九年级化学开学摸底考（长沙专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

这是一份九年级化学开学摸底考（长沙专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip，文件包含九年级化学开学摸底考全解全析docx、九年级化学开学摸底考考试版测试范围第18单元人教版2024A4版docx、九年级化学开学摸底考考试版测试范围第18单元人教版2024A3版docx、九年级化学开学摸底考参考答案docx、九年级化学开学摸底考答题卡A4版pdf、九年级化学开学摸底考答题卡A4版docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
1．铭记历史，勿忘先烈！12月24日是长津湖战役胜利73周年的日子，战役中场景属于化学变化的是（ ）
A．长津湖湖水结冰B．棉布裁制成单衣
C．战场上战火熊熊D．铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】A、湖水结冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、棉衣裁制成单衣，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、战火熊熊，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C。
2．空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．饼干放在空气中会变软是因为空气中有氧气
B．空气中各成分的含量固定不变
C．稀有气体可用于制作霓虹灯由于稀有气体化学性质稳定
D．空气中的二氧化碳可用作气体肥料
【答案】D
【解析】A、饼干敞口放置变软是因为空气中有水蒸气，故A错误；
B、空气中各成分的含量不是固定不变的，空气的组成比例随高度、气压等因素改变，且在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量可能会有所不同，故B错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此可用于制作霓虹灯，不是因为其化学性质稳定，故C错误；
D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，可用作气体肥料，故D正确。
故选D。
3．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是（ ）
A．氮气B．金
C．矿泉水D．氯化钠
【答案】A
【解析】A、氮气是由氮分子构成，符合题意；
B、金是由金原子构成，不符合题意；
C、矿泉水是由水和矿物质组成，其中含有水分子、离子，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选A。
4．爱护水资源，防治水体污染，节约用水人人有责。下列说法不正确的是（ ）
A．农业上禁止使用化肥和农药B．园林浇灌使用喷灌、滴灌
C．生活污水集中处理达标后排放D．工业用水循环利用
【答案】A
【解析】A、农业上适量使用化肥和农药，不能禁止，选项错误；
B、园林浇灌使用喷灌、滴灌，节约水资源，选项正确；
C、生活污水集中处理达标后排放，节约水资源，选项正确；
D、工业用水循环利用，节约水资源，选项正确。
故选A。
5．我国著名化学家张青莲教授与另外一名科学家合作，测定了铟原子的相对原子质量为115，已知铟原子的核内有49个质子，下列说法错误的是（ ）
A．则铟原子核外有49个电子B．核内有66个中子
C．核内有49个中子D．该原子的核电荷数为49
【答案】C
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故铟原子核外有49个电子，不符合题意；
B、中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不符合题意；
C、由B可知， 铟原子的核内有66个中子，符合题意；
D、在原子中，质子数=核电荷数，故该原子的核电荷数为49，不符合题意。
故选C。
6．对物质进行分类是重要的研究方法，下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于单质的是（ ）
A．自来水、矿泉水B．空气、二氧化碳
C．石灰石、氢气D．氧化镁、镁
【答案】C
【解析】A、自来水、矿泉水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，二氧化碳中含有碳、氧两种元素，属于化合物，该选项不符合题意；
C、石灰石中含有多种物质，属于混合物，氢气中只含一种元素，属于单质，该选项符合题意；
D、氧化镁中只含一种物质，属于纯净物，镁中只含一种元素，属于单质，该选项不符合题意。
故选C。
7．规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A．量液体 B．闻气味
C．滴加液体 D．点燃酒精灯
【答案】B
【解析】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，故B正确；
C、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，接触试管内壁，应垂直悬空于试管口上方，故C错误；
D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，故D错误。
故选B。
8．C919是我国自主研发的大飞机，主要采用第三代铝锂合金材料。下列说法正确的是（ ）
A．铝锂合金的硬度比金属锂大
B．铝锂合金材料属于化合物
C．铁比铝更易生锈，说明铁的活动性比铝强
D．铝是地壳里含量最多的元素
【答案】A
【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，所以铝锂合金的硬度比金属锂大，正确；
B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物 质，铝锂合金是由铝和锂两种金属组成的混合物，不是化合物，错误；
C、铝的活动性比铁强，铁形成的铁锈质地疏松，不能阻止氧气和水继续与内部的铁接触并发生反应，从而导致锈蚀不断蔓延，而铝在空气中能迅速形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化，错误；
D、地壳中含量最多的元素是氧，不是铝，错误。
故选A。
9．正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是
B．硫、氧两种元素组成物质的化学式一定是SO2
C．NH4NO3中氮元素的化合价有-3、+5
D．“H2”中“2”表示两个氢原子
【答案】C
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故选项说法不正确；
B、硫、氧两种元素组成的物质不一定是SO2，也可能是SO3，故选项说法不正确；
C、NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，铵根的化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，则铵根中氮元素的化合价为-3价；硝酸根的化合价为-1价，氧元素化合价为-2价，则硝酸根中氮元素的化合价为+5价，故选项说法正确；
D、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子某元素的原子个数，则“H2”中“2”表示1个氢分子中含有两个氢原子，故选项说法不正确。
故选C。
10．2024年1月4日，媒体报道天津大学研究团队领衔创造了世界上第一个由石墨烯制成的功能半导体。石墨烯是由碳原子形成的单层六边形结构材料。下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨烯属于新型化合物B．石墨烯与金刚石组成不同
C．石墨烯完全燃烧生成二氧化碳D．石墨烯一定不具有还原性
【答案】C
【解析】A、石墨稀只含有碳元素，属于单质，该选项说法不正确；
B、石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的，该选项说法不正确；
C、石墨烯为碳单质，完全燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确；
D、碳具有还原性，则石墨烯也具有还原性，该选项说法不正确。
故选C。
