第一章 原子结构与性质（B卷·能力提升练）-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修2）

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第一章  原子结构与性质（B卷·能力提升练）

（时间：75分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）

1．下列关于能层与能级的说法正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同

2．下列说法错误的是

A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利不相容原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p…

D．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转变成激发态

3．下列各项叙述错误的是

A．若硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理

C．铍原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱

4．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉末物质中制得硒。硒与氧元素同主族，下列关于硒及其基态原子的说法中正确的有

①位于元素周期表第四周期    ②电子占据18个原子轨道    ③有34种不同运动状态的电子    ④电子占据8个能级    ⑤电子占据的最高能级符号是4p    ⑥价电子排布式为

A．3项 B．4项 C．5项 D．6项

5．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（  ）

A．元素的电负性： B．第一电离能：

C．简单气态氢化物的热稳定性： D．简单离子的半径：

6．Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是

A．Zn处于元素周期表中的ds区

B．基态Ge存在8种不同能量的电子

C．基态O原子中存在2个含成对电子的纺锤形轨道

D．三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn

7．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在催化剂作用下与水反应产生氢气：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2↑，下列说法不正确的是

A．原子半径：B>N>O>H B．第一电离能：N>O>B

C．电负性：O>N>B D．熔点：CH3CH3>NH3BH3

8．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A．R中有4种不同空间运动状态的电子

B．T原子的轨道表示式：

C．Y2T3是离子化合物

D．Z和T是同一主族元素，所以最高正化合价相同

9．如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：a＞b＞c B．I5：a＞c＞b

C．电负性：c＞b＞a D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c

10．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的3p轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是

A．X在元素周期表中位于p区

B．元素的第一电离能：

C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同

D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

12．下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区

13．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两原子核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子

C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子

D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

15．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e>f>g>h 

B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

C．y、z、d三种元素第一电离能和电负性的大小顺序不一致 

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

16．下列说法不正确的是

A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

二、非选择题（本题共5小题，共52分。）

19．（8分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

(1)H、B、N中，原子半径最大的是_______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素_______的相似。

(2)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是_______。

(3)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)_______r(H−)(填“大于”或“小于”)

(4)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

20．（11分）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。

(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH3，原因是___________。

(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。

(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。

(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。

(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

21．（9分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素质子核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738738kJ/mol、I2=1 451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4= 10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4。

(1)写出E元素在周期表中位置_______；D元素的原子的核外电子排布式_______。

(2)某同学概括题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布图为，该同学所画的轨道式违背了_______。

(3)已知BH5为离子化合物，写出其电子式_______。

(4)在DE3分子中电子对更偏向_______(用元素符号表示)原子，用电负性知识进行解释_______。

22．（8分）如图是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列______(填序号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h      ②b、g、k      ③c、h、l      ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子失去核外不同电子所需的能量/()

①X可能为图中13种元素中的______(填字母)。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式：______。

②Y是周期表中第______族的元素。

③图中13种元素中，______(填字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多。

23．（16分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

Ⅰ、①气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。部分元素的第一电离能如图所示：

(1)从图甲分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次___________；(用“减小或增大或不变”填空)

(2)根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出___________<E钙<___________。 

②不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。

(3)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围：___________<Mg<___________；

(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________？

(5)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图甲所示。

①基态Cu原子的价电子排布式为___________。在元素周期表中铜位于___________区(填“s”、“P”、“d”或“ds”)

②基态Cu等多电子原子多核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是___________

A．4s>3d>3p>3s   B．6s>5p>4d>3d  C．5f>4d>3p>2s   D．7d>6d>5d>4d

Ⅱ、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。

(1)写出元素名称：E___________。

(2)C基态原子的电子排布图为___________。

(3)当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：___________。

(4)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(5)E元素原子的电子排布简写式是___________，在元素周期表中的位置是___________。