化学必修 第一册第二节 元素周期律复习课件ppt

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1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系
2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)
3.同主族、同周期元素性质递变规律
元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用典例1(2019全国Ⅱ,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径:Wr(S),A项错误;由O、Na组成的化合物Na2O2中既有共价键,又有离子键,B项错误;NaOH的碱性强于Al(OH)3的,C项错误;H2O的热稳定性强于H2S的,D项正确。
对点训练1-2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A　　　,B　　　　,C　　　,D　　　。它们原子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。 (2)试写出4种元素的离子结构示意图:A　　　　　,B　　　　　,C　　 　,D　　　　　。 它们离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是　　　　　　,分别比较酸性和碱性的强弱:　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:　　　　,比较其稳定性:　　　　 , 理由是　 　。 
答案(1)S　Cl　K　Ca　r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(或K>Ca>S>Cl)
r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)(或S2->Cl->K+>Ca2+)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2S　HCl>H2S　氯元素的非金属性强于硫元素的
解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为2×8=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素,C为钾元素。
判断离子化合物与共价化合物的方法 典例2下列叙述中,不正确的是(　　)A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案A解析共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的 中含有非极性共价键O—O键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。
1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。
2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。
对点训练2-1下面是我们熟悉的物质:①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是　　　　　　　(填序号,下同),只含离子键的是　　　　　,既含共价键又含离子键的是　　　　　　　　,不存在化学键的是　　　　　　。 (2)属于共价化合物的是　　　　　　,属于离子化合物是　　　　　　　。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; NaHSO4熔融状态下电离,破坏了　　　　　　,写出电离方程式: 　　　　。 
答案(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键离子键　
解析O2、金刚石中只含共价键;H2SO4只含共价键,是共价化合物;NaBr中只含离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,是离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时断裂离子
对点训练2-2已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X　　　　　　,Y　。 (2)X、Y可形成　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　 A.离子化合物Y3X2 B.离子化合物Y2X3C.共价化合物Y3X2 D.共价化合物XY2(3)已知Y元素的单质,能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,分析所得单质中所含化学键的类型　　　　　　。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于　　　　　　化合物。