九年级化学开学摸底考（安徽专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列过程中发生化学变化的是
A．
燃烧条件的实验 B．
检查装置气密性实验
C．
二氧化碳溶解性实验D．
简易净水器
【答案】C
【详解】A、白磷和氮气不反应，没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
B、检查装置气密性利用气体受热膨胀逸出，没有新物质生成，不发生化学变化，不符合题意；
C、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生化学变化，符合题意；
D、水在过滤过程中是出去其中不溶性杂质，活性炭吸附除去可溶性色素和异味，没有生成新物质，不
发生化学变化，不符合题意。
故选：C。
2．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境
B．氧气能供给呼吸而氮气不能，是因为构成物质的分子不同
C．金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
D．铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为铁的金属活动性比铝强
【答案】D
【详解】A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境，说法正确，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气供呼吸，氮气不能供呼吸，是由于分子的构成不同，说
法正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子排列方式不同，故物理性质差异很大，说法
正确，不符合题意；
/

D、铁制品比铝制品更容易锈蚀，是因为常温下，铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中的氧气反应，
在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝比铁活泼，符合题意。
故选：D。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Fe O 呈红棕色，可以用来冶炼金属铁
2
3
B．氮气难溶于水，可用于制造硝酸和氮肥等
C．氩气的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气
D．CO2 能使澄清石灰水变浑浊，可制成干冰用于人工降雨
【答案】C
【详解】A、Fe O 中含有铁元素，可以用来冶炼金属铁，与 Fe O 呈红棕色无关，故选项对应关系不正
2
3
2
3
确；
B、氮气中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥等，与氮气难溶于水无关，故选项对应关系不正确；
C、氩气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作焊接金属时的保护气，故选项对应关系正
确；
D、二氧化碳的固体是干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，与 CO2 能使澄清
石灰水变浑浊无关，故选项对应关系不正确。
故选 C。
4．规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列实验基本操作正确的是
A．
塞橡胶塞
B．
D．
取用试剂
C．
检查气密性
振荡液体
【答案】C
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破
试管，图中操作错误，不符合题意；
B、应用药匙取用固体药品，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，
说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
D、振荡液体时，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意。
/

故选 C。
5．今年，我国科学家分析嫦娥六号所携带的月球土壤，发现其中“铝氧”化合物等含量较高。氧、铝元素在
元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A．氧、铝都属于非金属元素
C．铝的相对原子质量是 26.98
【答案】C
B．氧的原子序数是 13
D．氧、铝都位于第二周期
【详解】A、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、根据信息示意图可知，元素符号左上角的数字表示原子序数，则氧的原子序数为 8，故选项说法错误；
C、根据信息示意图可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量是 26.98，故
选项说法正确；
D、氧元素位于第二周期，铝元素位于第三周期，故选项说法错误；
故选：C。
6．奥司他韦(化学式为
)是目前治疗流感的药物之一，下列关于奥司他韦说法不正确的是
A．奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．一个奥司他韦分子由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子和 4 个氧原子构成
C．奥司他韦中碳元素的质量分数最大
D．奥司他韦是由 50 个原子构成
【答案】D
【详解】A、由奥司他韦的化学式可知，奥司他韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故 A 选项不符合题
意；
B、由奥司他韦的化学式可知，一个奥司他韦分子由 16 个碳原子、28 个氢原子、2 个氮原子和 4 个氧原
子构成，故 B 选项不符合题意；
C、奥司他韦中，碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16
×4）=48：7：7：16，由此可知，奥司他韦中碳元素的质量分数最大，故 C 选项不符合题意；
D、奥司他韦是由奥司他韦分子构成的，一个奥司他韦分子是由 16+28+2+4=50 个原子构成，故 D 选项
符合题意。
故选 D。
7．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是
/

