河北省石家庄市2024年九年级上学期化学期末考试试题含答案

这是一份河北省石家庄市2024年九年级上学期化学期末考试试题含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ）
A．烧裂矿石
B．粉碎矿石
C．淘洗矿粉
D．取泥制坯
2．下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
B．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2：1
C．饮用水越纯越好，长期饮用有益健康
3． 下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．量取液体
C．闻气味D．称量固体
4．自来水厂的净水步骤中不包括（ ）
A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏
5．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（ ）
A．氯化钠 B．黄金
C．金刚石 D．干冰
6．我国的黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的炭：（ ）
A．具有氧化性 B．具有还原性
C．具有吸附性 D．常温下化学性质稳定
7． 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ）
A．易还原B．较活泼C．易氧化D．较稳定
8． 下列化学方程式中，书写正确的是( ）
A．B．
C．D．
9． 尿素【CO(NH2)2】是一种常用的氮肥。尿素受热分解生成有一种刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．N2B．COC．NH3D．SO2
10． 把一定量的锌片放入下列溶液中，充分反应后，溶液质量减小的是（ ）
A．氯化亚铁溶液B．稀盐酸
C．硝酸银溶液D．硫酸铝溶液
11． 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒定律
B．探究水的组成
C．比较铜、银的金属活动性
D．证明铁生锈需要水
12．化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．白磷不足会使测定结果偏小
B．白磷燃烧会产生大量白烟
C．注射器活塞最终停在16mL刻度处
D．胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的
13．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关说法中错误的是（ ）
A．硝酸钠的溶解度减小B．溶液中溶质的质量减少
C．溶液中溶剂的质量减少D．溶液中溶质的质量分数减小
14．下列除杂方法不正确的是（ ）
A．N2（O2）——通过灼热的铜网B．CO2（CO）——点燃
C．KCl（KClO3）——加热D．CuO（Cu）——在氧气流中加热
15． 某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ）
A．H2B．SO2C．HClD．NH3
16．物质的除杂是重要的研究与生产方法，下列有关物质除杂的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3B．NO2C．NO D．N2O
18．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成
C．硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
D．向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，产生大量泡沫和少量浮渣
19．下面四个图像分别对应四种操作。其中合理的是（ ）
A．用等质量的氯酸钾制O2
B．水通电一段时间
C．足量红磷在密闭容器中燃烧
D．加热一定质量的高锰酸钾
20．温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．甲、乙溶液中溶质质量相等
二、填空题(共6题，总计 35分)
21．下列物质，给它们分分类吧！
①不锈钢；②氧气；③冰水混合物；④净化后的空气；⑤高锰酸钾；⑥二氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧锌。
（1）以上物质属于混合物的是 。（2）属于纯净物的是 。
（3）属于化合物的的是 。（4）属于金属单质的是 。
（5）属于氧化物的是 。 （6）其中存在氧分子的 。
22． 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）石油、天然气和 常称为化石燃料。
（2） 城市家用燃料是天然气，天然气燃烧的化学方程式是 ，火焰呈 色时，说明燃烧正常。
（3）“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是____(填字母)。
A．两面使用草稿纸
B．出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车
C．让长期不用的电器处于待机状态
（4）用乙醇汽油代替汽油可适当节约石油资源，乙醇的化学式是 。
23． 化学在日常生活、能源和科学技术等领域有广泛应用。
（1）科学家用Xe（氙气）首次合成了XePtF6，在XePtF6中Xe、F分别显＋1、―1价，则XePtF6中Pt（铂）的化合价是 。
（2）氢氧燃料电池是一种新型电池，氢气可通过以下反应获取：2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。其中X的化学式为 。
（3）我国在南海神狐海域连续试采可燃冰刷新记录，可燃冰可释放出甲烷气体，写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
24． 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是 。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子 。
25．Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为 ；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。
26．用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
三、实验探究题(共3题，总计20分)
27．实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）写出仪器名称：a ，b 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，符号表达式为 ，若要收集到干燥的氧气，选择收集装置是 （填序号），其验满方法为 。
（3）用装置E收集氧气时，下列实验操作正确的是____（填序号）。
A．加热前，将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在盛水的水槽中
