四川省成都市铁路中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省成都市铁路中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了下列有关离子共存的说法正确的是，下列实验不能达到预期目的是等内容，欢迎下载使用。
(满分100分。考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 I-127
第I卷(选择题，共42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法错误的是
A．古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理
B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物
C．使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为牙齿釉质层的主要成分与氟离子发生反应，生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀
D．成语“刀耕火耨”，除了“以灰肥田”之外，还可以有效降低土壤的酸度
2．下列有关离子共存的说法正确的是( )
A．常温下，pH=1的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、
B．水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L溶液中可能大量共存的离子：K+、、Na+、S2-
C．通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：、Al3+、Cl-、
D．通入少量SO2气体的溶液中，K+、Na+、ClO-、可以大量共存
3．下列事实与盐类水解有关且正确的是
①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中
②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强
③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大
④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热
⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁；
⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
⑦用漂白精漂白有色织物
⑧用泡沫灭火器灭火
⑨用FeS除去废水中的Cu2+
A．①②③⑥⑦⑨B．①②④⑤⑥⑧C．①②③④⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑨
4．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为：
C．由 可知，石墨比金刚石稳定
D．在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于
5．常温下，现有分别由体积相等、浓度均为的两种溶液混合而成的四组混合溶液；①溶液与溶液；②溶液与溶液；③溶液与溶液；④溶液与溶液。下列关系错误的是
A．B．
C．D．
6．某电池的工作原理如图所示，总反应为，，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极
B．电池工作时被氧化
C．电子由电极经外电路流向石墨电极
D．极的电解液为酸性电解液，增加导电性
7．下列实验不能达到预期目的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
B．溶液与溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
C．室温下，的盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中：
D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中：
9．分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
已知：i．溶液中存在平衡：
ii．时，
下列分析不正确的是
A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀
B．滴定时应控制溶液在合适范围内，若过低，会导致测定结果偏低
C．当产生砖红色沉淀时，如果已沉淀完全
D．产生白色沉淀时，存在
10．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
A．常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用和的氨水恰好完全中和时，消耗的的体积分别为和，则有
B．分别取四种溶液稀释到，稀释后溶液的
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：
D．将溶液②与溶液④混合后(忽略体积改变)，所得溶液的，则
11．下列有关图像分析和说法正确的是
A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，I、II两过程达到平衡时，的体积分数：
B．图乙表示 ，在恒温恒容条件下，按投入和的混合气体建立平衡的过程，当与的转化率为时，说明反应已达到平衡
C．图丙表示在不同温度下平衡时的体积分数—压强图，则气体密度：A点点
D．图丁表示不同温度下水溶液中与的关系，a点和d点，溶液都呈中性
12．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据见表：
下列说法中，不正确的是
A．反应在前内的平均速都为
B．时，该反应的平衡常数数值为
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
D．时，若起始时向容器中充入，达到平衡时的转化率大于
13．常温下，向10mL0.1ml/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1ml/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是
A．的的数量级为
B．b点溶液中存在：
C．滴加溶液时，
D．滴加溶液时，
14．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、YCl3(可溶性盐)和ZCl3(可溶性盐)三种溶液。[M表示]随溶液的变化如图所示，已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表随溶液的变化关系
B．的数量级是
C．固体能完全溶解在溶液中
D．滴定HX溶液至时，溶液中，
第II卷(非选择题，共58分)
