第一章　章末检测试卷(一) 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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章末检测试卷(一)第一章X>W选择题√12345678910111213141516171819由题可知，W为C元素，Z为Na元素，Y和Z可形成淡黄色化合物Z2Y2，该物质是Na2O2，所以Y为O元素，则X为N元素。同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素最高能级处于半充满的稳定结构，所以第一电离能大于ⅥA族的，则上述元素第一电离能从大到小为X(N)>Y(O)>W(C)>Z(Na)，A错误；C的氢化物为烃类化合物，沸点有的高于水，有的低于水，B错误；选择题12345678910111213141516171819元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，相应离子的还原性越弱，所以简单离子的还原性：X(N)>Y(O)，C正确；同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则原子半径的排列顺序为Z(Na)>W(C)>X(N)>Y(O)，D错误。选择题123456789101112131415161718198.现有两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3。则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：①>②B.原子半径大小：①>②C.电负性大小：②>①D.第一电离能大小：②>①选择题12345678910111213141516171819√根据题意可知①是S元素，②是P元素。S原子有2个未成对电子，P原子有3个未成对电子，所以未成对电子数：①S，即②>①，B错误；同一周期元素自左而右，电负性逐渐增大，则电负性：①>②，C错误；同一周期元素自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：P>S，即②>①，D正确。选择题123456789101112131415161718199.(2023·长沙高二期末)已知M、N、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由五种元素构成的离子结构如图所示，其中Y与Z同主族，N的基态原子s轨道电子数是p轨道的4倍，且M、N、Y原子序数之和为15。下列说法正确的是A.原子半径：MH，A错误；选择题12345678910111213141516171819氯的非金属性大于碳，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以高氯酸的酸性大于碳酸，B错误；氟的非金属性大于氯，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，所以稳定性：HF>HCl，C错误；氯气在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，D正确。选择题1234567891011121314151617181910.(2024·西安高二期中)有5种元素X、Y、Z、Q、T，除Y外均为短周期元素。X原子M电子层p轨道上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成化合物YQ B.T的一种单质易自燃C.X和T的第一电离能：XZ2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为√选择题12345678910111213141516171819由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性：Y>M>Z，故A错误；S2-和Cl-具有相同的能层结构，F-少一个能层，离子半径：S2->Cl->F-，故B错误；选择题12345678910111213141516171819ZM2为SCl2，分子中S元素的化合价为+2价，Cl元素的化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，SCl2的电子式为 ，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。选择题1234567891011121314151617181912.W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是A.气态氢化物的热稳定性：Z>YB.第一电离能：R>Z>YC.原子半径：R>Z>XD.电负性：ZSiH4，A正确；选择题12345678910111213141516171819同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确；根据层多径大，同电子层结构核大径小原则，原子半径：S>Cl>O，C错误；根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：SClC.H—Cl比H—S极性大D.Si的电负性范围为2.0~3.0选择题12345678910111213141516171819√Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性，故A正确；O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O>Cl，故B正确；Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H—Cl的极性比 S和H形成的H—S极性大，故C正确；Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5~2.1，故D错误。选择题1234567891011121314151617181915.(2021·天津，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性 比R的强选择题√12345678910111213141516171819选择题12345678910111213141516171819X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图像中最外层电子数和原子半径的关系可知，X为C、Y为Na、Z为S、Q为Cl、R为K。C的电负性比Cl的小，故A错误；能层结构相同时质子数越大半径越小，故Q的简单离子半径比R的大，故B正确；选择题12345678910111213141516171819同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物越稳定，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，故C错误；同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的弱，故D错误。16.(2023·河北保定高二上期末)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及其化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种　　(填字母，下同)。 a.吸收光谱 b.发射光谱非选择题b钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的轨道中的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选b。12345678910111213141516171819 非选择题b基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低能级的轨道跃迁到高能级的轨道，故能量最高的是b。12345678910111213141516171819(3)基态Ti原子最高能层电子的电子云轮廓形状为　　　。与Ti同周期的过渡元素中，写出所有基态原子最外层电子数与钛不同的元素的价层电子排布式：　　　　　 。 非选择题球形Ti核外有22个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层中4s能级的电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的过渡元素中，基态原子最外层电子数与钛不同的有24号元素Cr和29号元素Cu，价层电子排布式分别为3d54s1、3d104s1。123456789101112131415161718193d54s1、3d104s1(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是　　。 非选择题Z12345678910111213141516171819非选择题金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为镁元素；N原子价层电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素。