人教版化学选修2 第一章第二节整理提升（课件PPT）

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第一章　原子结构与性质第二节　原子结构与元素的性质本节整理提升1．每一周期(第一周期除外)都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束，价层电子排布从ns1～ns2np6。2．各区元素原子的价层电子排布：s区：ns1～2；p区：ns2np1～6；d区：(n－1)d1～10ns0～2；ds区：(n－1)d10ns1～2；f区：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2。3．原子的能层数＝能级中最高能层序数＝周期序数，主族元素原子的价层电子数＝该元素在周期表中的主族序数，主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，第ⅢB～ⅦB元素的最高正价＝副族序数。4．随着核电荷数的递增，同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。5．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。同族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族与ⅢA族、ⅤA族与ⅥA族之间出现反常。6．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小。本课结束This lesson is overTHANKS!