A．空气成分示意图
B．地壳中元素含量
C．燃烧的条件
【答案】A
D．物质的组成与结构
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气 78%、氧气 21%、其他成分 1%，符合题意；
B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、 、其他，不符合题意；
、
、
C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如
水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选 A。
8．科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观过程如下图所
示，下列有关说法中，正确的是
A．乙、丙、丁均为氧化物
C．参加反应的甲、乙分子个数比为 3：1
【答案】C
B．该反应属于置换反应
D．反应前后氢元素的化合价不变
【详解】由图示可知，反应为 H 和 CO 在催化剂作用下生成 CH O 和 H O，方程式为
2
2
4
2
3H2+CO2
CH O+H O；
4 2
A、 氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，由物质的构成可知，甲是单质，丙物质的分
子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙、丁均为氧化物，
错误；
B、反应生成两种化合物，不属于置换反应，错误；
C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（H ）、乙（CO ）分子个数比为 3：1，正确；
2
2
/

D、反应前后氢元素的化合价分别为 0、+1 价，发生了改变，错误。
故选 C。
9．宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是
A．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——温度升高，分子变大
B．金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
C．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成
D．氢气在氧气中燃烧生成水——化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子
【答案】A
【详解】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间间隔变大，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，故选项解释正确；
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确；
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，微观解释为化学变化中氢分子和氯分子分为氢原子和氯原子，氢原
子和氯原子结合成新的分子，氯化氢分子，即在化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，故
选项解释正确；
故选：A。
10．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子就是阳离子
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质就是氧化物
C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体就是二氧化碳
【答案】C
【详解】A.阳离子带正电荷，但带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，也可以是质子或其它带正电荷
的微粒，故选项推理错误，不符合题意；
B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可以是混合物或含氧化合物，故选
项推理错误，不符合题意；
C.同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确，符合题意；
D.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可以是氮气，
故选项推理错误，不符合题意，故选 C。
11．下列能达到实验目的是
/

A．图 A：检验二氧化碳气体
B．图 B：探究空气中氧气的含量
D．图 D：验证分子在不断运动
C．图 C：该图提示实验过程要带好护目镜
【答案】C
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，而不是燃着的木条，
故错误；
B、木炭在空气中燃烧，虽然消耗氧气，但是生成了二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能用于测
定空气中氧气含量，故错误；
C、该图提示实验过程要带好护目镜，保护眼睛，故正确；
D、图示中浓氨水挥发出来的氨分子不能运动到酚酞溶液中，无法验证分子在不断运动，故错误；
故选 C。
12．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
A．图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B．图②表示电解水
C．图③表示加热一定质量的高锰酸钾
D．图④表示等质量的镁和氧气充分反应
【答案】C
【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，充分反应后，温度降低，
氧气被消耗，最终压强小于原来装置内压强，然后保持不变。A 图示与相应的文字描述不完全相符合，
不符合题意；
B、
根据化学方程式可知，电解水实验中生成氢气与氧气质量比
=4:32=1:8。B 图示与相应的文字描述不符合，不符合题意；
C、加热一定质量的高锰酸钾，开始温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体中锰元素质量分数保持不变，
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着高锰酸钾分解，固体质量不断减少，固体中锰
元素质量不变，则固体中锰元素质量分数不断增大，当高锰酸钾恰好完全反应时，固体中锰元素质量
分数达到最大后保持不变。所以 C 图示与相应的文字描述完全相符合，符合题意；
/

