吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列应用的物质属于新型无机非金属材料的是
A. 铁磁流体液态机器人中的磁铁B. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙
C. 空间站太阳能电池板使用的砷化镓D. 氢液化系统的液氢
2. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：B. 的结构示意图：
C. 甲烷分子的球棍模型：D. 正丁烷的结构简式：
4. “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是
A. 泰国大米B. 中国玛瑙C. 新西兰奶粉D. 巴基斯坦骆驼皮灯
5. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是
A. 将煤块粉碎后燃烧B. 茶叶使用真空包装
C. 用盐腌制过年腊肉D. 医护人员冷藏存放疫苗
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A. W的单质可供给呼吸B. X的单质在空气中一定易自燃
C. 简单离子半径：Y7. 下列物质中，含有离子键的是
A. O2B. H2OC. HClD. NaOH
8. 将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是
A. 生成和两种沉淀B. 两种气体都不反应，从溶液中逸出
C. 只有沉淀生成，从溶液中逸出D. 生成沉淀，从溶液中逸出
9. 下列有关说法错误的是
A. 室温下，铁器能盛放浓硫酸B. 高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C. FeCl3可用于蚀刻铜电路板D. 碳素钢的硬度与含碳量高低有关
10. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是
A. 1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为0.4
B 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3 ml
C. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
11. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。关于该有机物，下列说法错误的是
A. 分子式是
B. 可以发生取代反应和加聚反应
C. 能与溶液反应放出
D. 该有机物最多可消耗
12. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是
A. “反应”过程中只发生了一个反应B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣
C. 用溶液检验是否“氧化”完全D. “氧化”过程中体现了氧化性：
13. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D. 1ml赤霉素最多可与1ml NaOH反应
14. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。下列有关抗坏血酸的说法不正确的是
A. 分子式是
B. 分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C. 能使酸性 KMnO4溶液褪色
D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
二、非选择题
15. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（2）白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_______。
②“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______。
④加时转化的离子方程式为_______，该工序基本反应类型为_______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为_______(结果保留一位小数)。
16. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题；
（1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。
（2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。
（3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。
（4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。
（5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。
（6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。
（7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。
17. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为乙酸的沸点为
回答下列问题：
（1）实验室常用快速制备氧气，写出的结构式：___________。
（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因：___________。
（3）实验中A和D均用到了水浴作用。A的作用是_____，D的作用是_____。
（4）C中的实验现象是___________。
（5）经检测，实验小组发现E中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质要除去乙醛中的，可采取的方法为___________。
（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填标号)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管E中有没有未反应乙醇
18. 利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。
I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。
（1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。
（2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和一定条件下发生反应：测得和物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________
②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。
A．和三种物质的浓度之比为
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C．的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗，同时消耗
E．每生成，同时有键断裂
II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。
（3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。
（4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。
III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
（5）该电池工作时，b极电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。
CBCAD DDCBA BDCD
15（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. ③. ④. ⑤. 置换反应 ⑥. 28.0
16（1）蒸馏法、反渗透法
（2） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
（3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子
（4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（5）5Br-++6H+=3Br2+3H2O
（6）氢氧化钠价格贵，成本高
（7）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
17（1）H—O—O—H
（2） ①. ②. 铜被氧化生成黑色的氧化铜，氧化铜能氧化乙醇，又被还原成红色的铜
（3） ①. 加热乙醇，便于乙醇的挥发； ②. 冷却，便于乙醛的收集
（4）无水硫酸铜变为蓝
（5）加入碳酸氢钠溶液，蒸馏
（6）a
18（1） ①. 放热 ②.
（2） ①. ②. ACD
（3）
（4）
（5） ①. ②.
物品
选项
A．电脑芯片
B．新石器时代鸡形陶壶
C．飞机外壳
D．国旗
W
X
Y
Z