金属矿物的利用
3．（2024•碑林区校级模拟）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，小轩想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）操作1和操作2中都使用了玻璃棒，其作用是 。
（2）向废液中加入过量金属X发生的反应的化学方程式为 。
（3）向滤渣中加入适量稀酸Y观察到的实验现象是 ，经过操作2后得到的滤液中含有的阳离子为 （填离子符号）。
4．（2024•碑林区校级一模）金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。
（1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式 。
（2）向m克AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为m克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到 （选填“有”或“没有”）白色沉淀。
（3）某工厂从只含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体。
Ⅰ、步骤a中加入铁的作用是 。
Ⅱ、步骤b中稀硫酸 （选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。
；学号：31536热点03 矿产资源的开发与利用
4．（2023•泉港区模拟）如图为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。废旧干电池中含有塑料壳、锌皮，铜帽（含Cu、Zn），石墨棒、填充物（MnO2、NH4Cl、炭黑）等物质，如果随意丢弃会造成水体污染和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。请回答下列问题：
（1）电池中使用铜帽和碳棒的主要是利用其 性。塑料壳属于 （填“合成材料”或“复合材料”）。
（2）操作1的名称 ，实验室欲从铜帽提纯铜单质，操作方法如下： 。
（3）电池使用时化学能转化为 ，固体B为 。
（4）若要从溶液C中得到氯化铵晶体，主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作。
（5）垃圾回收的意义是： （写出1条即可）。
5．（2023•盐都区三模）“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。
（1）运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。
A．制取成本高
B．产物无污染
C．热值高
D．贮存困难
（2）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有 （填字母序号）。
A．无气体对流
B．微重力
（4）5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。
①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。
②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。
A．氙的元素符号是Xe
B．氙原子的质子数是54
C．氙属于金属元素
D．氙的相对原子质量是131.3
（5）“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：
资料：步骤⑤的反应为：2FeCl3+FeCl2+8NH3⋅H2O＝Fe3O4↓+8NH4Cl+4H2O
①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
③反应③属于 （填基本反应类型）。
④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。
⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。
6．（2023•高新区校级模拟）绿矾（FeSO4•7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe2O3）。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用如图装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①焙烧一段时间后，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 。
②装置C的作用是 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，
滴入 （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；检验“矾精”中含有的方法为 。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2O3）
①绿矾的相对分子质量为 。
②高纯度铁红中铁元素的质量分数为 。
（3）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略：硫酸沸点338℃，硝酸沸点85.5℃）如图：
下列说法正确的是 。
A．该流程涉及2种基本反应类型
B．制备步骤，H2SO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1
C．吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀
热点04 工业三废的回收利用
7．（2023•大庆）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为Fe、Cu
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4•7H2O
8．（2023•越秀区校级三模）某工厂排放的废气中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如图流程处理该废气（假设过程中每一步均完全反应）。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。下列有关该流程的说法正确的是（ ）
A．沸腾炉内赤铁矿石在高温条件下转化为铁的反应属于置换反应
B．沉淀室内石灰浆分别与CO2、SO2气体反应，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4
C．吸收塔内发生反应的方程式为：4NO+3O2+2X＝4HNO3，则X的化学式为H2O2
D．吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO
1．（2023•南京模拟）以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：“转化”过程的反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；若原料中含FeSO4质量为9.12t，下列说法错误的是（ ）
A．理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320kg
B．理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8t
C．该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64t
D．若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏大
2．（2022•江都区校级模拟）化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触。基于CuO/Cu2O载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A．较安全，减少爆炸风险
B．载氧体Ⅰ中氧元素的质量分数比载氧体Ⅱ中的高
C．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
3．（2023•前郭县四模）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐制作过程如下：
（1）豆腐制作过程中利用过滤原理的是 （选填上面流程中的一种操作）；
（2）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是 ；
（3）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用 的方法来降低水的硬度。
4．（2023•永州模拟）我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。如图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 。
（2）“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是 。“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是 。
（3）加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是 。
（4）请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处： （一条即可）。
5．（2023•宁乡市模拟）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。通常以石灰石（含杂质，假设杂质不参与反应也不溶于水）为原料进行生产，如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程，请回答：
（1）实验操作a的名称是 ，进行实验操作a用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是 。
（2）②处反应所属基本反应类型是 。
（3）若高温煅烧含碳酸钙75%的石灰石100kg，则可产生气体B kg。
6．（2023•镇江一模）从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铜材料的知识
（1）红铜：
①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 （选填序号）。
a.铜的活泼性弱
b.铜不与自然界物质反应
c.深埋缺氧
②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 。
（2）青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 （选填“大”或“小”）。
（3）黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 （选填序号）。
a.稀HCl
b.AgNO3溶液
c.ZnSO4溶液
（4）如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。
Ⅰ.转化①的化学方程式为 。
Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 。
二、CuCl的制备
以硫化铜（CuS）精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。
资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2（OH）3Cl。
（5）酸溶时的反应为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 。
（6）沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl═2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 （填化学式）溶液，无现象。