11．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项操作不能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气都不具有可燃性，都能使燃着的木条熄灭，故选项操作不能达到实验目的；
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量CO
将气体在空气中点燃
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶
C
除去中混有的少量KCl
将混合物加足量水溶解、过滤
D
检验混合气体中含有氢气
点燃并在火焰上方罩干冷烧杯
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，除去MnO2中混有的少量KCl ，将混合物加足量水溶解、过滤可行，故选项操作能达到实验目的；
D、点燃并在火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内有水雾出现，说明气体中含有氢元素，不能说明气体中一定含有氢气，如甲烷燃烧也能生成水，故选项操作不能达到实验目的。
故选C。
12．化学兴趣小组在进行可燃物燃烧条件探究时，设计了如下两个实验：实验①：在装满空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；实验②：将实验①的装置放到80℃热水中，白磷剧烈燃烧，气球胀大(已知：白磷的着火点为40℃)。下列说法不正确的是（ ）
A．白磷在空气中充分燃烧，该化学反应属于氧化反应
B．实验②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强减小
C．实验②结束后，试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明燃烧还需要与空气接触
D．对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A、白磷在空气中与氧气充分燃烧，该化学反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故A说法正确；
B、实验②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大，故B说法错误；
C、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，实验②结束后，试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明燃烧还需要与空气接触，故C说法正确；
D、燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，三者缺一不可，对比实验①②，①中白磷温度没有达到着火点，与氧气接触，不燃烧，②中白磷温度达到着火点，与氧气接触，燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故D说法正确；
故选：B。
二、选择题（本大题共 3 小题，每小题 3 分，共 9 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得 3 分，选对但不全对的得 2 分，有选错的得 0 分，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
13．宏微结合是化学学科特有的思维方式，对下列宏观现象的微观解释错误的是（ ）
【答案】BC
【解析】A、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒的香味，故解释正确；
B、自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，是因为分子间存在着间隔，温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故解释不正确；
C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故解释错误；
D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小，故解释正确。
故选BC。
14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁可能是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】BC
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【解析】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是
选项
现象
解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
C
氧气和液氧都能支持燃烧
同种分子物理性质相同
D
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中
分子之间存在间隔
化合物，故选项说法错误。
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误；
故选：BC。
15．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，发展分析性思维能力，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
A． 在充足的氧气中燃烧铁丝
B． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
C． 向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
D． 用红磷测定空气中氧气含量的实验
【答案】C
【解析】A、在充足的氧气中燃烧铁丝，铁丝燃烧生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量与参加反应的氧气的质量之和，故固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故A不符合题意；
B、用等质量､等浓度的过氧化氢溶液制氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，
故B不符合题意；
C、、，依据化学方程式，等质量的酸反应，生成氢气的质量相等，开始时图像重合；质量的镁粉和铝粉完全反应后，铝生成的氢气多，故C符合题意；
D、红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，故D不符合题意。
故选C。
三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16．（6分）近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答：
（1）高铁的电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和 性。
（2）车身表面烤漆起到美观和防锈的作用，其防锈的原理是 。
（3）建造高铁需要大量的金属，保护金属资源除了防止金属生锈外还可以 （写一条）
【答案】（1）导热
（2）隔绝氧气和水
（3）回收利用/有计划、合理开采/寻找金属代用品等（合理即可）
17．（6分）小明学习了分子的性质后做了如下实验：
（1）教材实验（如图1所示）：该实验可以观察到的实验现象是 。
（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。小明做的实验还可以说明的分子性质是 。
（3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论是 。
【答案】（1）B烧杯中溶液变红，A烧杯中溶液不变红
（2）分子之间有间隔
（3）温度越高，分子运动越剧烈
【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气在不断运动，溶解到B烧杯中能形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，则实验现象是B烧杯溶液变红，A烧杯中溶液不变红。
（2）图2中溶液混合后体积变小，说明分子之间有间隔。
（3）图2和图3相比，温度变大，则溶液混匀更快，说明温度越高，分子运动越剧烈。
18．（6分）下图是五种粒子的结构示意图。
（1）A中X= 。
（2）由B粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
