专题6 化学反应与能量变化　检测卷 (含答案）2024-2025学年高一化学必修2（苏教版2019）

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专题6　检测卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5 Ca—40　Cu—64　Ba—137一、 单项选择题：本题包括12题。1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用。下列说法正确的是(　　)A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B. 化学工业都必须使用催化剂C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间2. (2023淮安、宿迁七校联考期中)对于工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)A. 该反应为吸热反应B. 升高温度能加快反应速率C. 0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应可释放9.24 kJ的能量D. 若3v(N2)＝v(H2)，该反应处于平衡状态3. (2024盐城阜宁部分校期中)将二氧化碳转化为液态阳光CH3OH(如下图所示)，有助于CO2的回收和资源化。下列说法错误的是(　　)A. 图中能量转化形式只有两种B. 风能、太阳能及氢能均是清洁能源C. “电解槽”中主要是电能转化为化学能D. 反应器中发生反应CO2＋3H2 eq \o(====,\s\up7(△))CH3OH＋H2O4. (2023南师附中期中)已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(　　)A. 键的极性大小顺序：H—I＞H—Cl＞H—FB. 表中最稳定的共价键是F—FC. 432 kJ/mol＞E(H—Br)＞298 kJ/molD. 上述键能可以说明热稳定性的顺序：HF＜HCl＜HI5. (2024盐城五校联盟月考)反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)A. 该正反应为放热反应B. 反应物总能量高于生成物总能量C. 吸热反应一定要加热后才能发生D. 一定量的SO2(g)和O2(g)反应生成2 mol SO3(g)，共放出(y－x) kJ能量6. (2024无锡南菁高级中学期中)化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔黄金作为电极的锂-空气电池的实验模型，该电池放电时，氧分子在多孔黄金上与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A. DMSO电解液能传递Li＋和电子，不能换成水溶液B. 该电池放电时每消耗2 mol O2，转移8 mol 电子C. 给该锂空气电池充电时，金属锂接电源的正极D. 多孔黄金为电池正极，电极反应式为O2＋2e－＋2Li＋===Li2O27. (2023徐州一中调研)在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)A. v正(CO)＝v逆(H2O)B. 体系的压强不再发生变化C. 混合气体的密度不再发生变化D. 1 mol H—H断裂的同时有2 mol H—O生成8. (2024盐城期末)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是(　　)A. Ag作原电池正极B. 电流由Ag经活性炭流向PtC. 每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除 2 mol Cl－D. Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－9. (2024连云港期末)H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如图，下列说法正确的是(　　)A. 该反应为吸热反应B. ①→②：断开H—H和N≡N时需要放出能量C. 选择不同的催化剂不会改变此反应ΔH的数值D. 反应达到平衡状态时，反应停止10. (2024连云港东海期中)铜铈氧化物(xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO＋O2===2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示： 下列说法正确的是(　　)A. 步骤(ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化B. 步骤(ⅲ)中只有共价键的生成C. 反应过程中催化剂参与了反应D. 总反应为吸热反应11. (2023镇江句容第三中学阶段练习)一种水性电解液ZnMnO2离子选择双隔膜电池如图所示{KOH溶液中，Zn2+以[Zn(OH)4]2-存在}。电池放电时，下列叙述错误的是(　　)A. Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移B. 电流由MnO2电极经外电路流向Zn电极C. MnO2电极反应：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2+＋2H2OD. Zn电极为负极，发生氧化反应12. (2022扬州期末)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是(　　)　　　　A. 催化剂a表面形成N—H时需吸收能量B. 使用催化剂a可以增大合成氨反应的正反应速率，减小逆反应速率C. 反应时，催化剂b表面有共价键的断裂和形成D. 催化剂b表面反应的化学方程式为2NH3＋O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂))2NO＋3H2二、 非选择题：本题包括3题。13. 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置： Ⅰ Ⅱ Ⅲ(1) 上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是__________(填序号)。(2) 某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是______________________，说明该反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。(3) 为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________________________________________________。②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是______________________________________________________。(4) 至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放热反应。方法①：选择上述装置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到______________，则说明该反应是放热反应。14. (2022扬州中学期中)H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。(1) 25 ℃、1.01×105 Pa时，8.0 g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8 kJ热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2) 工业上用CO和H2为原料制备CH3OH，反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) eq \o(⥫==⥬,\s\up14(),\s\do5())CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是　　　　（填字母）。A. CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内，每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD. CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E. 混合气体的密度保持不变(3) 乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示：①写出a电极的电极反应式：_________________________________________；实验过程中钾离子向　　　　（填“a”或“b”）极移动。②工作一段时间后，当46 g乙醇完全反应时，转移电子数为　　　　。③若用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），电解反应的离子方程式为______　　　　　　　　　　　　　　　　。15. （2024无锡期末）H2O2是一种高效的绿色氧化剂，在一定条件下会发生分解。Ⅰ. H2O2氧化H2生成H2O的化学方程式为H2＋H2O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O。(1) 298 K，断开1 mol共价键所需的能量如下表：1 mol H2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)　　　　（填“吸收”或“释放”）的能量为　　　　kJ。(2) H2/H2O2电池的工作原理如图所示：①Pt电极b上的电极反应式为________________________________________。②电池工作时，下列说法正确的是　　　　（填字母）。A. 化学能全部转化为电能B. 电子从Pt电极a经外电路流向Pt电极bC. 溶液中，OH－向Pt电极b移动D. 负极附近溶液碱性减弱Ⅱ. 某实验小组探究H2O2分解速率的影响因素，实验装置如图所示，两组实验所用试剂如下：(3) 该实验的目的是　　　　　　　　　　。表中a＝　　　　。(4) 实验2测定数据如图所示，20～60 s内用氧气压强变化表示的平均反应速率为　　　　kPa/s。专题6　检测卷1. D　降温只能减小反应速率，不能保证肉类不会腐败变质，A错误；并不是所有的化工生产都需要催化剂，如氯碱工业，B错误；夏天温度高，面粉发酵速率大，冬天温度低，面粉发酵速率小，C错误；茶叶使用真空包装，能隔绝氧气，显著延长茶叶的储存时间，D正确。2. B　该反应的ΔH