人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第2课时教案，共7页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程，学生活动，课堂小结，板书设计等内容，欢迎下载使用。
知识与技能
1.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
2.掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
过程与方法
1.自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
2.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
情感态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
【教学重难点】
重点：元素周期律和元素周期表的具体应用。
难点：元素周期律和元素周期表的具体应用。
【教学过程】
新课导入
【引入】门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？
新课讲授
【板书】元素周期律
一、元素周期表的分区
【讲解】1.元素周期表的金属区和非金属区
(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、P之间画一条斜线，斜线的左面是__非金属___元素，右面是___金属____元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
二、元素周期表和元素周期律的应用
【设疑】元素周期表中同周期和同主族元素的原子半径的变化规律是什么？（同周期元素由左向右原子半径依次减小（不包括稀有气体），同主族元素由上向下原子半径依次增大）
【设疑】所有元素中，原子半径最小的元素是什么？（氢元素）短周期元素中，原子半径最大的元素是什么？（Na）
【练习】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是：
A．A、B、E一定不在同一周期B．A、D可能在同一主族
C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性D．C和D的单质可能化合成D2C2
【投影】第三周期元素化合价的变化表
【学生活动】观察上图，同学们归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系？
【讲解】根据上面的图示，可以总结出来主族元素的化合价的规律有：
1.同周期由左向右主族元素的最高正价逐渐有+1价升高至+7价（O无最高正价，F无正价）
2.同主族元素的最高正价和最低负价相同（注意O和F）
3.主族元素的最高正价等于该元素原子de 最外层电子数，也等于其主族序数
4.非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8（H的最低负价为-1）
【练习】某主族元素R的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是
R一定是第四周期元素
B、R的气态氢化物分子式为H2R
C、R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定
D、R的气态氢化物的水溶液显碱性
答案 B
【练习】五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（ ）
下列叙述正确的是
A．L的金属性比M的金属性弱
B．Q、T两元素间可形成两性化合物
C．T的单质是黄绿色气体
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
答案 B
【设疑】同周期、同主族元素的金属性和非金属性变化的规律是什么？（同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强非金属性减弱）
【设疑】短周期元素金属性最强的元素是什么？（Na）非金属性最强的元素是什么？（F）
【学生活动】根据之前的学习，总结比较元素的非金属性和金属性强弱的方法。
【讲解】证明金属性强弱的方法有：
单质与水（或酸）反应生成氢气的难易（金属性越强反应越容易）
最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（金属性越强氢氧化物的碱性越强）
【讲解】证明非金属性强弱的方法有：
1、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易（非金属性越强反应越容易）
2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱（非金属性越强酸性越强）
3、气态氢化物的稳定性（非金属性越强气态氢化物越稳定）
【设疑】短周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是什么？（HClO4）？碱性最强的是什么？（NaOH）气态氢化物稳定性最强的是什么？（HF）
【练习】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，不正确的是
铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子的化学式为BeCl2
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍跟冷水反应迅速产生氢气
答案 D
【练习】电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ）
A、原子序数：XZ
C、元素的非金属性：X>Y>Z D、气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
答案 AB
【过渡】根据上面的总结，我们对于元素周期表和元素周期律的应用已经有了一个基本的认识。门捷列夫就是根据这样的规律，对于还未发现的元素进行了预测，指导了化学学科的研究。下面我们来模拟一下门捷列夫的研究过程，尝试着对未知元素进行预测。
【学生活动】根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：
【讲解】在生产生活中，周期表和周期律还有更广泛的应用。由于周期表中位置相近的元素的性质相似，所以在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法。
【投影】在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等。
【投影】通常农药所含的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于研制出新品种的农药。科学家还在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素以及制造催化剂的元素。
【讲解】2.元素推断的应用模型
由元素原子或离子的核外电子排布推断
由元素单质或化合物的性质(特性)推断
（3）由元素在周期表中的位置推断
三、元素在周期表中的位置、原子结构与性质的关系
【课堂小结】
【板书设计】
第二节 元素周期律
第2课时
二、元素周期表和元素周期律的应用
1.推测元素的位置、结构和性质
2.预测新元素
3.探测新元素元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
+2
+2
+3
+6，-2
-2
元素名称
硒
元素符号
Se
原子序数
34
金属还是非金属？
原子结构示意图
最高正价
最低负价
常见中间价
气态氢化物化学式
最高价氧化物
最高价氧化物对应水化物
与硫酸酸性比较
与硫化氢稳定性比较