四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份四川省自贡市蜀光中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（Word版附解析），共18页。
(满分100分，考试时间75分钟)
【注意事项】
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卷上。考试结束后，只将答题卷交回。
2.试卷中的选择题部分，请在选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3.试卷中的非选择题部分，请用0.5mm黑色签字笔在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
第Ⅰ卷14题，每题3分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1. 下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝片与稀H2SO4反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，但属于非氧化还原反应，故A不合题意；
B．灼热的炭与CO2反应生成CO属于氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B符合题意；
C．铝片与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故C不合题意；
D．甲烷在O2中的燃烧反应生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，但是属于放热反应，故D不合题意；
故选B。
2. 将100mL6ml/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有
A. 滴加几滴浓硫酸后加热B. 滴加几滴硫酸铜溶液
C. 加入硫酸钠溶液D. 将锌粒改为锌粉
【答案】C
【解析】
【详解】A.滴加几滴浓硫酸后加热，导致硫酸的浓度及物质的总量都增大，温度也升高，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故A错误；
B.滴加数滴硫酸铜溶液，锌置换出硫酸铜中的铜，锌与铜和硫酸形成原电池，使锌与硫酸的反应速率增大，故B错误；
C.加入硫酸钾溶液，相当于稀释了溶液，溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确；
D. 将锌粒改为锌粉，增大了反应物间的接触面积，反应速率加快，故D错误；
答案选C。
3. 下列说法中，正确的是
A. 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B. 物质M的比N小，则M的溶解度一定比N小
C. 大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D. 相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同但不为0，故A错误；
B．与溶质的化学式有关，溶解度与溶质的摩尔质量有关，二者之间没有一致的关系，某物质的溶度积小，但溶解度可能大，故B错误；
C．沉淀溶解平衡常存在的溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C正确；
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，故D错误；
答案选C。
4. 关于热化学方程式，下列说法正确的是
A. 标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B. ，则金刚石比石墨稳定
C. 已知稀HCl与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/ml，则与1L 0.1ml/L的NaOH溶液反应会放出5.73kJ的热量
D. 500℃、30MPa下，和充分反应生成并放热38.6kJ，则热化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，由于在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ•ml-1，A错误；
B．物质本身具有能量越低，越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ⋅ml-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误；
C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•ml-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•ml-1，与1L 0.1ml/L的NaOH溶液反应生成0.1ml水，放出5.73kJ的热量，C正确；
D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1mlN2和3mlH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2ml，所以生成2mlNH3放出热量大于38.6kJ，但放热为负值，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6kJ•ml-1，D错误；
答案选C。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 在水电离出的溶液：、、、
B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C. 加入酚酞后，溶液颜色不改变的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．水电离出ml/L的溶液可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量氢离子，、、、能大量存在，B符合题意；
C．pH小于8的溶液中酚酞不变色，若溶液呈酸性，含有大量氢离子，与H+不能大量存在，C不符合题意；
D．在溶液中因发生双水解而不能大量共存，并且的溶液呈中性，中性溶液中不可能存在，只能存在于酸性溶液中，D不符合题意；
答案选B。
6. 下列实验操作正确的是
A. 用图1装置进行K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D. 如图4，滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面
【答案】C
【解析】
【详解】A．图1装置中，滴定管为碱式滴定管，K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，不能盛装K2Cr2O7溶液，A不正确；
B．滴定管刻度从上往下标，0刻度在上方，则图中记录滴定终点读数为18.10mL，B不正确；
C．碱式滴定管带有橡皮管，可以弯曲，图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡，C正确；
D．滴定时，一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色变化，D不正确；
故选C。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：
B. 高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
C. 泡沫灭火器灭火的原理：
D. 水解的离子方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，Na2S2O3电离出硫代硫酸根离子与硫酸电离出的氢离子反应，生成S沉淀、SO2气体和水，离子方程式为：，A正确；
B．草酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，，B错误；
C．泡沫灭火器中是碳酸氢钠和硫酸铝双水解反应，离子方程式为：，C错误；
D．水解的离子方程式：，D错误；
答案选A。
8. 在1ml/L的(NH4)2SO4溶液中，下列有关离子浓度大小比较中，正确的是
A. c(NH4+) = 2c(SO42—) ＞ c(H+) = c(OH—)
B. c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
C. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D. c(SO42—) ＞ c(NH4+) ＞ c(OH—) ＞ c(H+)
【答案】B
【解析】
【详解】(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+离子部分水解导致溶液呈酸性，则：c(H+) ＞ c(OH—)，再结合电荷守恒得：c(NH4+) ＞ c(SO42—)，由于NH4+的水解但程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+) ＞ c(SO42—) ＞ c(H+) ＞ c(OH—)，
