高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键图文课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了·Cl，共用电子对，一共价键，成键微粒原子，成键实质共用电子对，非极性共价键，氢分子的形成，H﹣H结构式，极性共价键，H﹣Cl结构式等内容，欢迎下载使用。
【思考】①为什么2个氢原子组成H2、2个氯原子组成Cl2、而不是3个、4个呢？②为什么1个氢原子和1个氯原子结合成HCl分子，而不是以其他数目比结合呢？③H2、Cl2、HCl的物质中是否含有离子键？HCl是如何形成？
共价键:原子间通过共用电子对所形成的相互作用
1 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键结果：形成共价化合物或单质
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共用电子对偏移，成键原子显电性
共用电子对偏向氯原子
氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷
书写下列物质的电子式及对应的结构式： Cl2 NH3 CO2 H2O2 HClO HCN
共价化合物：像H2、HCl这样以共用电子对形成分子的化合物
思考：含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
NaOH晶体中，Na+与OH-以离子键结合； 在OH-中，H与O以共价键结合。
Na2O2晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与Na+以离子键结合； 在(O2 ) 2-中，两个O以共价键结合。
含有共价键的化合物不一定是共价化合物；含有离子键的化合物一定是离子化合物
三 共价化合物/单质的形成过程
注意事项：① 左边原子，相同可合并；右边化合物 ②不用箭头表示电子的偏移；　　　　　③ 没有形成离子；　　　　　
用电子式表示下列共价分子的形成过程
1 含有共价键的化合物一定是共价化合物2 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物3 在气态单质分子里一定有共价键
错，如：NaOH Na2SO4
错，如 NH4Cl 等铵盐
错，He、Ne等稀有气体
【课堂练习2】下列说法中正确的是 ( )A.含有共价键的物质一定是共价分子B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D.氦分子中含有共价键
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
氦气是单原子分子，不存在化学健。
补充：共价键与离子键的比较
两种相同或不同的非金属
1 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键
2 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
3 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
4 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在 于多原子的离子化合物中。
5 用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。
离子键使离子结合成离子化合物(NaCl)； 共价键使原子结合成共价化合物分子（H2O）; 相邻的原子之间强烈的相互作用称为化学键。
四 化学键-化学反应本质
H2 + Cl2 = 2HCl
1〉表面分析： 化学反应是反应物中原子重新组合的过程
2〉实质分析： 化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程
（1）定义：分子间存在的较弱的相互作用，又叫范德华力。（2）存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合 物、共价单质和稀有气体的分子之间（3）应用：　 a　组成与结构相似的物质，其摩尔质量越大， 分子间作用力越大　b 决定分子晶体的熔沸点
活泼非金属的氢化物的沸点
五 分子间作用力-氢键
（1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，共用电子对强烈偏向非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引，这种静电吸引作用就是氢键。
氢键是一种比较强的分子间作用力。 强于范德华力、弱于化学键
（3 ) 氢键的作用：-课本P110页资料卡片
一般会增大物质的熔沸点、增大密度、增大溶解性、增大粘度 （只限于分子间的氢键）水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。
讨论：如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什么面貌？
六 物质变化与化学键的关系
下面是化学实验中经常进行的操作，请将对应序号填在横线上。①碘的升华　 ②加热熔化氢氧化钠　③食盐溶解于水　④氯化氢溶解于水　⑤氧气溶解于水　⑥过氧化钠溶解于水其中没有发生化学键断裂的是________；只发生离子键断裂的是________；只发生共价键断裂的是______；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是________。