高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了摩尔是物质的量的单位，学习评价1，注意事项，CDE，学习评价2，学习评价3，mol，应用拓展，问题解决，新概念等内容，欢迎下载使用。
【思考】表中“每平量匙约4.3克奶粉”有什么意义？冲奶粉的时候不是知道要多少平匙就可以了吗？从中你可以得到什么启示。
通过营养成分表，换算成所需牛奶的质量（g)，再换算成所需的平匙量，就可达到根据自身需要冲奶粉的目的。
基本物理量的使用，可以帮助我们更好地认识和使用物质。而一定数目集合体的使用可方便我们的生活，如一平匙奶粉。（集体概念的使用方便我们的生活）
【思考】1.我们每天都要补充一定的水分。该如何描述补充的量？用“喝了多少杯水”，好不好？ 你认为怎样描述更加科学？请说出你的理由。
多少mL或者多少g。集体的研究要有统一的标准。
2.怎样才能更深入地了解这杯水？可以怎样描述？
多少个水分子。
3.一个水分子的质量是多少？如何称量？
（研究单体能让我们更深刻地了解物质。）
称出一定数目的水分子的质量（聚微成宏，从研究集体出发），然后再用该质量除于该数目。
【学习任务一】认识摩尔和阿伏加德罗常数
由于水分子的质量很小，当中的“一定数目”必然是一个庞大的数字。为此，我们重新找了一个基准（堆量）聚微成宏，对此进行描述。
国际上规定，1 ml粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。
1ml任何粒子（分子、原子、离子、电子等）的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 ml－1表示。
精准包含6.02214076×1023
约6.02338×1023
约6.02214129×1023±0.000 0002713
阿伏加德罗常数的测定历程
　　如果把6.02×1023个一毛硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多
　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
【感受阿伏伽德罗常数】
【学习任务2】认识物质的量
摩尔是一个单位，正如米是长度的单位，那摩尔是什么物理量的单位呢？
国际单位制（SI）的 7 个基本物理量
（1）摩尔是国际单位制七个基本物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米 （4）1ml氢
物质的量 是七个基本物理量之一
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
没有指出是分子、原子或离子
1.下面叙述是否正确?
请同学们小结物质的量使用要注意什么？
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须十分明确。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。
例如：“1ml苹果、lml绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；
可以表述为：1mlH2、lmlO、lmlSO42-、lmle-等。
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（不定项）（ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 ml 的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 ml-1 E. 1mlCO2和H2的混合气体所含的分子数约为阿伏伽德罗常数个
0.5 ml H2中含有 个H2； 2 ml H2中含有 个H2； 2.408 × 1024个H2分子的物质的量是 。
1.204 × 1024
3.01 × 1023
总结物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA)的关系
（1）0.5mlH2O中，含有______mlO；含有_________mlH；含有水分子数约为________________；氧原子数为_____________;氢原子数为________________。（对水的了解是否更深入了呢？）（2）1mlNa2CO3中约含有_____mlNa+、______mlCO32-离子，共含有离子的个数为_____________ 。（3）0.1ml NH4+中有 ml电子，有 ml质子。
3.01×1023
6.02×1023
1.806×1024
注意：区分整体与部分的关系
科学家通过对部分原子的研究得出以下表格的数据，你能通过分析最终确定一个水分子的质量吗？
l ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量
g/ml 或 kg/ml
【学习任务二】摩尔质量
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
相对原子质量（Ar）=
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/ml。
（1）Na的摩尔质量是__________， （2）KCl的摩尔质量是__________，（3）CH4的摩尔质量是___________，0.5mlCH4的质量是_________。（4）CO32-的摩尔质量是__________，2mlCO32-的质量是_______。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/ml。
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25ml。
一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【学习任务三】宏微结合，构建宏观物质与微观粒子的认知模型
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10ml×6.02×1023
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
练习1、1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。