九年级化学开学摸底考（武汉专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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第Ⅰ卷（选择题 共 24 分）
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 24 分）
1．《天工开物》被誉为“中国 17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（
）
A．纺纱织布
C．烧制陶瓷
【答案】C
B．竹子制筒
D．海水晒盐
【解析】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A 选
项错误；
B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B 选项错误；
C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C 选项正确；
D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D 选项错误。
故选：C。
2．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（
）
A．导管连接
B．胶塞塞紧
D．气体收集
C．气体验满
【答案】A
【解析】A、连接导管时，先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，
符合题意；
B、在容器口塞橡胶塞，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，
以免压破容器，不符合题意；
C、气体验满，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集
满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，且导管不能伸入集气瓶过长，不符合题意。
故选 A。
3．做家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学原理解释不正确的是（
）
1 / 11

选项
A
家务劳动
将衣服晾在阳光下干得快
化学原理
温度升高，水分子运动速率加快
B
煮菜时，发现煤气炉的火焰呈黄色，把进风口的旋钮调大 提供充足的氧气，使其充分燃烧
C
炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火
用活性炭去除冰箱中的异味
隔绝氧气可以灭火
D
活性炭具有杀菌消毒的作用
【答案】D
【解析】A、将衣服晾在阳光下干得快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选
项解释正确；
B、煤气炉的火焰呈黄色，说明煤气没有充分燃烧，而充足的氧气能使燃料燃烧越充分，该选项解释正
确；
C、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，这是利用了隔绝氧气的灭火原理，该选项解释正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去颜色和异味，但不具有杀菌消毒的作用，该选项
解释错误。
故选 D。
4．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的个数有（
①60 个碳原子：C60
）
②过氧化氢中氧元素的化合价：
③下列符号中的“2”与 O 中的“2”所表示的含义相似的是 A。(A H O，B 2Zn，C 2CO，D
)
2
2
④钠原子的结构示意图：
⑤
和
表示的微粒化学性质相同
⑥保持氦气化学性质的最小微粒符号：He
⑦地壳中含量最高的金属元素：Al
⑧熔点最低的金属：Hg
A．3
B．4
D．6
C．5
【答案】B
【解析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
2 / 11

应的数字，则 60 个碳原子表示为 60C，故不正确；
②过氧化氢中氢元素显+1 价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为 0，则氧元素的化合价为-1
价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的
上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为 1 时，不能省略。过氧化氢中氧元素-1 价表
示为
，故不正确；
③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，O2 中的“2”表示一个氧分子中
含有 2 个氧原子；
A、H2O 中的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子，符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故 2Zn 中的 2 表示锌原子的个数为 2 个，不符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故 2CO 中的 2 表示 2 个一氧化碳分子，不符合题意；
D、元素符号或原子团右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故
中的 2 表示一个硫酸根离子带
2 个单位的负电荷，不符合题意；
故选：A；故正确；
④钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为 2、8、1，
中质子数＝11，核外
电子数＝10，质子数＞核外电子数，表示带 1 个单位正电荷的钠离子（阳离子），故不正确；
⑤化学性质由最外层电子数决定，
和
的最外层电子数不同，故化学性质不同，
故不正确；
⑥氦气为稀有气体单质，由氦原子直接构成，保持氦气化学性质的最小微粒为氦原子，符号为 He；故
正确；
⑦地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为 Al；故正确；
⑧熔点最低的金属是汞，汞由汞原子直接构成，符号为 Hg ；故正确；
综上③⑥⑦⑧四个正确；
故选：B。
5．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（
）
A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱
3 / 11

B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水
C．图丙探究 MnO 对 H O 分解的催化作用
2
2
2
D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
【答案】B
【解析】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；
B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；
C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；
D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；
故选 B．
6．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化为
X，X 是一种重要的工业原料。反应过程如图所示(已知反应②的化学方程式为：CO2+3H2
+X)。下列有关说法正确的是（
H2O
）
A．反应①属于分解反应，产生氢气和氧气的体积比为 1：2
B．反应②产生的水全部循环利用，反应①不需要另外补充水
C．反应②有利于减缓温室效应，其中 X 的化学式为 CH3OH
D．反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和性质都不变
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，属于一变多的反应，即分解反应，产生氢气和氧气的
体积比=2:1，说法错误；
B、由图可知，反应①的水来源有两个，一个是反应②生成的水，一个是另外补充的水，说法错误；
C、由化学方程式可知，反应前碳、氢、氧原子个数分别为 2、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原
子个数分别为 0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 X 分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子，
1 个氧原子，物质 X 的化学式为 CH3OH，反应②以二氧化碳为反应物，有利于减缓温室效应，说法正确；
D、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，说法错误。
故选：C。
7．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(铝镓混
合物，镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图。关于此过程说法不正确的是（
）
4 / 11

