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2021年山东省烟台市福山区九年级学科竞赛化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省烟台市福山区九年级学科竞赛化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了5 K-39等内容，欢迎下载使用。
2021年初四化学学科竞赛
（满分100分 时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3考试结束后，只交答题卡。
4可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
1.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）
①千里冰封，万里雪飘②野火烧不尽，春风吹又生③粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
④白玉为床，金作马⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A.①②③ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥
2.对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释错误的是（）
A.水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B.双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C.使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动
D.口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
3.如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）
A.生成的M和E的分子个数比为1:1
B.反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变
C.反应中，A元素和B元素的化合价没有发生改变
D.R和M的组成元素相同，化学性质不同
4.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①
② ③ ，已知Ni（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断正确的是
A.镍不能与氯化铜溶液发生置换反应 B.以上反应体现了酸的所有通性
C.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
5.下列实验方案中，你认为不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
分离获取空气中的主要组成成分
先将空气液化，再升温逐一气化
B
检验头发中是否含有蛋白质
取样灼烧，闻气味
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质
加入过量BaCl2溶液，过滤
6.认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是（）
A.它们表示四种不同的元素 B.②和⑤表示的原子化学性质相似
C.①④表示的是阳离子 D.③表示的原子在形成的化合物中通常显+1价
7.类推是我们应该掌握的一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则碱性的溶液一定是碱的溶液
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①⑤ D.①②⑤
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A向pH=10的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量分数为乙>甲
B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中只能形成65g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为17.6g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
A.1.1g B.2.2g C.5g D.4.4g
二、理解与应用（本题包括5个小题，共45分）
11.（11分）化学与人类生产生活息息相关，请按要求填空。
（1）请选择下列合适的物质填空（填字母序号）。
A硝酸钾B二氧化硫C熟石灰D氢氧化钠E铜F硫酸钡
① 可以改良酸性土壤 。②医疗上可用于钡餐透视的盐 。
③可导致酸雨的非金属氧化物 。④一种农田施用的复合肥 。
（2）某地厂房发生火灾，原因是由于电线线路老化漏电引起塑料泡沫天花板燃烧，塑料泡沫燃烧产生大量有毒气体造成人员中毒身亡。塑料泡沫属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料；从燃烧条件分析：漏电产生的电火花所起的作用是 。
（3）培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuC12中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
（4）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
① 天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是 。
② 絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 。
③有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范 。
12.（9分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题，应用守恒思想完成下列问题。
（1）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）。
（2）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应： 进行焊接，该化学方程式中的x值为 。
（3）向20g溶质质量分数为34%的浓盐酸中加入20g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为 。
（4）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（5）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
a
① a的数值为 。②W中含有的元素是 。
（6）将0.8g草酸亚铁（Fe2CO4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）:
温度（℃）
25
350
400
500
600
固体质量（g）
0.80
0.80
0.40
0.44
0.44
① 400℃时，容器中的固体为 （填化学式）。
②400℃~500℃，发生了 （填“分解反应”或“化合反应”）。
13.（9分）山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。
（1）海洋资源保护。为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法有利于保护海洋资源的是 （填数字序号）。
① 制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区③加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平
（2）海洋资源开发利用。
①海底是个巨大的宝藏，海底蕴含着煤、石油、 等数百种矿产资源。
② 海水中含有大量的化学物质，利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
③ 海水淡化。工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，如右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水“制碱”。
工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如下图1所示：
① 在Ⅰ-Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
② 上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）。
③ 实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。当滴入Na2O3溶液53g时（图2中A点），溶液里含有的溶质
有 （写化学式）；当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（图2中B点），恰好完全反应。
试通过计算，此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 g。
14.（8分）“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
已知：SiHCl3沸点：31.85℃， SiHCl3遇水会剧烈反应，并在空气中易自燃
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 （填数字序号）。
（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 ，其所属的基本反应类型是 。
（3） SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置已略去）。
①装置Ⅱ中的试剂是 。
② 装置Ⅲ中盛装温度高于32℃的温水其目的是 。
③实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热Ⅲ、Ⅳ装置的理由是 。
15.（8分）X、Y、Z三种物质转化关系如图1所示，请根据图中转化关系回答下列问题。
（1）若硝酸盐中的金属元素的原子结构示意图如图2所示。则y= ，下列物质的化学式为：x 、试剂甲中的溶质 。
（2）若硝酸盐中的金属是铜。则请写出反应b的化学方程式 。
（3）硝酸盐中的金属还可以是 ，反应e的化学方程式为 。
三、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
16.（5分）化学小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行右图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应： ，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想与假设】该易拉罐中除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【进行实验】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取一定量的样品于烧杯中加入足量的溶液A，充分反应
产生大量气泡烧杯底部有黑色固体剩余
样品中含铝
实验2
取实验1中少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色
样品中含铁
【解释与结论】
（1）纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属更 。
（2）实验1中，加入的溶液A是 溶液。
（3）实验2中，能证明样品中含有铁的实验现象是 。
【反思与评价】
（4）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 。
（5）大家认为应该补充下列实验：取实验1中少量黑色固体于试管中，加入某种金属的化合物溶液，若无现象，则小明的结论正确。你认为加入的金属化合物溶液中的金属元素可能是 （填一种即可）。
17.（11分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
① 检查A装置气密性的方法是 。
② 小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。
A.生石灰和稀盐酸 B.熟石灰和稀盐酸 C.石灰石和稀盐酸 D.锌粒和稀硫酸
③装置A中发生反应的化学方程式为 。
④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。
A.该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B.该气体不可燃，且不支持燃烧
C.将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D.通常状况下，该气体密度小于空气
（2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，且其相对分子质量不大于300。Ⅱ.浓硫酸具有强烈的吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂。
Ⅲ.