（7）水洗后进行醇洗的目的是 。
（8）经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 （选填序号）。
a.精矿研磨成粉末
b.稀硫酸过量
c.浓NaCl溶液过量
三、样品的热重分析
称取含Cu2（OH）2CO3的Cu2（OH）3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
资料：加热到200℃以上，Cu2（OH）2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2（OH）3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。
（9）装配好实验装置后，先要 。
（10）样品中Cu2（OH）3Cl的含量为 %（精确到0.1%）。
（11）M点固体中各成分的质量比为 。
（12）当加热到T3℃时，装置C共增加 g。
7．（2023•官渡区二模）氯碱工业的主要原理是通过电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2。
Ⅰ．氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的可溶性杂质，制得精制食盐。在粗食盐水中依次加入下列试剂，其离子变化情况如图所示：
（1）BaCl2溶液的作用是除去 （填离子符号）。
（2）X是 （填化学式）。
（3）操作Ⅱ的名称是 。
Ⅱ．以精制饱和食盐水为原料，进一步制取漂白粉【主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2】的流程如图所示：
（4）电解饱和食盐水过程中化合价发生变化的元素有Cl和 （填元素符号）。
（5）吸氯塔中发生反应的化学方程式为 。
（6）实际生产中，将石灰乳从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样投料的目的是 。
8．（2023•邹城市三模）从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如图。
回答下列问题：
（1）写出生成滤渣Ⅰ的化学方程式 ；
（2）Y溶液中溶质的化学式为 ；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是 ；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。
9．（2023•青秀区校级模拟）对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
Ⅰ.用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝【Al2（SO4）x（OH）y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。已知：SiO2是一种难溶于水、难溶于酸的固体。
（1）操作1是 。
（2）酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（3）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣的主要成分是 。
Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
（4）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。图1中X物质是 （填化学式）。
（5）表面喷淋水的活性炭可用于吸收H2S，其原理可用图2表示（aq代表溶液）。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的吸收率减小的原因是 。
10．（2023•环翠区模拟）含有氢氧化铜的杀虫剂对胡萝卜、番茄、辣椒等作物有很好的防治病虫害的作用。如图是利用废铜料（主要成分是Cu，CuO，含有少量的Zn）生产氢氧化铜的流程，请分析该流程并回答下列问题：
已知：废铜料中的杂质经灼烧后得到的残留物不溶于水和稀盐酸。
不同金属离子在溶液中开始沉淀时，溶液的pH如表：
（1）制备灼烧炉的材料应具备的性质有 。（写一条）
（2）溶解池内发生的化学方程式为： （写一条），所属的基本反应类型是 。
（3）沉淀池中加入的物质X可能是 （写化学式），要获得更纯净的Cu（OH）2，需控制的条件是 。
11．（2023•潮南区一模）“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图，请回答相关问题：
（1）为了降低“碳排放”，下列建议可行的是 。
A.随手关灯 B.全面禁止燃烧煤和汽油
C.大力发展火力发电 D.纸张双面打印
（2）常温下，氨水的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。
（4）反应①的化学方程式是 ，该反应的温度不宜高，原因是 。
（5）上述流程中，可循环利用的物质是 。
（6）CO2的后续处理包括利用、封存等。写出CO2的一种用途 。CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。
12．（2023•崇川区模拟）某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下：
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
（3）洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是 。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为 。
（5）检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，先加入 ，振荡、过滤，再向滤液中滴加 ，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
13．（2023•昭平县二模）锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β﹣锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程（部分试剂和步骤等已略去）如下：
资料：Ⅰ.β﹣锂辉石的主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素。
Ⅱ.Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O。
（1）酸化焙烧前将β﹣锂辉石磨成粉末的目的是 。
（2）在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是碳酸钠能除去过量的氢氧化钙，请写出该反应的化学方程式 。
（3）操作Ⅰ的名称为 ，滤渣②的成分是 。
（4）Li2CO3和Li2SO4的溶解度如表所示：
为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用 ℃的水。
14．（2023•江阴市模拟）工业上可以用贝壳和食盐水等为原料制备纯碱（Na2CO3），主要工艺流程如下：
查阅资料：
Ⅰ.沉淀池中发生反应的化学方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ.碳酸氢钠热稳定性低，加热碳酸氢钠可以分解生成碳酸钠和两种常见氧化物
Ⅲ.含有钠离子的盐类物质都可以溶于水
回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的方程式： 。
（2）煅烧石灰石之前先进行机械粉碎，其目的是 。
（3）实际生产过程中，向食盐水中“先通氨气后通二氧化碳”比“先通二氧化碳再通氨气”更有利于获得产品，请简要说明原因 。
（4）母液里除了H2O、NaCl、NH4Cl之外，还肯定含有的一种溶质是 （填化学式）。
（5）该工艺流程中可以循环的物质是 、 （填两种即可）。
15．（2023•通州区一模）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。
已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
回答下列问题：
（1）过滤Ⅰ所得滤液中的溶质有CuSO4、 （写化学式）。
（2）流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为 g。
（3）操作中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe3+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在 范围之间，不选用NaOH的原因是 。
（4）操作Ⅱ包括蒸发浓缩、 、过滤等。
（5）写出Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应的化学方程式： 。
三．科学探究题（共2小题）
16．（2023•宜昌）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是 。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应； 。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种 （写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 （写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 （按加入的先后顺序填写）。
17．（2023•南溪区模拟）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀
②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe（OH）3
③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物
④FeCO3是白色固体，难溶于水，与稀盐酸反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl═FeCl2+H2O+CO2↑
⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO
（1）探究一：FeCO3的制备
①该兴趣小组用pH＝11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是 （填字母）。
A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中
B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中
②制备FeCO3的化学方程式是 。
（2）探究二：FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3 猜想2： 猜想3：FeCO3和Fe（OH）3
【定性探究】请设计实验并通过实验证明你的猜想成立。
实验方案：取少量固体于试管中， 。（补充完实验方案）
【实验结论】猜想3成立
【定量探究】

①该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
②反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是 。
③实验结束后，测得装置C增重0.44g，求固体中FeCO3的质量分数 。
溶液中被沉淀的离子
Zn2+
Cu2+
开始生成氢氧化物时溶液的PH
≥5.4
≥4.4
T/℃
20
40
60
80
S（Li2CO3）/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S（Li2SO4）/g
34.2
32.8
31.9
30.7
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4