（3）以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是， (填字母序号)。
【答案】（1）8
（2）失去
（3）BC
【解析】（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层作为最外层时，最多容纳8个电子，故X=8；
（2）B元素的原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子；
（3）原子中质子数=核外电子数，表示原子的是BC。
19．（6分）阅读下面的短文并回答问题。
“碳中和”一般是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接成间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
中国在第七十五届联合国大会上提出：“中国将提高国家自主香然力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到4值，努力争取2060年前实现碳中和。”
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。
（2）下列燃料在O2中燃烧时，会产生CO2的是___________(填字母)。
A．天然气B．氢气C．肼(NH4)D．煤
（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，矿物质碳化封存的反应之一是将MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）石油
（2）AD
（3）
【解析】（1）三大化石燃料包括：煤、石油和天然气。
（2）依据化学反应前后元素的种类不变可知：A、天然气主要成分是甲烷，甲烷含有碳元素，在氧气中燃烧有二氧化碳生成；B、氢气是由氢元素组成，在氧气中燃烧生成水，没有二氧化碳生成；C、肼(NH4)含有氮、氢元素，在一起中燃烧，没有二氧化碳生成；D、煤主要含有碳元素，在氧气中燃烧，有二氧化碳生成；答案：AD。
（3）MgO与CO2在高温下反应生成碳酸镁，该反应化学方程式：。
20．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题。
（1）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管 （填“A”或“B”）中。

（2）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是 （填字母代号）。
②生成物中，C和D的质量比为 。
【答案】（1）B （2）B 14:3
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故生成的氢气存在于玻璃管B中；
（2）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。
① 由图可知，每个B分子由2个氢原子、1个氧原子构成，表示水分子，故填：B；
②由化学方程式可知，生成物中，C和D的质量比为：（12+16）：6=14:3。
四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分）
21．（10分）请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。
（1）写出图中仪器①的名称： 。
（2）实验室用A装置制取O2，组装好仪器后应先进行的操作是 ，相应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是 。
（4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为 。
【答案】（1）锥形瓶
（2）检查装置的气密性
（3）反应物为固体和液体，不需要加热
（4）可以控制反应的发生与停止
【解析】（1）仪器①是锥形瓶；
（2）实验室用A装置制取O2，A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即是用高锰酸钾制取氧气，组装好仪器后应先进行的操作是检查装置的气密性；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；棉花的作用是防止加热时粉末状物质进入导管；
（3）实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选择的发生装置为B，因为该反应为固体和液体反应，不需要加热，所以发生装置为固液不加热型；
（4）装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。
22．（10分）同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。
方案一：铜片、锌片、银片、稀硫酸；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【讨论分析】
（1）有同学认为方案一不可行，原因是 。
（2）方案二中涉及反应的化学方程式为 。
【进行实验】
（3）小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白：
实验一
实验二
【答案】（1）只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱
（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（3）将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中 蓝 Zn＞Cu＞Ag
【解析】（1）方案一，铜和银都不能喝稀硫酸反应，只有锌能和稀硫酸反应，只能证明Zn比Cu、Ag活泼，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱。
（2）方案二中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
（3）实验一中将打磨过的铜片伸入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，证明铜的活动性强于银。根据实验二的现象为锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色可知，该实验操作为将打磨后的锌片置于硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，证明锌和活动性强于铜，由此可知实验结论是三种金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。
五、计算题(本大题共1小题，共5分。)
23．（5分）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示：
（1）反应在第 次停止了。
（2）计算黄铜屑中铜的质量分数。
【答案】（1）3（2分）
（2）解：生成氢气的质量为：；
设参加反应的锌的质量为
实验操作
（简述实验操作）
实验现象
铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变
色
锌片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
实验结论
三种金属活动性由强到弱的顺序为
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
烧杯内混合物质量/g
149.6
199.2
249.0
299.0

黄铜屑中铜的质量为
黄铜屑中铜的质量分数为
答：黄铜屑中铜的质量分数为。（3分）
【解析】（1）将200g稀硫酸平均分成4等份，每次加入50g稀硫酸，第一次：向100g样品中加50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 149.6g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为：100g+50g-149.6g=0.4g；第二次：继续向其中加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为 199.2g，根据质量守恒定律，说明产生H2的质量为149.6g+50g-199.2g=0.4g；通过前两次可得出，在前2次中，每次加入50g稀硫酸，会被完全反应，每次都生成0.4gH2；第三次：再加入50g稀硫酸，反应结束后，烧杯内混合物质量为249g，根据质量守恒定律说明产生H2的质量为199.2g+50g-249g=0.29g，0.2g