化学第一节 化学反应速率背景图ppt课件

这是一份化学第一节 化学反应速率背景图ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了影响因素，Mg比Al反应更快，反应物本身的性质，决定因素，有效碰撞理论，分子不接触，分子有接触，分子无规则高速运动，有效碰撞，无效碰撞等内容，欢迎下载使用。
浓度、温度、压强、催化剂等外界条件
思考：如何从微观角度解释这些因素对化学反应速率的影响呢？
彼此碰撞（每秒约1028次）
思考：分子间的每次碰撞都是能发生化学反应的碰撞吗？
思考：那么有效碰撞应该满足哪些条件呢？
旧化学键就是被分子“有效碰撞”给撞断裂的。
分子必须具有足够的能量
分子能量不够，碰撞无效
分子能量足够，碰撞有效
活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差
：具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。
思考：活化分子每次碰撞都是有效碰撞吗？
比如：NO2 + CO===NO+CO2 这个反应其实就是氧原子转移
活化分子碰撞时必须具有合适的取向
能够发生化学反应的碰撞
碰撞频率越高，反应速率越快
【例1】下列说法错误的是（ ）①具有较高能量的分子发生有适当取向的碰撞，才能发生化学反应。②发生有效碰撞的分子都是活化分子。③活化分子间的碰撞都是有效碰撞。④水溶液中的化学反应的活化能都接近于0。⑤反应热△H=正反应的活化能—逆反应的活化能。⑥活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量。⑦普通分子间的碰撞有时候也能发生化学反应。A.①④ B.③④⑦ C.④⑤⑥ D.②⑤
单位体积内分子总数↑，活化分子数↑
单位时间内有效碰撞次数↑
1、 浓度对反应速率的影响
单位体积内分子总数不变，活化分子数↑
2、温度对反应速率的影响
①无论吸热反应、还是放热反应，升高温度，速率都加快；②若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快
3、压强对反应速率的影响
有气体参加的反应（不要求全是气体）
①、恒温，体积可变条件下，缩小体积
我们平常所说的加压就是这种方式
②、恒温，体积可变（恒温恒压）条件下，充入惰性气体
③、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入反应气体
④、恒温，体积不变（恒温恒容）条件下，充入惰性气体
催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。
4、催化剂对反应速率的影响
化学反应速率主要取决于：单位时间内有效碰撞的次数。
5、其它因素对反应速率的影响
反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、形成原电池等，也会对化学反应的速率产生影响。