第二章　第三节　第三课时　分子结构与物质性质小结 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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分子结构与物质性质小结第3课时第二章　第三节HI>HF　④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶　⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A.②⑤　　　　　B.③⑤　　　　　C.②④　　　　　D.①④√ 应用体验冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，故①正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误；HF分子间存在氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI分子间都不存在氢键，其熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点：HCld√1234567891011121314b分子中化学键是氯原子与氯原子形成的非极性共价键，故A错误；四种分子都无π键，故B错误；甲烷中碳原子与氢原子形成4个碳氢σ键，一氯甲烷分子中形成三个碳氢σ键和一个碳氯σ键，中心原子均为sp3杂化，故C正确；氯的原子半径大于氢的原子半径，所以氯气分子中的Cl—Cl的键能小于氯化氢分子中的H—Cl的键能，故D错误。12345678910111213144.二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是A.该物质可以与水形成分子间氢键B.二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—SC.该分子中的所有原子无法都共平面D.1 mol该物质含有的π键数目为2NA√1234567891011121314C、O的电负性之差大于C、S的电负性之差，故C—O的极性大于C—S，故B错误；该分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P==S和1个C==O，则含有的π键数目为2个，1 mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确。12345678910111213145.(2023·福州高二检测)LiPF6作为一种非常有竞争力的锂电池电解质盐，可用以下方法制得：PCl5+5LiF===5LiCl+PF5，LiF+PF5===LiPF6。下列说法不正确的是A.LiPF6易溶于乙醚、碳酸酯等极性较小的溶剂B.PCl5中所有原子都满足最外层8电子稳定结构C.PF5比PCl5的热稳定性更好D.PCl5是由极性共价键构成的非极性分子√12345678910111213141234567891011121314PCl5中P原子与5个Cl原子形成5个共用电子对，最外层电子数为10，B错误；PF5中P—F的键长比PCl5中P—Cl的键长短，键能大，键能越大分子越稳定，所以PF5比PCl5的热稳定性更好，C正确；PCl5中P—Cl是极性键，PCl5的空间结构是三角双锥形，正、负电中心重合，是非极性分子，D正确。6.科学家研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.因为碳氢键的键能小于碳氧键，所以CH4 的熔点低于CO2B.1 mol CO2分子中含有4 mol σ键C.CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰” (结构见上图)，分子间仅存在范德华力D.N2O与CO2的价电子数相等√12345678910111213141234567891011121314二者熔点高低取决于分子间作用力的相对大小，与共价键的键能大小无关，A错误；每个二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，每个碳氧双键中存在1个σ键，则1 mol CO2分子中含有2 mol σ键，B错误；CH4与H2O分子间存在范德华力，且水分子间存在氢键，C错误；N2O和CO2均有16个价电子，D正确。7.(2023·广东江门高二期中)下列关于分子的结构和性质的描述错误的是A.PF5和PCl5分子均为三角双锥形结构，两者的沸点关系：PF5Y>ZB.氢化物沸点：Y>W>XC.W和Y可组成含极性键的非极性分子D.Y的单质均可用于杀菌消毒√1234567891011121314W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，常温下，0.1 mol·L-1 Z的氢化物的水溶液pH=1，该氢化物为HCl，则Z为Cl元素；结合图示可知，Y形成2个共价键，位于第Ⅵ A族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O元素；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，则X为N元素。电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z>X>Y，故A错误；1234567891011121314W的氢化物为烃，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；W和Y组成的二氧化碳分子中含有碳氧极性键，属于非极性分子，故C正确；氧元素的单质有氧气和臭氧，臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不能用于杀菌消毒，故D错误。123456789101112131412.研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2===CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为　 和　 　。 (2)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　　　　 ， 原因是______________________________________________________________________________________________________________________。 1234567891011121314spsp3H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，水分子间氢键比甲醇分子间氢键多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力大(3)在常压下，甲醇的沸点(65 ℃)比甲醛的沸点(-19 ℃)高，主要原因是　　　 　。 1234567891011121314甲醇分子间存在氢键13.现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的最外层电子排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且是同周期中电负性最大的元素。试回答下列问题。(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中，属于极性分子的是　　　(填序号)。 1234567891011121314③由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2。即A为H，B为C，C为O，D为Si，E为Cl。①②③④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他均为非极性分子。1234567891011121314(2)C的最简单氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是　 　　 　。 1234567891011121314H2O分子间可形成氢键C的最简单氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键使其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高。(3)B、C两种元素都能和A元素形成常见的溶剂，其化学式分别为　　　、　　　。DE4在前者中的溶解度　　　(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 1234567891011121314C6H6B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形成的常见溶剂为水。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。H2O大于(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为__________________(填化学式)。 1234567891011121314SiCl4>CCl4>CH4BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故沸点：SiCl4>CCl4>CH4。 1234567891011121314d1234567891011121314NH3和H2O都是极性分子，相似相溶，a有关；NH3极易溶于水，主要原因是NH3分子与H2O分子间形成氢键，b有关；NH3和H2O能发生化学反应，加速NH3的溶解，c有关；NH3易液化与其水溶性无关，d无关。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 1234567891011121314非极性CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可知，CrO2Cl2是非极性分子。(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面体形。Ni(CO)4易溶于下列物质中的　　　(填字母)。 a.水　　　b.CCl4　　 　　c.苯　　　　d.NiSO4溶液1234567891011121314bc由Ni(CO)4易挥发且其空间结构为正四面体形可知，Ni(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是　　　　 。 1234567891011121314它们都是极性分子且都能与H2O分子形成分子间氢键返回第二章　第三节