高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课文内容课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了1图示关系，化学计量数之比，物质的量之比，mol，3VH2，x84g等内容，欢迎下载使用。
一、物质的量与其他物理量之间的计算公式
物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
扩大6.02×1023倍
2×6.02×1023
1×6.02×1023
化学计量数之比，等于各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比
物质的量应用于化学方程式的计算步骤：　① 写：写出有关反应方程式　② 标：在有关物质化学式下面标出已知量、未知量　③ 列：列出已知量、未知量的数学表达式④ 解：根据比例式求解⑤ 答：简明地写出答案
思考：初中化学方程式的计算步骤有哪些？
【例题1】250mL 2ml/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。
（1）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
1 n(Fe)
n(Fe)=0.50ml
10.50ml
参加反应的硫酸的物质的量为：0.25L×2ml/L=0.50ml
（2）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
V(H2)=11.2L
22.4LV(H2)
(1)关系式法：当已知物和未知物之间是靠多个反应联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”就可求解未知量。例如，把CO还原Fe2O3生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，求生成沉淀的量，发生反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O得关系式：3CO－3CO2－3CaCO3即CO－CaCO3利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行求解。
化学方程式计算中常用的方法
（2）守恒法：守恒关系有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒。①质量守恒即反应前后元素的质量守恒或反应前后元素的原子个数守恒。②电子得失守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。③电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
（3）差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
练习1: 向500 mL NaOH 溶液中投入10.8 g Al, 两者恰好完全反应,计算:(1)Al的物质的量;(2)参加反应的NaOH的物质的量和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度;(3)生成的H2在标准状况下的体积。
（1）M(Al)=27g/ml n(Al)=10.8g ÷ 27g/ml = 0.4ml
( 2 ) 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 2 3×22.4L
0.4ml n(NaOH) V(H2)
n(NaOH)= 0.4ml
c(NaOH)= 0.4ml÷0.5L=0.8ml/L
题型二：混合物型例题2. 把5.1g镁铝合金的粉末放过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
(1)设镁、铝的物质的量分别为x,y.
n(H2)=5.6L ÷ 22.4L/ml =0.25ml
24x + 27y = 5.1g2x + 3y = 0.25ml × 2
x=0.1ml y=0.1ml
(2) 0.1ml : 0.1ml = 1:1
练习2. 把1.0 m/ CuSO4,溶液和1.0 m/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
设：1.0 m/ CuSO4,溶液和1.0 m/L Fe2(SO4)3溶液各取1L，则它们的物质的量均为1ml
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1ml 1ml
1ml 3ml
Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4
可得2L混合溶液有4mlFeS04
所以c(Fe2+)=4ml ÷ 2L = 2.0ml/L
题型三：过量计算型（给出两种反应物的量，求某产物的量）例题3：向500毫升0.8ml /L的稀盐酸中投入14g铁粉.充分反应后溶液的物质的量浓度为多少?(溶液体积变化忽略不计).
n(HCl)=0.8ml/L ×0.5L = 0.4ml
n(Fe)=14g ÷ 56g/ml = 0.25ml
设盐酸完全反应后消耗铁粉的物质的量为x，生成FeCl2的物质的量为y
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1ml 2ml 1ml
x 0.4ml y
x = y =0.2ml (铁过量）
c(FeCl2 )=O.2ml ÷ 0.5L =0.4ml/L
练习3：2 ml·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为多少？
由于最后生成气体质不相等，所以证明盐酸不足，硫酸过量。否则生成的气体质量之比为1：2。
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑
n(H2)=2ml × 0.1L ÷2=0.1ml m(H2)=0.1ml ×2g/ml=2g
反应后生成的气体质量之比为2∶3。所以硫酸生成气体为0.3g
Fe + 2H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑
56 2X 0.3g
n(Fe)=8.4g÷56g/ml=0.15ml
【随堂训练】1.在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入足量的Na2O2固体中，充分反应后，固体的质量增加了6g。请计算：（1）产生O2的质量。（2）求混合气体中CO2在标况下的体积
(1)m(O2)=12.4g-6g=6.4g n(O2)= 6.4g ÷32g/ml=0.2ml
设：混合物中CO2和H2O(g）物质的量分别为x 和y
2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2
x ml 0.5x ml
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
y ml 0.5y ml
0.5x + 0.5y = 0.2ml44x + 18y = 12.4g
x=0.2ml y=0.2ml
m(C2)=0.2ml ×44g/ml=8.8g
2.将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是？
n(HCl)=0.1L ×1 ml·L-1 = 0.1ml
n(HCl)=0.1ml 所以钠、镁、铝与盐酸反正都只生成0.05ml H2
而 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑
2 10.2ml 0.1 ml
钠、镁、铝产生气体体积比为0.15ml : 0.05ml : 0.05ml=3:1:1
解： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
56g 1ml 1ml 22.4L
答： H2SO4的物质的量为0.1ml; Fe的质量为5.6g;FeSO4的浓度为0.2ml/L.
3.用一定量的Fe与足量的1ml/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）所得FeSO4的物质的量。（4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则FeSO4的物质的量浓度是多少?
上下单位一致，左右关系对应