化学选择性必修2第二章 分子结构与性质第二节 分子的空间结构一等奖ppt课件

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【研究目的】实物模型可以建立对分子的空间结构的直观认识，通过借助实物搭建分子的空间结构模型的活动，使抽象性极强的分子结构直观化。
【研究任务】用橡皮泥或黏土和牙签等材料制作下列分子的空间结构模型。
1.什么是键长、键角？能说H2、Cl2的键角为180°吗？
答案　键长是构成化学键的两个原子的核间距；在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。不能说H2、Cl2的键角为180°，因为它们是双原子分子，只有一个共价键。
2.键长、键能的大小和分子的稳定性有什么关系？
答案　键长越短，键能越大，分子越稳定。
3.中心原子同是sp3杂化的分子，键角和孤电子对的多少有什么关系？
答案　孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小。
4.将形状、大小相同的4个气球用橡皮筋扎在一起，这4个气球是一个什么样的状态？
1.下列有关键参数的比较肯定错误的是A.键能：C—NCl—ClC.分子中的键角：H2O>CO2D.一般相同元素原子间形成的共价键的键能：σ键>π键
C、N原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A正确；原子半径：I>Br>Cl，则键长：I—I>Br—Br>Cl—Cl，B正确；H2O分子中键角是105°，CO2分子中键角是180°，C错误；一般相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的键能大，D正确。
2.在铜的催化作用下，F2能与过量NH3发生反应：3F2+4NH3 3NH4F+NF3。下列说法正确的是A.第一电离能：N>F>HB.NF3中键角大于NH3中键角C.键能：N—H>O—HD.NF3的空间结构呈三角锥形
第一电离能：F>N>H，A项错误；NF3的键角比NH3的键角小，B项错误；一般键长越短，键能越大，N—H的键长大于O—H的键长，故O—H的键能大，C项错误。
3.第ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C.液态RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈 三角锥形的RCl3D.分子中5个R—Cl的键能不完全相同
R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故选A；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，故不选B；
RCl5 RCl3↑+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3，故不选C；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故不选D。
4.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下：
已知D2分子的稳定性大于A2，则a　　　1.98；d　　　193；比较a、c的大小：　　　；比较b、d的大小：　　 　。 
结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。