必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表课文内容ppt课件

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1.了解原子的构成； 2. 知道元素、核素、同位素的概念；3. 掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系
这是距今25 000年前“北京人” 的生活景象，你知道“25 000”是怎么测出来的吗？
通过测定遗迹里的一种碳原子——碳14（14C）原子的含量来推断出的。
1个电子带一个单位的负电荷
1个质子带一个单位的正电荷
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
由上表能得出什么结论？
质量数：质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值，用A表示。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
（1）碳14中的14指什么？
（2）原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？
（3）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
（4）硫的-2价阴离子的核外电子数是18，中子子数为17，那么它的质量数是多少？
2.原子结构的表示方法
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为“同位素”。
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置
（1）元素的种类由什么决定？
（2）元素的种类和核素的种类是否相同？
（3）能不能说几个元素，几个核素？能不能说几个原子，几种原子？
（4）同位素能不能具体到哪种原子？
（1）元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
（2）同一种元素，可有若干种不同的核素；
（3）核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子数无关；
（4）元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又论个数；
（5）同位素是同一元素不同核素之间的互称，不指具体的原子。
2、原子结构的表示方法
3、元素、核素、同位素
1.据报道，某些花岗岩中含有具有放射性的氡（ Rn），从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（ ）A. 86 B. 136 C. 50 D. 222
2. 某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（ ）A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子的质量为W g，则此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量
3.在① 3Li ② 7 N ③ 11 Na ④ 12 Mg ⑤ 3 Li ⑥ 6 C中；（1） 和 互为同位素；（2） 和 质量数相等，但不能互称为同位素；（3） 和 的中子数相等，单质子数不相等，所以不是同一种元素。
4. 用字母填写下列空格。A.质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数 E. 电子层数（1）同位素种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）某元素有无同位素由 决定；（4）核电荷数由 决定；（5）核素相对原子质量由 决定；（6）主族元素的化学性质主要由 决定；（7）碱金属原子失电子能力相对强弱由 决定；（8）原子得失电子能力相对强弱由 决定；
5. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A.该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为4 C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大