D、
根据化学方程式可知，等质量的镁和氧气充分反应，反应物镁的质
量不断减少，完全反应时，减少到 0，反应物氧气的质量随反应的进行不断减少，反应结束时有剩余；
生成物氧化镁的质量从 0 开始不断增加，当镁完全反应时，达到最大后保持不变。D 图示与相应的文
字描述不完全相符合，不符合题意。
综上所述：选择 C。
第Ⅱ卷（非选择题 共 28 分）
13．（5 分）向海洋进军—LNG 船
航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是 LNG 液化天然气运
输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的 1/600，大大提高了运输效
率。一般 17 万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足 2418 万人一个月
的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到 36%，被称为殷瓦钢。殷瓦钢非常薄，只有 0.7mm，
在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，
24 小时内就会被锈穿，使得钢板报废。
阅读文本，回答问题：
(1)殷瓦钢的含碳量比生铁
(选填“高”或“低”)。
(用化学方程式表示)。
(2)工业上用赤铁矿(Fe O )炼铁的原理是
2
3
(3)请写出一条防止殷瓦钢生锈的方法
。
(4)LNG 液化天然气运输船在工作过程中需要注意的安全问题是
【答案】(1)低
。
(2)
(3)刷油漆（合理即可）
(4)严禁明火（合理即可）
【详解】（1）由题目可知，殷瓦钢也是钢的一种，钢的含碳量比生铁低；
（2）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
/

；
（3）铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此殷瓦钢可采用的防锈方法是刷油漆等；
（4）天然气具有可燃性，天然气泄漏遇到明火可能会发生爆炸，因此 LNG 液化天然气运输船在工作
过程中需要注意的安全问题是严禁明火等。
14．（6 分）如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。
(1)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，组合发生装置应选择
方程式
。该装置制取氧气化学
。
(2)将气体通入 H 装置(从 m 口进入)，还可以进行许多实验。下列实验不能达到预期目的的是
(填
序号)。
①收集二氧化碳
②H 中盛澄清石灰水，检验二氧化碳
③H 中盛满水，n 口连接量筒，测二氧化碳的体积
(3)某同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图)，其突出优点是
；该装置不能制取氧
气原因是
。
【答案】(1)AC
(2)③
2H2O2
2H O+O ↑
2 2
(3)
可以控制反应的发生和停止
二氧化锰为粉末状，有孔隔板无法使固体与液体分离
【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，
为了便于控制反应速率，发生装置可选 AC，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反
应速率；该发生装置制取氧气化学方程式：2H2O2
2H O+O ↑。
2 2
（2）①二氧化碳密度比空气大，用 H 收集二氧化碳，应长进短出，即从 m 端进入，故选项说法正确；
②H 中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，应从 m 端通入，这样反应比较充分，现象明显，若从 n 端进入，
会将石灰水排出，故选项说法正确；
/

③H 中盛满水，二氧化碳的密度比水小，应从 n 端通入，水从 m 端排出，m 口连接量筒，测二氧化碳
的体积，且还应在水面加一层植物油，防止二氧化碳溶于水，故选项说法不正确。
故填：③；
（3）该装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，
装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，
反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
该装置适用于固液不加热反应制取气体，如果用该装置制取氧气，应选择过氧化氢溶液和二氧化锰制
取，但是二氧化锰是粉末状固体，有孔隔板不能起到固液分离的作用，故该装置不能用于制取氧气。
15．（6 分）某种手机电路板中含有
、
、
、
、
(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收
部分金属的流程图。已知：
(1)操作①的名称是
(2)写出滤液②中金属阳离子的符号
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式
(4) 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是
。该操作所用到的三种玻璃仪器有
。
。
。
、
、
。
【答案】(1)过滤
烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)
(3)
或
(4)Fe、Ni、Cu
【详解】（1）根据流程图，经过操作①，得到滤液①和滤渣①，实现了固液分离，则操作①是过滤。
该操作所用到的三种玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）手机电路板中含有
、
、
、
、
(镍，银白色金属)等金属，经过操作②得到 Ni、Fe，
说明滤液①中含有镍离子，则镍能与稀硫酸反应；操作①中 Fe 能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，
Ni 能与稀硫酸反应生成硫酸镍、氢气，Cu、Au、Ag 都不能与稀硫酸反应，滤液①溶质是硫酸镍、硫
酸亚铁、H SO ；操作②中加入过量铁粉，铁粉能与硫酸镍反应生成镍、硫酸亚铁，与 H SO 反应生成
2
4
2
4
硫酸亚铁、氢气，铁粉过量，则滤液②的溶质是 FeSO4，其中的金属阳离子是
（3）根据（2）的分析，滤渣①含有 Cu、Au、Ag。根据题目信息，
。
，往滤渣①中加入稀硫酸、通入氧气、控制一定温度加热，则滤
/