B．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C．待集气瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽正放在桌面上
D．排水法收集完氧气后，先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。实验室中制取氨气的发生和收集装置为 （填序号）。
28． 金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填字母序号)。
A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯
（2） 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是 。
（3） 该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 (填“40”或“10”)mL刻度处，原因是 。
（4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
29．为探究几种常见金属的活动性顺序，取相同的稀硫酸进行如图甲所示的实验。
（1）试管c中出现的现象是 。
（2）通过此实验得出几种金属的活动性由强到弱顺序为 ；实验后将四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B（如图乙），关于A和B的成分进行如下猜想：
【提出猜想】甲同学：A可能是Cu；乙同学：A可能是Fe、Zn
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是 。
（3）【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，由此确定了A的成分：同时也确定了B的成分。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是 （写化学式），B中的可溶性金属化合物有 。
（4）【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑 。
四、计算题(共5分)
30． 为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）该镁带中镁的质量分数。
答案
【解析】【解答】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；
B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；
C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；
D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析
【解析】【解答】A、锅炉中使用硬水容易产生水垢，水垢厚的锅炉受热不均，严重时会引起爆炸，该说法正确，不符合题意；
B、含有较多钙镁离子化合物的水是硬水，故该说法正确，不符合题意；
C、用直流电电解水，发现负极产生氢气与正极产生的氧气的体积比约为2：1，该说法正确，不符合题意；
D、饮用水越纯越好的说法错误，原因长期饮用不益健康，会产生人体缺钙造成骨质疏松，或者是软骨症，故该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据水垢不传热，锅炉中有厚厚的水垢会使锅炉受热不均而炸裂来解答；
B、根据硬水的概念是含有较多钙镁离子化合物的水就是硬水来解答；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；
D、根据钙元素是人体必须的常量元素，应当适当饮用硬水和软水来解答。
【解析】【解答】A、 给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，该操作错误，不符合题意；
B、液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取，该操作采用仰视读数，读数偏小，故不符合液体药品取用操作，不符合题意；
C、闻气体气味时用手轻轻扇闻，不能直接闻气味，故该操作错误，不符合题意；
D、天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张，故该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、 加热液体时，试管中的液体少于试管溶剂的三分之一来解答；
B、根据液体的量取读数，视线与液体凹面最低处平行读取来解答；
C、根据闻气体气味时用手轻轻扇闻来解答；
D、根据固体称量是物左砝码右来解答。
【解析】【解答】解：自来水厂水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒，生活中常用煮沸降低水的硬度，实验室常用蒸馏来降低水的硬度。故自来水厂的净水步骤中不包括ABCD中的D。
故答案为：D.
【分析】根据自来水厂水的净化过程有沉淀、过滤、吸附、消毒这几个过程来解答。
【解析】【解答】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．
故选：A．
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．
【解析】【解答】黑白山水画用的墨汁主要成分为炭黑的微粒，用这种墨汁画的国画千百年都不易褪色，这是因为墨汁中的碳常温下化学性质稳定的化学性质。
故答案为：D.
【分析】根据碳的稳定性分析。
【解析】【解答】书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下较稳定，不活泼，
故答案为：D。
【分析】根据金的性质分析。
【解析】【解答】A. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，故错误；
B. 氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成氯化钾和氧气，故错误；
C. 磷燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式正确，故正确；
D. 铜与硫酸不反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
【解析】【解答】化学反应前后元素种类不变，根据尿素中所含元素分析尿素分解产生的刺激性气味的气体不可能是二氧化硫，也不可能是氮气和一氧化碳，因为氮气和一氧化碳是无色无味的气体，则尿素分解产生的有刺激性气味的气体可能是氨气。
故答案为：C。
【分析】根据化学反应前后元素种类不变，根据尿素中所含元素分析尿素分解产生的刺激性气味的气体不可能是二氧化硫，也不可能是氮气和一氧化碳，因为氮气和一氧化碳是无色无味的气体分析。
【解析】【解答】A. 锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，生成铁的质量小于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故不符合题意；
B. 锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2，反应放出氢气的质量远小于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故不符合题意；