15．已知时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。等浓度和溶液混合后呈中性，前者体积 后者(填“大于”、“小于”或“等于”下同)溶液与溶液含物质的量前者 后者。
(2)将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液粒子(除水分子)浓度由大到小的顺序是 。
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A．B．C．D．
(4)在时，浓度相等的四种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为(单位为)，四者由大到小的顺序是 。
(5)常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，用c表示出的 。
(6)常温下，向溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为 ，若将所得悬浊液的值调整为4，则溶液中的溶液为 (已知常温下)。
(7)已知草酸为二元弱酸： ， ，常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。
①溶液中通入少量反应的离子方程式为 。
②时，溶液中 。
16．三氧化二镍是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属及其氧化物和等)回收镍并制备的工艺流程如下所示：
已知：i．在该实验条件下不能氧化。
ⅱ。常温时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
iii．反萃取的原理：。
(1)滤渣1的主要成分是： ；“浸出”时一般会适当加热，目的是 。
(2)“预处理”的操作可以选择用 (填字母)来除去镍废料表面的油污。
A．纯碱溶液浸泡 B．氢氧化钠溶液浸泡 C．盐酸冲洗
(3)“氧化”时主要发生的离子反应方程式是 。
(4)请从平衡移动的角度解释“反萃取”过程中加硫酸溶液的目的 。
(5)利用上述表格数据，计算的 。
(6)“氧化”后的溶液中浓度为，为完全除去杂质离子并得到较多产品，则“调”应控制的范围是 。
(7)有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，该电池放电时的总反应为，则放电时负极的电极反应式为 。
17．氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、
回答下列问题：
I．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：
①
已知：②
③
(1) 反应①自发进行的条件 (填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不自发”)。
(2)温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的压强不再发生变化B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．和之比保持不变
(3)实验测得反应①(为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数 (填“>”“c(H＋)，电荷守恒：c()+c(H＋) =c(OH－)+ c(Cl－)，c()>c(Cl－)，C错误；
D．溶液与溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误；
故答案为：B。
9．B
【详解】A．为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铬酸根离子反应，故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；
B．根据，则滴定时若pH过低则铬酸根离子浓度低，需要更多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，故B错误；
C．当产生砖红色沉淀时，如果， ，则氯离子沉淀完全，C正确；
D．白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，存在，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．常温下，pH=11的氨水中，pH=12的氨水中，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质电离程度越小，所以，又因为盐酸的量相等，所以，则，故A正确；
B．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，c(H+)：③＞④，则pH：③＜④＜7，c(OH-)：①＞②，则溶液pH：①＞②＞7，所以这四种溶液pH：①＞②＞④＞③，B错误；
C．②、③等体积混合，③溶液大量剩余，溶液呈酸性，c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得c(CH3COO-)＞c(Na+)，C错误；
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=10，则混合溶液中c(OH-)=ml/L=10-4ml/L，a：b=11：9，D错误；
故答案为：A。
11．C
【详解】A．由图可知，0-t1段反应正向进行达到平衡状态；t2时刻之后反应逆向进行达到新的平衡，反应逆向进行导致氨气含量减小，故，A错误；
B．反应中NO和CO的系数比为1:1，投料比为1:2，故反应的NO和CO的量为1:1，NO和CO的转化率为1:2是个定值，故当CO与NO的转化率为1:2时，无法说明反应已达到平衡，B错误；
C．A点到C点，压强增大，容器体积减小，而气体总质量始终不变，混合气体的密度逐渐增大，则气体密度：A点点，C正确；
D．a点氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性；而d点Kw=10-12，温度不是常温，氢离子浓度不等于氢氧根离子浓度，溶液不为中性，D错误；
故选：C。
12．D
【详解】A．反应在前10 min内，，故A正确；
B．由题中表格可得三段式：
，30min时CO的浓度与20min时的浓度相同，即20min时已达到平衡状态，K=，故B正确；
C．由B中三段式可知，原平衡时c(CH3OH)=0.08，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)=0.06，反应逆向移动，则反应的，故C正确；
D．400℃时，当容积为1L的密闭容器中充入0.10mlCO和0.20mlH2，发生：反应，达到平衡时，CO的转化率为80%；根据等效平衡，若开始加0.1ml的CH3OH时，达到平衡时CH3OH的转化率为20%；相同温度下，若起始时向容器中充入0.15mlCH3OH，相当于增加了CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率小于20%，故D错误；
故选：D。
13．C
