第一章　微专题二　元素推断与元素周期律的综合应用 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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元素推断与元素周期律的综合应用微专题2第一章Y>EC.第一电离能：X>E>Y D.YZ3是电解质√ 跟踪训练由题给信息分析知，E为O，Y为N，Z为H，M为P，X为Mg。元素电负性：O>N>H，A正确；简单氢化物沸点：H2O>NH3>PH3，B错误；第一电离能：N>O>Mg，C错误。 跟踪训练4.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可与A形成10电子分子，B、C位于同一周期，二者可以形成多种共价化合物，C、F位于同一主族，B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。请回答下列问题： 跟踪训练(1)E元素基态原子的电子排布式为　　　　　 　。 (2)F元素原子的价层电子轨道表示式为　　　　　 　　　。 (3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为　　　。1s22s22p63s23p1HClO4 跟踪训练A是元素周期表中原子半径最小的元素，A是H元素；C与A可形成10电子分子，C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，C为O元素；B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，B的价层电子排布式为ns2np3，且B的原子序数小于C，B为N元素；D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，D为Na元素；C、F位于同一主族，F为S元素； 跟踪训练G是比F原子序数大的短周期主族元素，G为Cl元素；E元素原子的最外层电子数比最内层电子数多1，即最外层电子数为3，E的原子序数介于D和F之间，E为Al元素。F、G分别为S、Cl元素，S、Cl都是第三周期元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故酸性：HClO4>H2SO4。 跟踪训练(4)离子半径：D+　　　(填“”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B　　　C，电负性：C　　　F。 >D+为Na+，B3-为N3-，Na+与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：D+C(O)。C、F分别为O、S元素，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性：C(O)>F(S)。 跟踪训练(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为　　　　 ，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：　　　　 　　　　 。 Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2OA、C分别为H、O元素，H与O形成的原子个数比为1∶1的分子为H2O2，即X的电子式为 。Cu、稀硫酸与H2O2反应制备CuSO4的离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O。 跟踪训练5.X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 跟踪训练(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶3构成的粒子中所含的化学键类型为　　　　。 第三周期第ⅠA族O2->Na+>Al3+共价键 跟踪训练依据题表可得，X是钠元素，Y是铝元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氢元素。Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；在电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Q各自形成的简单离子电子层结构相同，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+；氮和氢按原子个数比1∶3构成的粒子(氨)中所含的化学键类型为共价键。 跟踪训练(2)X与Y相比，金属性较强的是　　(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是　　　　(填化学式)。 钠NaOH 跟踪训练同一周期元素从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱，钠与铝相比，金属性较强的是钠，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH。 跟踪训练(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　。 Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] 跟踪训练(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：__________________________________________。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 跟踪训练(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是____(填字母)。 a.M单质与H2Z溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol M单质比1 mol Z得电子多c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高ac 跟踪训练Cl2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成了S单质：Cl2+H2S===2HCl+ S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：Cl2>S，氧化性越强，元素非金属性越强，故a正确；非金属性的强弱与得电子的能力有关，与得电子的数目无关，故b错误；氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性高，气态氢化物的稳定性越高，元素非金属性越强，故c正确。本课结束第一章