C. 锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，锌的相对原子质量为65，银的相对原子质量之和为216，生成银的质量远大于参加反应锌的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少；故符合题意；
D. 锌的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝溶液反应，溶液的质量不变，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据反应前后溶液组成的改变，再根据反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析。
【解析】【解答】A. 碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，该实验是在烧杯中进行的，生成的气体会逸散到空气中，导致天平失去平衡，无法验证质量守恒定律，故错误，符合题意；
B. 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故正确，不符合题意；
C. 铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银，故正确，不符合题意；
D. 左侧试管中的铁钉与水和氧气同时接触，发生了锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有发生锈蚀，对比可知铁生锈需要水，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据验证质量守恒定律实验操作的注意事项分析。
B、根据电解水的实验结论分析。
C、根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、根据研究铁锈蚀条件的方法分析。
【解析】【解答】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程放热，温度升高，达到试管中白磷的着火点，故试管中的白磷燃烧；磷燃烧消耗试管中的氧气，压强减小，注射器的活塞向左移动，氧气占空气体积的，试管的体积是50mL，注射器中的水是20mmL，故试管中的氧气体积是，那么进入到试管中的水是10mL，注射器的活塞向左移动到位置。
A、白磷不足就没有完全消耗试管中的氧气，故会使测定结果偏小的说法正确，不符合题意；
B、白磷燃烧会产生大量白烟的说法正确，不符合题意；
C、注射器活塞最终停在16mL刻度处错误，应该停留在10mL处，氧气占空气体积的五分之一，故该说法错误，符合题意；
D、胶头滴管中的水作为反应物放出热量，注射器中的水是便于观察活塞移动的位置来却氧气占空气的体积分数，故二者中的水作用是不相同的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，白磷不足，氧气剩余来解答；
B、根据磷在氧气中产生大量白烟来解答；
C、根据氧气占空体积的来解答；
D、根据滴管中的水与氧化钙反应生成氢氧化钙放热，注射器中的水便于观察活塞移动的位置来却氧气占空气的体积分数来解答。
【解析】【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低高温的饱和溶液有晶体析出，溶解度减小，溶剂不变，溶质减少故浓度减少。
A、硝酸钠的溶解度减小，该说法正确，不符合题意；
B、溶液中溶质的质量减少，该说法正确，不符合题意；
C、改变温度溶剂的质量不变，故溶液中溶剂的质量减少的说法错误，符合题意；
D、溶液中溶质的质量分数减小，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化明显，降低高温下的饱和溶液有硝酸钾晶体析出，溶解度减小，溶剂不变，溶质减少故浓度减少来解答。
【解析】【解答】A、氧气具有支持燃烧的性质，氮气的化学性质一般不活泼，故氧气和铜在加热时反应生成氧化铜，而氮气不和铜反应，故该方案正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量的二氧化碳中含有少量的一氧化碳不会燃烧，故通过点燃的方法不能除去一氧化碳，则可以通过灼热的氧化铜的装置除去一氧化碳，得到二氧化碳，故该方案错误，符合题意；
C、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，故氯化钾中的氯酸钾可以通过加热法除去，故该方案正确，不符合题意；
D、氧化铜中含有铜，可以铜加热法除去铜，原因是铜和氧气在加热时生成氧化铜，故该方案正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氧气和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，氮气不与铜反应来解答；
B、根据大量的二氧化碳中的少量一氧化碳不会燃烧，利用一氧化碳的还原性将其转换成二氧化碳来解答；
C、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气来解答；
D、根据铜和氧气在加热时生成氧化铜来解答。
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某同学不小心将Fe掉入浓硫酸中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体可能是二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
【解析】【解答】A、二氧化碳存在少量一氧化碳无法点燃，一氧化碳无法去除，选项A不符合题意；
B、铁具有磁性，可以被磁铁析出，而碳则不被吸引，所以可以将铁去除，选项B符合题意；
C、氢气和一氧化碳都可以点燃，分别生成水和二氧化碳，无法得到氢气，选项C不符合题意；
D、氧气与炭反应生成二氧化碳，仍为气体杂质混在氮气中，无法去除，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。
【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律以及配平的系数进行推断。
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；
D、矿泉水属于硬水，向矿泉水中滴加肥皂水充分振荡，浮渣多，泡沫少，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质在氧气或空气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
【解析】【解答】A、等质量的氯酸钾受热分解生成等质量的氧气和等质量的氯化钾，与有无催化剂无关，催化剂是改变反应速度，有二氧化锰催化剂反应速度比没有二氧化锰催化剂反应速度快，故该图示错误，不符合题意；
B、电解水实验产生氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1，故该图示错误，不符合题意；
C、足量的红磷在密闭的容器内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，固体质量增大，气体质量减小，当氧气完全反应，固体质量不再增大，故该图示正确，符合题意；
