人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案配套ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了第二部分卤族元素等内容，欢迎下载使用。
1.预测同主族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。2.以第ⅠA族的碱金属元素、第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性/非金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。
【活动1】试想哪些原子易得电子，哪些易失电子？总结元素化学性质与原子最外层电子数的关系。
自主归纳碱金属元素结构特点
①相似性：　　　 相同， 都为　 ；化学性质 _②递变性：从Li到Cs，　　 依次增多，原子半径 ，核电荷数 。
【活动2】根据钠的性质，推断碱金属K、Li和O2、H2O、HCl反应方程式
4Na+O2=2Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H２↑
2Na+2HCI=2NaCI+H2↑
2R+O2= R2O2
2R+2H2O=2ROH+H２↑
2R+2HCI=2RCI+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H２↑
2K+2HCI=2KCI+H2↑
4Li+O2=2Li2O
2Li+2HCI=2LiCI+H2↑
2Li+O2= Li2O2
2Li+2H2O=2LiOH+H２↑
都能空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，燃烧更剧烈
钾浮在水面上；迅速熔成闪亮小球四处游动；反应剧烈，有轻微爆炸声并着火燃烧；滴入酚酞，溶液变红
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
钠、钾都能与O2、H2O反应，且钾更活泼，与预测一致
K＋O2 === KO2(超氧化钾）
原子核对核外电子吸引能力减弱
【活动3】试从原子结构角度解释K分别与水，氧气反应比Na剧烈的原因。
钾和钠都可以与水和氧气发生反应
强还原性（失电子）
1. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　)A.  氢氧化铯是一种强碱,比KOH的碱性强       B.  铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成氢气C.  Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性大于Cs+   D.  Cs2CO3不易溶于水
最轻的金属保存在石蜡中
碱金属物理性质（课本表4-2）
总结：碱金属化学性质相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
金属性(失去电子）性质判断方法：①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。②元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
钠钾合金可作为核反应堆的传热介质。
铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
思考1、观察表中信息，卤族元素单质的物理性质有什么规律？
有刺激性气味，有毒；易溶于乙醇、苯等有机溶剂，在水中溶解度小。
1.下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是( )A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化
最外层电子数均为 ，易 电子，具有 性。类似Cl2,与金属Fe、水、碱反应。（书写）
随着原子的核电荷数 ，核外电子层数逐渐 ，半径 .
①与氢气反应的难易程度: 。②生成的氢化物的稳定性: 。③卤素的非金属性强弱 。
氢化物的稳定性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱→得电子能力减弱
如何比较非金属性强弱？
思考2：如何比较非金属性强弱？
【提示】一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下方面：①其最高价氧化物的水化物的酸性强弱②与氢气生成气态氢化物的难易程度③氢化物的稳定性来判断。
（2）卤素单质间的置换反应
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
2I－＋Br2=I2＋2Br－
卤族元素原子最外层有7个电子
在化合物中常见化合价-1
易得电子，表现非金属性（氧化性）
卤族元素原子电子层数逐渐增大
非金属性（氧化性）逐渐减弱
原子得电子能力逐渐减弱