人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时教案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时教案设计，共3页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】
1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。
2.根据化学平衡理论，分析影响沉淀溶解平衡的因素。
【教学重难点】
沉淀溶解平衡
【教学过程】
1.新课导入
[创设情境]随着工业的发展，一些工厂废水的排放严重影响了周围的土壤和水质。
[ppt展示]银离子对几种水生动物的半致死浓度
[活动一]现用1mL0.010ml/L AgNO3溶液模拟工业废水，某同学提出可以加1mL0.012ml/L的NaCl溶液，充分反应，完全沉淀其中的Ag+。这种方法是否合理？说明理由。
[知识储备]有白色沉淀生成，发生离子反应为：Ag++Cl-=AgCl↓
[查阅资料]几种电解质的溶解度（20℃）
[展示]几种电解质在20℃时的溶解度。
[进一步思考]生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+？
[分析]在初中阶段，我们学习过溶解度，25℃时，溶解度小于0.01g，为难溶；溶解度在0.01g~1g，为微溶；溶解度在1g~10g，为可溶；溶解度＞10g，为易溶。人们习惯上将溶解度小于0.1g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。
[得出结论]生成AgCl沉淀后，AgCl(s)、Ag+(aq)、Cl-(aq)共存。即。
2.新课讲授
[ppt展示]沉淀溶解平衡的建立过程。
[讲解]以生成AgCl为例，从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl在溶液中存在两个过程：
一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中——溶解；
另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。当溶解速率大于沉淀速率，固体溶解；当溶解速率小于沉淀速率，析出晶体；当溶解速率等于沉淀速率，溶解达到平衡。
[学生活动]想一想沉淀溶解平衡的特征：“逆”、“等”、“动”、“定”、“变”。
[强调]在写沉淀溶解平衡表达式时，难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq ”标明状态，并用“ ”连接。
[学生活动]请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
[活动二]上述1 mL 0.012 ml/L的 NaCl溶液与1 mL 0.010 ml/L AgNO3溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+的浓度是多少？涉及化学平衡的计算常需要哪些数据？
[讲解]在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化
，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数（简称溶度积），用Ksp表示。
例如：
[ppt展示]常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
[学生活动]观察常见难溶电解质的溶度积常数。得出：
①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp越小，越难溶。
②Ksp与温度有关。其它条件一定时，一般温度越高，Ksp越大。
③通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
②Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
③Qc