高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案，共6页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1．通过阅读课本62页并利用离子反应，能够除去粗食盐中的杂质离子；
2．通过分析如何除去粗食盐中的杂质离子，能够记住除去粗盐杂质过程中试剂的添加顺序。
【学习重难点】
食盐的精制方法
【考点链接】
在期末考试中主要以大题形式考查
【学习过程】
一、引入新课复习离子反应相关知识
二、自主学习
食盐的精制
实验目的：
从粗食盐水中除去 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ 等杂质离子。
实验用品：
粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台（带铁圈）。实验方案设计：
确定实验操作流程：
分析试剂添加顺序、实验操作步骤.、每步操作后的结果，并用流程图表示：
实验方案实施：
三、合作学习
如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序？
提示：根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸可除去过量的Na2CO3和NaOH，故应最后加入盐酸，因此各试剂的加入顺序可以为：
 BaCl₂溶液：除去SO₄²⁻。
 NaOH溶液：除去Mg²⁺。
 Na₂CO₃溶液：除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。
 稀盐酸：除去过量的CO₃²⁻和OH⁻。
四、当堂检测
1．为了除去粗盐中的Ca2+、-Mg2＋、SO4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（D）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D.⑤②④③①
2．粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答：所用试剂
实验现象
实验操作
解释和结论
过量的BaCl₂溶液
产生白色沉淀
过滤
除去SO42-，引入Ba2＋离子方程式为：
Ba2++SO42−=BaSO4↓Ba2++SO42−​=BaSO4​↓
过量的 NaOH溶液
产生白色沉淀
过滤
除去Mg2+,，引入OH离子方程式为：
Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓Mg2++2OH−=Mg(OH)2​↓
过量的 Na₂CO₃溶液
产生白色沉淀
过滤
除去Ca2+和过量的Ba2+,，引入CO32-
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
向滤液中滴加过量稀盐酸
有气泡产生
/
除去过量的CO32-和OH，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
OH-+H+=H2O
/
/
蒸发
除去HCl得到纯净的NaCl晶体。
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有 烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）欲除去食盐水中的MgCl2、、CaCl2和Na2SO4,，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、 BaCl₂溶液、 Na₂CO₃溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加的试剂应过量。
（3）向（2）所得溶液中滴加 稀盐酸至无气泡产生，反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2↑再经蒸发结晶可得到食盐晶体。
五、课堂小结
食盐精制的步骤：加入BaCl₂除去SO₄²⁻，加入NaOH除去Mg²⁺，加入Na₂CO₃除去Ca²⁺和Ba²⁺，过滤后加入稀盐酸除去过量的CO₃²⁻和OH⁻，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl。
【课后作业】
1．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。（已知：NH4HCO3ΔqNH3↑+CO2↑+H2O)
（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是 硝酸钡会引入NO₃⁻杂质。 。
（2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 取少量滤液，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则SO₄²⁻已除尽。 。
（3）操作③的目的是 除去过量的Ba²⁺和Ca²⁺,其中涉及到的离子方程式是 Ba2++CO32-==BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是 CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式： NH4HCO3=NH4++HCO3-
2．某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物：
根据上述实验方法回答下列问题：
（1）请指出步骤③的操作是 过滤。
（2）在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是 玻璃棒。
（3）步骤②中发生反应的离子方程式是 Ca2++CO32-=CaCO3↓。物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是CaCl₂为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的 Na₂CO₃溶液。