【分析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度一段时间后逐渐增大，根据图像可知，从左向右曲线分别代表H2A、HA-、A2-，据此分析；
【详解】A．H2A的Ka1=，电离平衡常数只受温度影响，当c(HA-)=c(H2A)时，Ka1=c(H+)=10-1.2，即数量级为10-2，故A说法正确；
B．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b点时，c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故B说法正确；
C．当加入10mL氢氧化钠时，H2A和NaOH反应后，溶质为NaHA，根据图像可知，此时溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，存在c(Na+)＞c(HA-)，HA-水解程度和电离程度微弱，因此有c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，从而推出：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C说法错误；
D．当加入15mLNaOH溶液，得到等浓度的NaHA和Na2A，依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，依据元素质量守恒有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，两式联立得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(OH-)+c(A2-)，故D说法正确；
答案为C。
14．D
【分析】Y(OH)3存在Y(OH)3(s)Y3+(aq)+3OH-(aq)，Ksp[Y(OH)3]=c(Y3+)·c3(OH-)，建立关系式是-lgY3+=3pH+pKsp[Y(OH)3]-42，同理得到-lgZ3+=3pH+pKsp[Z(OH)3]-42，-lgM3+与pH的关系是两条平行直线，因为Ksp[Y(OH)3]＜Ksp[Ｚ(OH)3]，Ⅰ、Ⅲ分别代表-lgY3+、-lgZ3+与pH的关系，Ⅱ代表-lg与pH的关系，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，Ⅰ、Ⅲ分别代表-lgY3+、-lgZ3+与pH的关系，Ⅱ代表-lg与pH的关系，故A说法正确；
B．-lg=0，推出c(HX)=c(X-)，根据图像可知此时的pH=5.5，即Ka==c(H+)=10-5.5，即Ka(HX)的数量级为10-6，故B说法正确；
C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，故C说法正确；
D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，故D说法错误；
答案为D。
15．(1) ①>③>② 大于 大于
(2)c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
(3)B
(4)b>a>c>d
(5)
(6) Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ 4×10-8
(7) C2+SO2+H2O=HC2+ HS 103
【详解】（1）根据Ka的大小可知，酸性CH3COOH>HCN>，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为CH3COONa溶液> NaCN溶液>Na2CO3溶液即，①>③>②；
若等浓度和溶液等体积混合，溶液显碱性，现在混合后呈中性，则NH4Cl溶液体积大于NaOH溶液的体积，即前者体积大于后者体积；
根据盐类水解的规律越稀越水解，溶液水解程度大，含的物质的量少，前者大于后者；
（2）将浓度为的与溶液等体积混合，溶液中溶质的成分为等浓度的NaCN和HCN，HCN的电离常数为6.2×10-10，CN-离子的水解常数为>Ka，水解大于电离，溶液显碱性，HCN的浓度大于CN-离子的浓度，则混合溶液粒子浓度由大到小的顺序是：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）A、加水稀释，CH3COOH电离平衡正向移动，=，比值变小，A不符合题意；
B、加水稀释，CH3COOH电离平衡正向移动，=，比值变大，B符合题意；
C、加水稀释，c(H+)的浓度减小，Ka不变，变小，C不符合题意；
D、加水稀释，c(H+)的浓度减小， c(OH-)的浓度增大，减小，D不符合题意；
答案选B；
（4）(NH4)2Fe(SO4)2含有2个，溶液浓度最小，NH4HSO4电离出H+抑制的水解，溶液浓度在剩余三种物质中浓度最小，CH3COONH4电离出的CH3COO-和水解相互促进，水解程度大，溶液的浓度最大，因此四种溶液中对应的物质的量浓度分别为(单位为)，四者由大到小的顺序是b>a>c>d；
（5）根据HCN⇋H++CN-，Ka===；
（6）Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑；
pH=4时，c(OH-)=10-10ml/L，Ksp=c(Fe3+)×c3(OH-)，c(Fe3+)==；
（7）①曲线1和2的交叉点代表浓度相等，Ka1==10-1.2，曲线2和3的交叉点代表浓度相等，Ka2==10-4.2，由K值可以确定酸性H2C2O4>H2SO3>>，溶液中通入少量反应的离子方程式为：C2+SO2+H2O=HC2+ HS；
②==103。
16．(1) 、C 加快浸出速率
(2)A
(3)
(4)增大的浓度，使反萃取平衡正向移动，提高水相含量，提高产率
(5)
(6)
(7)
【分析】含镍废料进行预处理可除去镍表面的油污，然后用硫酸酸浸得、、、的酸性溶液，而、C不能发生反应进入滤渣1中，过滤后向滤液中加入，能够将氧化为，然后调整溶液pH，使、形成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀进入滤渣2中，向滤液中加入有机萃取剂萃取，再向有机相中加入硫酸溶液进行反萃取，得到溶液，经一系列处理得到，再经一系列处理可得到。
【详解】（1）由以上分析可知，滤渣1的主要成分是：、C；“浸出”时一般会适当加热，目的是加快浸出速率；
（2）A．纯碱水解使溶液呈碱性，有利于除去油污，A正确；
B．氢氧化钠溶液会与油污、铝和铝的氧化物反应，后边调pH值，药品用量增大，B错误；
C．油污在盐酸中水解程度小，且盐酸与会发生氧化还原反应，C错误；
故选A；
（3）“氧化”时主要是发生氧化还原反应生成铁离子与氯离子，反应的离子方程式是；
（4）“反萃取”过程中加硫酸溶液的目的：增大的浓度，使反萃取平衡正向移动，提高水相含量，提高产率；
（5）的溶度积常数==；
（6）“氧化”后的溶液中浓度为，则，，，“调pH”应使Al3+、Fe3+形成、沉淀，而不形成沉淀，故“调pH”应控制的pH范围是；
（7）该电池放电时的总反应为，放电时负极为MH，MH在负极失电子发生氧化反应生成M，则负极电极反应式为。
17．(1) -1550 任何温度
(2)AC
(3)