D、根据元素守恒定律分析，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在该反应过程中固体质量不断减少，钾元素任然在固体中且质量不变，故钾元素在固体中的质量分数增大，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的质量由反应物的质量来决定来解答；
B、根据电解水实验产生氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是8：1来解答；
C、根据足量的红磷固体在密闭的容器内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，固体质量增大来解答；
D、根据元素守恒定律，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，钾元素质量不变来解答。
【解析】【解答】在常温时，氯化钠的溶解度是36克，100mL氯化钠的饱和溶液平均分成甲乙2份，甲乙两份浓度一样。向乙中加入50mL水时，溶液由饱和变成不饱和溶液，浓度减小。
A、两杯溶液中存在的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故该说法错误，不符合题意；
B、甲溶液一定饱和，乙溶液一定是不饱和，该说法错误，不符合题意；
C、温度不变，甲乙溶液中氯化钠溶解度不变，该说法错误，不符合题意；
D、甲、乙溶液中溶质质量相等，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据温度不变，溶解度不变；溶于具有均一性稳定性，加水可以使饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量不变，溶液中的微粒有水分子、氯离子和钠离子来解答。
【解析】【解答】解：①不锈钢属于含有多种杂质的混合物；②氧气是由氧元素组成的单质；③冰水混合物是氧化物；④净化后的空气是混合物；⑤高锰酸钾是纯净物中的化合物；⑥二氧化碳是属于氧化物；⑦澄清的石灰水是混合物；⑧锌是一种元素组成的单质。
（1）以上物质属于混合物的是 ①④⑦ 。
（2）属于纯净物的是 ②③⑤⑥⑧ 。
（3）属于化合物的的是 ③⑤⑥ 。
（4）属于金属单质的是 ⑧ 。
（5）属于氧化物的是 ③⑥ 。
（6）其氧气中含有氧分子，故存在氧分子的 ②④ 。
【分析】根据混合物的概念是由多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物的；氧气由氧分子构成来解答。
【解析】【解答】（1）三大化石燃料指的是石油、天然气和煤；
（2）甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，火焰呈蓝色，说明燃烧正常；
（3） A、两面使用草稿纸。可以减少纸张的使用。
B、出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车，可以减少空气污染。
C、让长期不用的电器处于待机状态，会浪费电，消耗电能。
故答案为：AB。
（4）乙醇的化学式是C2H5OH。
【分析】（1）根据三大化石燃料指的是石油、天然气和煤分析；
（2）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水分析；
（3）根据减少空气污染的措施分析；
（4）根据乙醇的化学式是C2H5OH分析。
【解析】【解答】（1）在XePtF6中Xe、F分别显+1、-1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零，设Pt（铂）的化合价是x，则
（+1）+x+（-1）×6=0，
x=+5
所以XePtF6中Pt（铂）的化合价是+5。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有2Na、2Cl、4H、2O，反应后含有2Cl、2H、2X，所以2X 中含有2Na、2H、2O，X的化学式是NaOH。
（3）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。
【分析】（1）根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（3）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为SO2、NO2。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，清洁能源的例子如太阳能、风能等。
【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源。
根据形成酸雨的主要气体分析。
（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积，充分接触而充分燃烧分析。
（3）根据新能源的种类分析。
【解析】【解答】由维C泡腾片主要成分图可知，主要成分含有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），三种物质中均不含氮元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故实验产生的气泡中不可能含有N2；根据质量守恒定律可知，生成物的总质量等于维生素C质量与氧气的质量之和，反应后生成物水中氢元素的质量即为反应前维生素C中氢元素的质量，水中氢元素的质量为，即维生素C中氢元素的质量为0.8g，则根据维生素C的化学式可计算出维生素C的质量为，故参加反应的氧气的质量为30.4g-17.6g=12.8g；故填：根据质量守恒定律可知，维C泡腾片的主要成分中不含氮元素；12.8。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解析】【解答】（1）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（2）观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，故填：二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
（3）纸花变红可能是二氧化碳导致的，也可能是二氧化碳与水反应生成的物质导致的，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对比试验。
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
（2）根据二氧化碳的性质，进行分析。
（3）根据控制变量法，结合结论，进行分析。
【解析】【解答】（1）仪器名称：a 是酒精灯 ，b是集气瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制取氧气，该反应符号表达式为： ， 若要收集到干燥的氧气，则选择向上排空气法收集装置是D，其验满方法为将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满 。
（3）用排水法收集装置E收集氧气时，注意事项是加热制取氧气前先将集气瓶装满水倒放水中备用；导管口有大量气泡冒出开始收集；收集好氧气的集气瓶在水中盖上玻璃片，正放桌面；收集完毕是先把导管移除水面再熄灯；故操作正确的是AC，错误的是BD。
故答案为：AC.