答案选B。
9. 常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是
A. 少量通入溶液中：
B. 结合的能力：
C. 常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，电离平衡不移动，电离常数不变
D. 常温下，反应的化学平衡常数约为
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCN的K值大于H2CO3的Ka2，小于H2CO3的Ka1，依据强酸能制备弱酸，则少量通入溶液中：，A错误；
B．K值越小，酸性越弱，对应的酸根结合氢离子的能力越强，则结合的能力：，B错误；
C．常温下，向甲酸溶液中加少量溶液，相当于稀释甲酸溶液，甲酸的电离平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，C错误；
D．常温下，反应的化学平衡常数约为，D正确；
故选D。
10. 在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(s)，平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为1.00ml•L﹣1.下列有关判断正确的是
A. a+b＜c+dB. 平衡逆向移动
C. B的转化率增大D. 混合气体的密度不变
【答案】D
【解析】
【分析】平衡时测得A的浓度为0.50ml•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若再达到平衡时，测得A的浓度为1.00ml•L﹣1，可知体积减小，压强增大，平衡不移动。
【详解】A．由上述分析可知，增大压强平衡不移动，则a+b=c，A项错误；
B．由上述分析可知，平衡不移动，B项错误；
C．平衡不移动，B的转化率不变，C项错误；
D．平衡不移动，体积不变，混合气体的质量不变，则密度不变，D项正确；
答案选D。
11. 下列实验的现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．弱酸盐水解程度越大，碱性越强；常温下，用pH计测得0.1ml/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值为a、b，若a＞b，因此水解程度水解程度，故A错误；
B．反应的化学方程式为，KCl实质上不参加反应，则KCl量的多少不影响平衡移动，故溶液的颜色不变，故B错误；
C．根据强酸制弱酸的一般规律可知，向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的Na2CO3溶液，若有气泡产生，说明发生反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，故C正确；
D．常温下，用pH计测定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH，稀释后溶液pH增大，氢离子浓度减小，，温度不变，所以比值增大，故D错误；
故选C。
12. 研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是
A. 反应中甲烷被氧化
B. 中间体比更稳定
C. 该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/ml
D. 转化为的焓变为-145.1 kJ/ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该过程的总反应为，反应过程中CH4中C元素的化合价升高，作还原剂，被氧化，故A正确；
B．能量越低越稳定，由图可知，中间体的能量比更低，则比更稳定，故B正确；
C．该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤，由图可知，该反应中活化能最大的步骤是HOMgCH3到过渡态2的步骤，该步骤的活化能为299.8kJ/ml，故C错误；
D．由图可知，转化为的焓变为-149.4kJ/ml-(-4.3kJ/ml)=-145.1 kJ/ml，故D正确；
答案选C。
13. 在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A.
B. a点和c点均为纯水
C. 在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动
D. T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，T℃时，水的离子积常数为，故T＞25，A错误；
B．a点和c点中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性，但不一定是纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，B错误；
C．在c点溶液中通入适量气体， c()增大，c()减小，不可能实现c点向d点移动，C错误；
D．T℃时，，的稀硫酸，，的溶液，，等体积混合，碱过量，所得溶液显碱性，D正确；
故选D。
14. 25℃时，用溶液滴定的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A. 水的电离程度：
B. 曲线Ⅱ为溶液滴定一元弱酸乙
C. 图像中的
D. 电离常数(乙)≈
【答案】D
【解析】
【分析】0.1ml/L的一元强酸甲的pH=1，曲线Ⅱ是氢氧化钠溶液滴入甲中的滴定曲线；0.1ml/L的一元弱酸乙的pH=3，曲线I是氢氧化钠溶液滴入乙中的滴定曲线。
【详解】A．曲线I上，随着氢氧化钠溶液的滴入，弱酸乙的浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大，之后再加入氢氧化钠溶液，水的电离程度逐渐减小，水的电离程度a7，而图像中c点的pH=7，C错误；
D．0.1ml/L的一元弱酸乙的pH=3，，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. Ⅰ．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：
（1）量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用_______(填“A”或“B”)。
（2）写出白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
（3）滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、_______装液、排气泡、调零、读数。
（4）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。
A. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
B. 滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出
C. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（5）若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070ml/L，则该白醋中醋酸含量为_______g/mL(保留两位有效数字)，该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
Ⅱ．某小组设计实验测定胆矾()纯度(杂质不参与反应)：称取a g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
涉及的有关反应如下：；
（6）滴定终点的现象：_______。
（7）胆矾的纯度(质量分数)为_______%。(用含a、b、V的最简式子表示)
【答案】（1）A （2）
（3）润洗 （4）C
（5） ①. 0.042 ②. 符合
（6）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色
（7）
【解析】
【分析】量取10.00mL白醋，稀释至100mL，量取稀释后25.00mL溶液，滴加几滴酚酞指示剂，采用标准NaOH溶液滴定，摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验。
【小问1详解】
食醋主要成分为醋酸，显酸性，量取稀释后的25.00mL白醋溶液应选用酸式滴定管，答案选A；
【小问2详解】
醋酸为弱电解质，部分电离，保留化学式，白醋溶液中醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式；
【小问3详解】
根据滴定操作，滴定管在使用前需要检验其是否漏水、水洗、润洗装液、排气泡、调零、读数；
【小问4详解】
A．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，A不选；
B．滴定过程中振荡时锥形瓶内有液滴溅出，导致溶质损失，结果偏低，B不选；
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液体积偏大，结果偏高，C选；