A．反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中可能是催化剂
B．电解氧化铝和电解水的基本反应类型相同
C．用铝镓合金和水为原料制取氢气比电解水制取氢气更节约能源
D．电解氧化铝的反应前后，氧元素的化合价均为-2 价
【答案】D
【解析】A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应①前后，镓的质量不变，则镓在该反应中
可能是催化剂，故 A 正确；
B.电解氧化铝和电解水，均符合“一变多”的特征，都是分解反应，故 B 正确；
C.用铝镓合金和水为原料制取氢气反应条件为常温，比电解水制取氢气更节约能源，故 C 正确；
D.电解氧化铝生成铝和氧气，氧气为单质，氧气中氧元素化合价为 0，故 D 错误。
故选：D。
8．实验室有一瓶石灰石，其主要成分为碳酸钙，还含有碳酸氢钙和二氧化硅。已知：碳酸氢钙受热易分解，
反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2 CaCO +H O+CO ↑；碳酸钙高温下分解；二氧化硅熔点非常高，高
3
2
2
温时难分解。某兴趣小组为测定其中各组分的质量分数，取 12.00g 石灰石样品加热，加热过程中剩余固
体的质量随加热时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．反应前后剩余固体中钙元素的质量分数变大，a 点剩余固体中钙元素的质量分数为 36.7%
B．若剩余固体中二氧化硅的质量分数为 15.0%，则剩余固体的成分为 CaCO3、CaO 和 SiO2
C．图中 ab 间任一点(不包括 b 点)的剩余固体成分为 CaCO 、Ca(HCO ) 和 SiO
3
3
2
2
D．若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为 4.4g
【答案】A
5 / 11

【分析】由图可知，ab 段的反应是 Ca(HCO3)2 CaCO +H O+CO ↑，cd 段的反应是
3
2
2
，再依据反应前后钙元素守恒，可知各点对应的固体中所含钙元素质量相等，c
点以后固体减少的质量就是碳酸钙高温反应生成二氧化碳的质量=。
【解析】A、设固体中钙元素的质量为 x，由 Ca(HCO3)2 CaCO +H O+CO ↑、
3
2
2
可得：
x=4g
则 a 点剩余固体中钙元素的质量分数为：
，故说法错误；
B、cd 段的反应是
，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，设碳酸钙完全
分解生成氧化钙的质量为 y，则：
y=5.6g
所以剩余固体中二氧化硅的质量分数为：
，若剩余固体中二氧化硅的质量分
数为 15.0%，说明碳酸钙没有完全分解，剩余固体的成分为 CaCO 、CaO 和 SiO ，故说法正确；
3
2
C、由图可知，ab 段的反应是 Ca(HCO3)2 CaCO +H O+CO ↑，图中 ab 间任一点(不包括 b 点)都是碳酸
3
2
2
氢钙没有分解完，剩余固体成分为 CaCO 、Ca(HCO ) 和 SiO ，故说法正确；
3
3
2
2
D、cd 段的反应是
，生成二氧化碳的质量为：11.38g-6.98g=4.4g，根据
，
可得：
，所以若向 c 点的剩余
固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2 的质量为 4.4g，故说法正确。
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共 26 分）
6 / 11

二、非选择题（本题 5 小题，除标明外，每空 1 分，共 26 分）
9．（4 分）生产、生活中蕴含许多化学知识。
（1）图 1 中玻璃刀头镶嵌金刚石，推测金刚石的一条性质是
。
（2）图 2 中净化水的主要方法是
（写一种）。
（3）图 3 中所用能源燃烧的化学方程式为
【答案】（1）硬度大
。
（2）吸附（合理即可）
（3）
（2 分）
【解析】（1）金刚石的硬度大，可以用于切割玻璃；
（2）据图可知，入水口在活性炭净水器下方，一部分难溶性杂质会沉淀下来；活性炭具有吸附性，可
以吸附水中的色素和异味；
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：
。
10．（4 分）化学兴趣小组依次连接如图所示甲、乙、丙装置制备干燥的二氧化碳并验证二氧化碳的性质(已
知浓硫酸有吸水性，可以干燥二氧化碳)。
回答下列问题：
（1）装置甲中仪器 a 的名称为
(填“烧杯”或“锥形瓶”)。
（2）通入二氧化碳，可以观察到塑料瓶右边两支蜡烛的现象是
(填标号)。
A．两只蜡烛燃烧更旺
C．长蜡烛先熄灭
B．两只蜡烛同时熄灭
D．短蜡烛先熄灭
该现象说明二氧化碳具有的物理性质是
。
（3）通入二氧化碳，塑料瓶内的纸花变红不能证明二氧化碳与水发生了反应，原因是
。
7 / 11

