高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键集体备课课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了化学键，第三章再介绍，共价键，成键元素，一般为非金属与非金属，共价键类型，1σ键的形成，共价键的方向性，轴对称，④σ键的特征等内容，欢迎下载使用。
分子中相邻原子或离子之间强烈的相互作用
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对形成的化学键
什么是共价键？什么是离子键？
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
特殊的如：AlCl3、FeCl3、BeCl2
极性共价键、非极性共价键
3、共价键是如何形成的？
共价键的本质：共用电子对
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钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。
化学键类型与电负性差值大小的关系
一般我们以差值为1.7划分
你能用电子式表示NaCl和HCl的形成过程吗？
上章中电子云与原子轨道相关知识
学生活动二：原子轨道角度理解共价键
Atmic rbitals understanding cvalent bnd
原子轨道重叠 → 电子在核间出现概率增大
原子轨道角度理解共价键—H2
原子轨道角度理解共价键—HCl
原子轨道角度理解共价键—Cl2
轨道不同： s-s s-p p-p
分类： s-s σ 键 s-p σ 键 p-p σ 键
——两个原子轨道“头碰头”重叠形成的共价键
学生活动三：巩固练习深入理解
请尝试分析 N2（N≡N）原子轨道重叠过程。
学生活动三：探究——问题与预测
观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？
7个 σ 键 无 π 键
5个 σ 键1个 π 键
3 个 σ 键2 个 π 键
π 键和 σ 键的强度不同，所以乙烯、乙炔与乙烷的化学性质不同
解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
两原子各自提供 1 个自旋方向相反的电子彼此配对
如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢?
① s-s σ键的形成（H2）
② s-p σ键的形成(HCl)
未成对电子的电子云相互靠拢
③ p-p σ键的形成(Cl2)
σ键成键方式 “头碰头”
(a) 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的 图形不变,称为轴对称。
(b) 沿轴方向头碰头重叠
(c) σ键强度大，不易断裂
原子轨道以（ ）方式相互（ ） ,导致电子在两核间出现的概率（ ）,体系的能量（ ），形成的共价键。
以 （ ）方式形成化学键，以两原子核的（ ）为轴，作 （ ）操作，共价键电子云的图形（ ），这种特征称为 （ ）。
电子云重叠时优先形成σ键
(a)两个s轨道不能成π键
(b)形成π键的电子称为π电子
(a) 原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
(b) 两个原子轨道以肩并肩方式重叠
(c) π键重叠程度要比σ键小, π键强度比σ键小，π键易断裂
共价单键是一个σ键共价双键中一个是 σ键，另一个是π键共价三键中一个是σ键，另两个为π键
成键原子相互接近时，原子轨道发生（ ），自旋方向（ ）的（ ）电子形成（ ），两原子核间的电子概率密度（ ），体系的能量（ ）
乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成？
乙烷中：_______个σ键
乙烯中：_______个σ键 _______个π键
乙炔中：_______个σ键 _______个π键
共价单键是σ键； 共价双键中一个是 σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
N2分子中三条键的成键方式分别是什么？
钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？
键的类型与成键原子电负性的关系：
1. 下列说法正确的是A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2. 氮分子中的化学键是 A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键 C. 3个π键 D. 1个σ键，1个π键
3. 下列说法中正确的是 A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
5、某有机物的结构简式如下：CH2=CH―C≡CH则分子中有___________个σ键，_______个π键
6、下列说法正确的是（ ）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键D、乙醇分子中存在π键
7、原子间形成分子时，决定分子组成的是（ ） A. 共价键的方向性 B. 共价键的饱和性C. 形成共价键的原子的大小 D. 共价键的稳定性
8、下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是（ ） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
原子轨道最大程度地重叠
原子轨道沿核间联线方向进行重叠(头碰头)
两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行重叠(肩并肩)
二、键参数 — 键能、键长、键角
气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量
破坏1ml化学键形成气态基态原子所需吸收的最低能量
①键能的单位是kJ·ml-1
②形成化学键通常放出热量,键能通常取正值
③键能越大，化学键越稳定
④计算化学反应的反应热：
∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
某些共价键键能/kJ·ml-1
1、由下表的数据判断,下列分子的稳定性：Cl2 O2 N2
2、根据表2-1数据，计算1mlH2分别跟1mlCl2、1mlBr2（蒸气）反应，分别生成2mlHCl和2mlHBr分子，哪个反应放出的能量多？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH= 436.0kJ·ml-1 + 242.7kJ·ml-1 —2×431.8kJ·ml-1 = -184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH= 436.0kJ·ml-1 + 193.7kJ·ml-1 —2×366kJ·ml-1 = -102.7kJ
N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?
化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程， N≡N键能（946 kJ·ml－1）远大于F—F键能（157 kJ·ml－1），说明断开N≡N比断开F—F困难。
键能越大，成键（断键）时释放（吸收）的能量越多，化学键越稳定
形成共价键的两个原子之间的核间距
键长是衡量共价键稳定性的另一个参数
讨论：对比教材片P31 表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。
分子中两个相邻共价键之间的夹角
键角、键长决定分子的空间构型（分子的极性）
H2O 105°V形
NH3 107°三角锥形
CO2 180°直线形
⑴ N2、O2、F2 跟 H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
键能大小是：F-H > O-H > N-H
⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径
[观察]P32页中表2-3的数据
原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。（一般为物理性质相似）
3.等电子体的判断和利用
原子总数相同，价电子总数相同的分子为等电子体
利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可用来预测分子的空间构型和性质
二原子10电子的等电子体
N2、CO、C22-、CN-
三原子16电子的等电子体
CO2、CS2、N2O、CNO-、NO2+、N3-、SCN-、BeCl2
三原子18电子的等电子体
NO2-、O3、SO2
四原子24电子的等电子体
NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
七原子48电子的等电子体
SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-
（1）根据等电子体原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_______________ 和 ______________
2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有____________、______________
3）、下列说法中，错误的是( ).Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
4、下列分子中键角最大的是（ ）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
5、与NO3－互为等电子体的是（ ）A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2