液③的溶质是 CuSO 、H SO ，铁粉能与 CuSO 反应生成 FeSO 、Cu，化学方程式为
4
2
4
4
4
，铁粉能与 H SO 反应生成 FeSO 、H ，化学方程式为
2
4
4
2
。
（4）操作①中镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍、氢气，说明金属活动性 Ni＞H；操作②中铁粉能与硫酸
镍反应生成 Ni、硫酸亚铁，说明金属活动性 Fe＞Ni；操作①中 Cu 不能与稀硫酸反应，说明金属活动
性 H＞Cu，则 Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Fe、Ni、Cu。
16．（6+3 分）某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小
等”进行了如下实验探究，请你参与：
【进行实验】室温下，选用 20mL 不同浓度的盐酸（4%和 6%）分别与 1g 颗粒状或块状的石灰石进行
实验（固定夹持仪器略去）。
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式
(2)按如图装置进行实验，开始时，应将 20mL 稀盐酸
以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
。
（选填“快速”或“缓慢”）推入锥形瓶中，
【处理数据】实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编 二氧化碳体积（mL）（均收集前 30s 的气
盐酸的浓度（均取 20mL） 石灰石固体形状（均取 1g）
号
体）
a
4%
4%
6%
6%
颗粒
块状
颗粒
块状
64.0
40.4
98.2
65.3
b
c
d
(3)从上述实验数据可以得出：
①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是
论：
②石灰石颗粒大小对反应速率的影响的结论：
（写一组），由此可得到的结
。
。
【拓展延伸】实验测得二氧化碳体积与对应时间的一组数据如下表：（每间隔 4s 读取体积）
时间/s 12 16 20 24 28 32 36 40
4
8
体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0
/

【若正确回答下列问题加 3 分，总分不超过 40 分】
(4)根据以上实验过程和数据综合分析：
①到 20s 后反应速率逐渐变
，其主要原因是
。
②在如图坐标中，绘画“注射器示数与反应生成 CO2 的时间”的关系。
【答案】(1) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3
2
2
2
(2)快速
(3)
ac
其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快
其他条件相同时，石灰石颗粒越
大，反应的速率越慢
(4)
慢
盐酸浓度减小
【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3
+2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
2
2
2
（2）开始实验时，盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体，会使装置内的压强增大，所以应将 20mL
的稀盐酸快速的推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中；
（3）①要比较不同浓度盐酸对反应速率的影响，要求只有盐酸的浓度不同，其他条件相同，a 和 c(或
b 和 d) 都只有盐酸的浓度不同，其它影响反应速率的因素都相同，可比较不同溶质质量分数的盐酸对
反应速率的影响；
②对比实验 a、b，盐酸的浓度相同，石灰石固体形状不同，前 30s 收集到气体的体积 a>b，说明石灰石
颗粒越大，反应的速率越慢；
（4）①分析数据知，到 20 s 后反应速率逐渐变慢 ，原因是随着反应的不断进行，溶液中的溶质越来
越少，盐酸中溶质的质量分数逐渐减小，使反应物接触不充分，反应速率就慢了；
②根据表格中数据，描点画图，如图
。
/

17．（5 分）过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运
输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把 14.4 kg 过氧化钙加入鱼塘中完
全反应。请计算：
(1)过氧化钙中钙元素的质量分数为
(2)生成氧气的质量？
(精确到 0.1%)。
【答案】(1)55.6%
(2)解：设生成氧气的质量为 x，
解得 x=3.2kg
答：生成氧气的质量为 3.2kg。
【详解】（1）过氧化钙中钙元素的质量分数为
（2）见答案。
；
/