12345678910111213141516171819(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_________________________________________________________________________。 (6)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+　 　 (填“大于”或“小于”)Fe2+，原因为　　 　。 非选择题12345678910111213141516171819 Fe2+价层电子排布式为3d6，再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的较稳定状态小于核电荷数相同，但是Fe3+核外电子数少17.依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是　　　　 　　；基态硫原子的价层电子排布是　　　　。 (2)基态铁原子有　　个未成对电子，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为　　　　 　　。 非选择题123456789101112131415161718191s22s22p63s23p23s23p44非选择题基态铁原子电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，3d轨道上有4个未成对电子；基态Fe2+的价层电子排布为3d6，价层电子轨道表示式为 。12345678910111213141516171819(3)Cu、K、O、F四种元素中第一电离能最小的是　　　，电负性最大的是　　　。 非选择题12345678910111213141516171819KF根据原子结构，最容易失电子的为K，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是　　　(填字母)。A.元素的电负性：PCl非选择题12345678910111213141516171819B非选择题12345678910111213141516171819根据元素周期律，元素的非金属性：PF-B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素 有两种C.焰色试验与电子跃迁有关D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形非选择题12345678910111213141516171819BD非选择题12345678910111213141516171819元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：F>O>P，则简单离子的还原性：P3->O2->F-，故A正确；在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O三种元素，故B错误；基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃形，故D错误。(2)基态V原子中具有　　种不同能量的电子，具有　　 种不同空间运动状态的电子，具有　　　种不同运动状态的电子。 非选择题71323基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子，s能级的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种不同空间运动状态，d能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以具有1+1+3+1+3+3+1=13种不同空间运动状态的电子，每一个电子具有一种运动状态，所以具有23种不同运动状态的电子。12345678910111213141516171819(3)基态Cu原子的简化电子排布式为　　　　　 ，基态Se原子的价层电子轨道表示式为　　　　 　　　，基态Mn2+的价层电子排布为　　　。非选择题基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其简化基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Se原子的价层电子为4s、4p能级上的电子，其价层电子轨道表示式为 ，基态Mn2+的价电子为3d能级上的5个电子，其价层电子排布为3d5。12345678910111213141516171819[Ar]3d104s13d5(4)Li2O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。非选择题12345678910111213141516171819可知，Li原子的第一电离能为　　 kJ·mol-1，O==O键能为　　 kJ·mol-1。520498非选择题 1234567891011121314151617181919.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的相对位置。用化学符号回答下列问题：非选择题12345678910111213141516171819(1)10种元素中，第一电离能最大的元素是　　　，电负性最小的金属元素是　　。 ArK非选择题根据元素在周期表中的位置，①~⑩元素分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。Ar最外层有8个电子，结构稳定，10种元素中，第一电离能最大的是Ar；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性最小的金属元素是K。12345678910111213141516171819(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______(填化学式)。 非选择题12345678910111213141516171819NaOH非选择题同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。12345678910111213141516171819(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________________________。非选择题12345678910111213141516171819r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)非选择题微粒的电子层数越多，一般半径越大，电子层结构相同时，质子数越多半径越小，所以K+、Mg2+、Ca2+三种离子，半径由大到小的顺序是r(K+)>r(Ca2+)>r(Mg2+)。12345678910111213141516171819(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为　　　　、　　　　。 非选择题12345678910111213141516171819NaOHHBrO4非选择题Na的最高价为+1价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH；Br的最高价是+7价，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4。12345678910111213141516171819(5)①和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________________________。非选择题12345678910111213141516171819Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-非选择题Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，NaOH与Al(OH)3反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。12345678910111213141516171819(6)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程：　　　　　　　 　　　。 非选择题12345678910111213141516171819非选择题第三周期元素中电负性最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为 。12345678910111213141516171819(7)⑨元素的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。 非选择题12345678910111213141516171819非选择题Br是35号元素，核外有35个电子，价层电子排布式是4s24p5，价层电子轨道表示式为 。12345678910111213141516171819本课结束第一章