（4）实验室中可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制得氨气。氨气极易溶于水，且密度小于空气。故实验室中制取氨气的发生装置是固体加热装置B，氨气溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，则选择向下排空法收集装置为C，故答案为：BC.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度大于空气，向上排空气法收集氧气的验满是将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满来解答；
（3）根据排水法收集氧气的操作注意事项是，先将集气瓶装满水倒放水中备用，有大量气泡产生就收集，收集满的氧气瓶在水中盖上玻璃片正放于桌面，先撤导管后熄灯来解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，氨气的溶解性和密度来选择收集装置来解答。
【解析】【解答】（1）A、未擦干的铁锅接触氧气，又接触水，最容易生锈。答案符合；
B、涂油漆的栏杆既能隔绝氧气又能隔绝水，不容易生锈。答案不符合；
C、盛水的不锈钢水杯不容易生锈。答案不符合；
故答案为：A。
（2）化合物中元素化合价代数和为零， 铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是，X=+3；
（3）氧气约占空气体积的1/5，铁丝绒生锈消耗量筒内的氧气，量筒内的压强会减小，几天后水面最终处于40mL处，原因是铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的；
（4）小强同学的实验室探究温度对铁钉锈蚀快慢的影响。在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为零分析；
（3）根据铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的 分析；
（4）根据在其他条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快分析。
【解析】【解答】解：a试管中铜不与酸反应，无现象；b试管中有大量气泡产生，锌比氢活泼；c中有大量气泡生成，镁比氢气活泼，且比b反应速度快，则镁比锌活泼；d中有气泡速度慢，说明铁比氢活泼，没有锌活泼。a中一定有硫酸，b中一定有硫酸锌，c中一定有硫酸镁，d中一定硫酸亚铁。
（1）试管c中出现的现象是溶液中迅速产生气泡。
（2）通过abcd试管中的现象可以确定几种金属的活动性由强到弱顺序为： Mg＞Zn＞Fe＞Cu ；
现将abcd四支试管中所有物质倒入同一个废液缸，假若镁、锌有剩余，则会置换出亚铁离子，溶液就是无色，而滤液是绿色则一定有亚铁离子。
根据题意：充分反应后过滤得到滤渣A和绿色溶液B，则滤液B中一定有硫酸亚铁，也就一定含有硫酸镁、硫酸锌，因为铜在四种金属中最弱，不与酸反应，故滤渣中一定有铜，可能有铁。
【表达与交流】同学们经过讨论认为乙同学的猜想错误，理由是若锌存在，则不会与绿色溶液B共存。
（3）【设计实验】为探究A的成分，同学们进行下列实验：
丙同学：取少量A，向其中加入了稀硫酸，产生了明显的现象，说明滤渣中还有铁，溶液B的成分是硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁。
【得出结论】过上述实验可知：A的成分是Fe、Cu （写化学式），B中的可溶性金属化合物有 ZnSO4、MgSO4、FeSO4。
（4）【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后滤渣的成分时，除了要考虑不参与反应的固体一定存在外，还要考虑参加反应的固体是否有剩余。
【分析】（1）根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应速度迅速来解答；
（2）根据金属活泼性顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu ，强者置换弱者来解答；
（3）根据金属活泼性顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu，强者置换弱者，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与酸反应来解答；
（4）根据反应后的固体成分的确定首先考虑不反应的固体，其次还需考虑参与反应的固体是否有剩余来解答。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=3g+50g-52.8g=0.2g。
（2）设参加反应的镁的质量为x，
x=2.4g
该镁带中镁的质量分数=×100%=80%。
答：该镁带中镁的质量分数为80%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出镁与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应镁的质量；列比例式计算。选项
物质（杂质）
除杂方法
A
CO2（CO）
将气体点燃
B
C（Fe）
用磁铁吸引
C
H2（CO）
将气体点燃
D
N2（O2）
将气体通过灼热的炭
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
Mg
+H2SO4=MgSO4+
H2↑
24

2
x

0.2g