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致标准液体积偏小，结果偏低，D不选；
故选C；
【小问5详解】
若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.070m/L，则该白醋中醋酸含量为=0.042g/mL，该白醋符合国家标准；
【小问6详解】
根据淀粉遇到碘变蓝，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复原色；
【小问7详解】
根据关系式：可知，胆矾纯度为。
16. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：
（1）写出的溶度积常数表达式：_______。
（2）25℃时，向饱和溶液中加入少量碳酸钠固体，沉淀溶解平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移动”)，溶液中的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取。(的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)。
（3）为配制溶液，取固体少许溶于2~3mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_______7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是：将少量的溶于_______中，再加水稀释到所需浓度。
（4）为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 逆向 ②. 减小 ③. 不变
（3） ①. 小于 ②. 盐酸
（4）将SbCl3缓慢加入大量水中，减小水解反应的反应物c(SbCl3)，加氨水中和水解反应生成的HCl，以减少c(H+)，两项操作的作用都是使平衡向水解反应的方向移动
【解析】
【小问1详解】
沉淀溶解平衡为，；
【小问2详解】
当达到沉淀溶解平衡时有，加入Na2CO3固体后，碳酸根浓度增大，平衡逆向移动，溶液中的浓度减小，溶度积常数只与温度有关，保持不变；
【小问3详解】
水解总反应可表示为：，水解使溶液呈酸性，pH小于7；配制溶液时应将溶于一定体积的盐酸中，在加水稀释至相应体积，加盐酸目的是抑制其水解；
【小问4详解】
SbCl3加水的总反应方程式为：，而分步骤为：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl，2SbOCl+H2O=Sd2O3+2HCl，前期HCl的H+浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水pH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行，而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加氨水促进水解，SbCl3+2NH3·H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O。
17. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。
（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下：Ⅰ． ；
Ⅱ． ；
Ⅲ． ；
①_______(用、、表示，不计算出具体数值)；反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”、或“任何温度”)下可自发进行。
②一定条件下，向2L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1ml，为0.1ml，为0.3ml，5min内的平均反应速率_______。
（2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：
①已知，则_______(填“>”“＜”或“=”)0。
②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为_______。
③下列叙述能说明上述反应达到了化学平衡状态的是_______(填标号)。
a． b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，同时生成0.02ml CO
④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2ml CO、、，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
【答案】（1） ①. ②. 高温 ③.
（2） ①. ＜ ②. 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 ③. bcd ④. 不
【解析】
小问1详解】
①由2×Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ式可得总反应式：，则由盖斯定律得：；当反应的自由能时，反应能自发进行，反应Ⅱ为吸热的熵增反应，即反应的ΔH>0、ΔS>0，则反应Ⅱ在高温下可自发进行；
②容器中为0.1ml，为0.1ml，为0.3ml，根据氢原子守恒，共消耗H2的物质的量为(0.1×2+0.1×2+0.3)ml=0.7ml，则5min内的平均反应速率；
【小问2详解】
①已知，由图可知，投料比一定时，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，即”、“＜”或“=”)。
（3）常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是_______。
A. HF易挥发B. HF溶液中存在微粒有：、、HF
C. NaF溶液呈碱性D. 等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同
（4）向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则_______。
（5）人体血液中存在平衡，维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况下人体血液的_______(已知)。
（6）人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒。此时血液缓冲体系中的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。试用平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：_______。
【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（2）> （3）BC
（4）
（5）7.4 （6） ①. 变大 ②. 失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒
【解析】
【小问1详解】
明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾净水是电离出来的铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+；
【小问2详解】
酸的电离常数越大，其酸性越强，HF的酸性大于HClO的酸性，由于次氯酸、氢氟酸溶液相同，则酸的物质的量浓度大小关系为：c(HClO)＞c(HF)；
【小问3详解】
弱电解质是在水溶液中部分电离的的电解质。
A．易挥发只能说沸点低，不能说明是弱电解质；
B．同时存在和HF，说明只有部分电离，说明是弱电解质；
C．NaF呈碱性，说明发生了水解，有弱才水解，说明HF是弱电解质；
D．等浓度等体积的HF和盐酸消耗氢氧化钠的量相同，说明都是一元酸，不能说明是弱酸；
答案选BC；
【小问4详解】
氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中电荷守恒有：+c(H+)=2+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，则=；
【小问5详解】
，，则，；
【小问6详解】
当过量的碱进入血液中时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，而温度不变，Ka1不变，所以的值将变大，平衡移动原理解释呼吸性碱中毒的现象：失去二氧化碳太多，促进平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，引发碱中毒。弱电解质
电离常数
选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1ml/L弱酸盐NaA、NaB溶液pH值
NaA、NaB溶液的pH值分别为a、b，且
水解程度
B
向平衡体系中加入KCl固体
溶液的颜色变浅
生成物浓度增加，平衡逆向移动
C
向盛有2mL1ml/L醋酸的试管中滴加1ml/L的溶液
有气泡产生
的大于的
D
常温下，用pH计测定0.1ml/LHF溶液pH，加水稀释后再次测定pH
稀释后溶液pH增大
溶液中逐渐减小
化合物
CdS
物质
HClO
HF
电离平
衡常数