梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是( )
A.洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
B.苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多
C.FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D.氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中投入少量：
B.向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C.向漂白粉溶液中通入足量：
D.向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个( )
①与反应生成时，转移电子数为
②同温同压下，22.4L氢气和22.4L氩气所含的分子数相等，且均为
③0.2ml/L的NaCl溶液中个数为
④和混合气体中含有原子数为
⑤标准状况下，22.4L水中所含水分子的数目为
⑥1L0.1ml/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为
⑦常温常压下，中所含电子的数目为
⑧2mlNaOH的摩尔质量为40g/ml
A.1B.2C.3D.4
4．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是( )
A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4:1
5．室温下某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是( )
A.该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍
B.甲室中的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2ml
C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处
D.若甲室混合气体密度是同温同压时密度的30倍，则甲室通入的气体是32g
6．下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是( )
A.①②③B.①②④
C.①②③④D.②③④
7．铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是( )
A.两个反应都是氧化还原反应
B.铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂
C.铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂
D.两个反应都有气体生成
8．下列说法正确的是( )
A.难溶于水，不跟水反应，所以它不是对应的氧化物
B.因为是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C.能跟所有的酸碱溶液反应
D.能跟强的酸碱溶液反应
9．铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是( )
A.28gB.56gC.84gD.112g
10．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是( )
A.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B.除去固体中混有的：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C.除去溶液中的：加入适量稀盐酸
D.除去中的少量：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
11．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为(未配平)，下列关于生产流程的相关说法，不正确的是( )
A.工业上将制成固体，便于贮存和运输
B.“操作A”包括过滤、洗涤、干燥
C.吸收器中的作用是作氧化剂
D生产时向发生器中通入空气，可避免发生危险
12．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是( )
A.同温同压下，三种气体密度最大的是X
B.原子数目相同的三种气体，质量最大的是Z
C.25℃、101kPa条件下，三种气体体积均为2.24L。则它们的物质的量均为0.1ml
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为4:1
14．和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是( )
A.该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B.B-1处溶液变蓝不褪色
C.A-2/B-2两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性
D.A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
二、填空题
15．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。
(1)一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。
①捕捉室中溶液带喷成雾状，优点是_______。
②整个过程中可以循环利用的物质是_______。
(2)实验室模拟捕捉回收，需要的溶液，现进行溶液配制。
①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_______、_______。根据计算用天平称量固体_______g。
②用配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：_______。
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.上下颠倒，摇匀
G.移液
③若取溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______。
A.使用容量瓶前检验是否漏水，进行检漏时，倒置一次即可
B.容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线，溶液浓度偏大
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
16．现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是______。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的化学式______，请指出元素T在周期表中的位置_______。
(4)元素X与氢元素以原子个数比1:2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)，元素T和氢元素以原子个数比1:1化合形成化合物Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式______。
17．某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量F和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图。
已知：①溶于NaOH溶液
②该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的pH如表。
回答下列问题：
(1)“碱浸”前镍废渣要进行粉碎，目的是________。
(2)已知“酸浸”后溶液中含有金属阳离子主要有写出加入稀硫酸分别生成和的离子方程式________、________。
(3)“转化”过程中加入的目的________。“转化”过程中温度不宜过高，原因是________。该过程中可替代的最佳物质是________。(填标号)
A.酸性溶液B.
C.硝酸D.新制氯水
(4)调节pH=a，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是________。
(5)“调pH=a”过程中，证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，________。
(6)“操作1”的具体操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分离出硫酸镍晶体后的母液中含有的主要离子有________。
三、实验题
18．(易升华、易潮解)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与相关的系列实验，回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验所需装置如图所示，部分夹持装置省略)及含量的测定
(1)请将实验装置连接完整：a→___→___→___→____→b→c→f，___________。
(2)装置A制取的离子方程式为___________。
(3)D装置中碱石灰作用是___________。
(4)不用细导管而用硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
(5)含量的测定：称取mg产品配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加的溶液，最终消耗溶液(已知：)。则样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示)。
Ⅱ.探究溶液与Cu的反应。
(6)向溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去，还产生了白色沉淀。小组成员查阅得知CuCl和CuSCN均为白色沉淀，、，为探究白色沉淀的主要成分，小组成员完成以下实验：向溶液中加入足量Cu粉，静置，取上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，有白色沉淀生成。由此现象可知此白色沉淀为___________(填化学式)。由实验知和可直接发生反应，生成CuSCN和，写出反应的离子方程式___________。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：A.密闭容器有可移动活塞，所以压强相同，A错误；
C.甲室发生反应，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度4处，C错误；
D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混合气体平均摩尔质量为，由A项知甲室总物质的量为2ml，所以气体总质量为120g，D错误；故选B。
6．答案：B
解析：①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故①选；
②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故②选；
③没有隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，故③不选；
④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故④选；综上所述答案为B。
7．答案：C
解析：A.两个反应都是氧化还原反应，A项正确；
B.铝与硫酸反应时，硫酸转化为氢气，其中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，作氧化剂，B项正确：
C.铝与烧碱溶液反应时，可理解为铝先与水反应生成氢氧化铝与氢气，生成的氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，因此水作氧化剂，C项错误；
D.两个反应都有氢气生成，D项正确；答案选C。
8．答案：D
解析：A.难溶于水，不跟水反应，但它是对应的氧化物，A错误；
B.是两性氧化物，B错误；
C.是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，不能与所有的酸碱溶液反应，C错误；
D.是两性氧化物，能跟强的酸现璌溶液反应，D正确；答案选D。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：A.Al能与NaOH溶液反应而Mg不能，可以利用NaOH溶液将Mg粉中的Al粉除去；B.可以和盐酸反应而不能，不能用稀盐酸除去；C.和均可以和稀盐酸反应，可以向混合溶液中通入过量的将除去；D.可以与NaOH溶液反应而不能，不能用NaOH溶液将中的少量除去。
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：浓硫酸具有脱水性，態将有机物中的H原子和O原子按数目比为2：1的比例脱去，向蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确;蔗糖脱水放出大量热，得到的黑色固体为碳单质，碳单质可与浓硫酸发生反应，产生大量的气体，使固体体积膨胀，B正确;产生的能使品红溶液褪色的气体为，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中蔗糖发生了化学变化，存在化学键的断裂，D正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；CaO和NaOH
(2)500mL容量瓶；胶头滴管；20.0；BEAGCDF；0.050
(3)DE
解析：
16．答案：(1)
(2)Na；cd
(3)；第二周期VIA族
(4)
解析：
17．答案：(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)；
(3)将“酸浸”后溶液中的氧化为；防止双氧水受热分解；B
(4)3.7≤a