【答案】（1）锥形瓶
（2）D
二氧化碳密度比空气大
（3）可能是二氧化碳使紫色石蕊纸花变红
【解析】（1）装置甲中仪器 a 的名称为锥形瓶。
（2）通入二氧化碳，可以观察到塑料瓶右边两支蜡烛的现象是短蜡烛先熄灭；
答案：D。
该现象说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳密度比空气大，二氧化碳进入塑料瓶先从较低的导管
逸出使蜡烛熄灭。
（3）观察塑料瓶内湿润的石蕊纸花变红，并不能说明二氧化碳与水发生反应，因为还可能是二氧化碳
使紫色石蕊纸花变红，故还应设计实验验证二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红。
11．（6 分）A~F 是初中化学常见的六种物质，其中 A、C、E 均为氧化物且状态不同，B、D 由三种元素
组成，且 B 是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示某种物质经一步反应
可转化成另一种物质，“一”表示两种物质能发生化学反应。)
（1）B 物质的化学式为
（2）B→C 的化学方程式为
（3）写出 A 物质的种用途
。
。
。
（4）E→D 发生化学反应的基本反应类型为
反应。
（5）下列说法正确的是
A．B→A 一定是分解反应
。
B．F→A 既可以是分解反应，也可以是化合反应
C．物质 F 不可能是氧化物
D．B、C、D 三种物质中只含有一种相同的元素
【答案】（1）CaCO3
（2）CaCO3
CaO+CO2↑（2 分）
（3）作气体肥料（或用于灭火）
（4）化合
（5）BC
【分析】B 是大理石的主要成分，B 是碳酸钙。A↔B，A 为氧化物，A 是二氧化碳。D 由三种元素组
成，且 A、D 之间可发生反应，D 是氢氧化钙，B→C，C→D，C 为氧化物，C 为氧化钙。A→E，E
8 / 11

↔D，则 E 是水。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【解析】（1）B 物质的化学式为 CaCO3。
（2）B→C 的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑。
（3）A 物质是二氧化碳，二氧化碳可作气体肥料，二氧化碳也可用于灭火。
（4）E→D 发生化学反应为：CaO+H O=Ca(OH) ，符合多变一，其基本反应类型为化合反应。
2
2
（5）A. B→A 的反应是：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑或 CaCO
3
CaO+CO2↑，所以不一定是
3
2
2
2
分解反应，此选项错误；
B. F 可发生反应生成水也能生成二氧化碳，F 是碳酸，F→A 是分解反应，F 也可以是氧气，氢气和氧
气点燃生成水，是化合反应，此选项正确；
C. 物质 F 是酸或是氧气，但不是氧化物，此选项正确；
D. B、C、D 三种物质中含有钙、氧两种相同的元素，此选项错误。故选 BC。
12．（6 分）聚乙烯纤维可用于生产各种工业用纺织品。实验室有一袋聚乙烯纤维，其主要成分是聚乙烯，
还含有少量水和无机盐。化学兴趣小组用如图所示装置测定该聚乙烯纤维中各组分的质量分数。
查阅资料：聚乙烯的化学式为(C H ) ，其中碳、氢元素的质量比为(12×2n)：(1×4n)=6：1。聚乙烯充分
2
4 n
燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳和水。
取 mg 该聚乙烯纤维样品进行实验，打开分液漏斗的活塞加入一定量的过氧化氢溶液后关闭活塞。实验
过程中观察到装置丙放 CuO 处有红色固体生成，样品燃烧完后只剩下灰烬(不参加反应的无机盐)。实
验结束后测得装置丁、戊的质量在反应前后分别增加了 m g、m g。(浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收
1
2
二氧化碳和水。装置气密性良好，夹持装置略去，装置丙处的 CuO、装置乙、丁、戊、己中试剂均足
量)回答下列问题：
（1）该聚乙烯纤维样品属于
(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）装置甲中产生氧气反应的化学反应方程式为
（3）该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为
。
(用代数式表示)。
（4）与聚乙烯样品反应的氧气质量为 ag，则 a 的取值范围是
（5）下列有关说法正确的是 (填标号)。
。
①样品燃烧完后关闭电炉，还要继续通一段时间氧气
9 / 11

②若将装置丁和戊的位置互换，也能达到实验目的
③若无装置乙，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
④若无装置己，会导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大
【答案】（1）混合物
（2）
（3）
（2 分）
（4）
（5）①③
【解析】（1）聚乙烯纤维样品是由聚乙烯少量水和无机盐组成的，属于混合物；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据元素守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳
元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数为：
；
（4）由（3）可知，聚乙烯的质量为
气的质量为 y，则：
，设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为 x,不完全燃烧需要氧
、
x=
y=
所以 a 的取值范围是：
；
（5）①样品燃烧完后关闭电炉，还要继续通一段时间氧气，防止丁中的浓硫酸倒吸，造成事故，故说
法正确；
②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水同时被戊装置吸收，无法进行计算，故说法错误；
③若无装置乙，过氧化氢生成的水也会被丁装置吸收，导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数
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偏大，故说法正确；
④若无装置己，无装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则该聚
乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数偏大，该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏小，故说法错误；
故选①③。
13．（6 分）化学兴趣小组为测定某锌样品(杂质不与酸反应)中 Zn 的质量分数，取 10g 锌样品逐滴加入稀
硫酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀硫酸的质量为 100g，反应后测得混合物的总质量
为 109.8g。相关反应的化学方程式为：
（1）生成氢气的质量为 g。
。请计算：
（2）样品中 Zn 的质量分数。
【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中 Zn 的质量为 x，
则样品中 Zn 的质量分数为：
答：样品中 Zn 的质量分数为 65%。（5 分）
【解析】（1）硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 10g
+100g-109.8g=0.2g；
（2）见答案。
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