① 请写出A装置中反应的化学方程式 。
②请将装置B中的导管补画完整。
③ 实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量
实验前/g
实验后/g
D
85.6
91.0
E
91.2
107.7
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。
【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B.若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C.若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
18.（11分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:
（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示） ；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是 。
（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：
步骤：第一步：打开 关闭
现象：气球膨胀
第二步：
气球又收缩至原来状态
（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式 。
（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
【提出问题】大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验验证】取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
【实验结论】①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为 ；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为 。
【拓展提高】②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
四、计算题（本题包括2小题，共8分
19.（2分）已知： ，在密闭容器中，将6.8gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为4.0g。下列说法错误的是 。
A.反应后的固体是纯净物 B.4.0g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.4g
C.4.0g气体是CO2和O2的混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g
20.（6分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g
50
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
求：（1）生成沉淀m的质量为 。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。
2021 年初四化学学科竞赛试题参考答案及评分标准
2021.4
说明：
1. 化学专用名词出现错别字不得分。化学式写错不得分。
2. 化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。
3. 第二、三大题中，有下划线的每空 2 分，其余每空 1 分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其．他合理答案．只要表达清楚，同样给分。
I 卷（选择题 共 20 分）
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选 1 个且正确给 1 分，错选不给分）
1.C 2.A 3.AC 4.CD 5.D 6.AC 7.B 8.BD 9.BD 10.D
Ⅱ卷（非选择题，共 80 分）
二、理解与应用（本题包括 5 个小题，共 45 分）
11.（11 分）（1）① C ② F ③ B ④ A （2）合成 使塑料泡沫温度达到其着火点
（3）3 P（写名称不得分） （4）①氯离子和钠离子(或 Na+、Cl- ) ②FeCl3（写名称不得分）
③过滤处理
12.（9 分）（1）A （2）2 （3）17% （4）
（5）①0 ② C H O（或碳、氢、氧）（此空 1 分，多写错写漏写不得分）
（6）①FeO（写名称不得分） ②化合反应
13.（9 分）（1）①②③④（此空 1 分，多写错写漏写不得分） （2）①天然气 ② 蒸发结晶法 ③蒸干后没有晶体析出（取少量的冷凝水于试管中，加入几滴硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀，则是淡水等合理答案也可）
（3）① Ⅲ ② NaHCO3（写名称不得分） ③ Ca(OH)2、NaOH（写名称不得分） 8
14.（8 分）（1）3 （2） 置换反应
（3）①浓硫酸 ②使进入烧瓶的液态 SiHCl3变为气体 ③让 H2排尽装置中的空气（1 分），防止 SiHCl3与水反应和自燃（1 分）
15.（8 分）（1）12 MgSO4 （写名称不得分） BaCl2 （写名称不得分）
（2）
（3）Fe（或铁） （或其他合理答案）2 / 2
三、实验与探究（本题包括 3 小题，共 27 分）
16.（5 分）（1）大 （2）氢氧化钠（或 NaOH） （3）溶液变为浅绿色（4）无法确定易拉罐中是否含有镁（5）铝（或锌，或铁）
17.（11 分）（1）①关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 ② C
③ ④ D
（2）① （本空 1 分） ② ③15：2 AB
18.（11 分）（1）NaCl 和 NaOH（此空共 1 分，多写错写漏写不得分） OH﹣和 H+恰好完全反应生成 H2O；
（2）第一步：K1 K2 （此步共 1 分，写对 K1 即可给分） 第二步：关闭 K1打开 K2；
（3） （4）①NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2CO3
②加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH 等于或接近 7
四、计算题（本题包括 2 小题，共 8 分）
19.（2 分） D 分）（1）4.66g （1 分）
（2）解：由题意可知：滴加 10gBa(OH)2溶液时，产生沉淀 2.33g，则产生 4.66g 沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为 20g；则与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：50g﹣20g＝30g。..............1 分
设 10g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为 x。
..............1 分
171 73
30g×17.1% x
x=2.19g..............1 分
该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为： .............1 分
答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 21.9%（解设答）..............1 分
2021年初四化学学科竞赛
（满分100分 时间90分钟）
注意事项：
1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。
3考试结束后，只交答题卡。
4可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 K-39
Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选一个且正确给1分，错选不给分）
1.诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是（）
①千里冰封，万里雪飘②野火烧不尽，春风吹又生③粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
④白玉为床，金作马⑤夜来风雨声，花落知多少⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A.①②③ B.①④⑤ C.②③⑥ D.③④⑥
2.对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释错误的是（）
A.水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B.双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C.使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不停地运动
D.口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
3.如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）
A.生成的M和E的分子个数比为1:1
B.反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变
C.反应中，A元素和B元素的化合价没有发生改变
D.R和M的组成元素相同，化学性质不同
4.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①
② ③ ，已知Ni（OH）2不溶于水。对上述反应的分析判断正确的是
A.镍不能与氯化铜溶液发生置换反应 B.以上反应体现了酸的所有通性
C.NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 D.反应①、③中Ni的化合价都发生了变化
5.下列实验方案中，你认为不能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
分离获取空气中的主要组成成分
先将空气液化，再升温逐一气化
B
检验头发中是否含有蛋白质
取样灼烧，闻气味
C
鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
分别加入稀盐酸，观察现象
D
除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4杂质
加入过量BaCl2溶液，过滤
6.认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是（）
A.它们表示四种不同的元素 B.②和⑤表示的原子化学性质相似
C.①④表示的是阳离子 D.③表示的原子在形成的化合物中通常显+1价
7.类推是我们应该掌握的一种重要的学习方法，下列类推结论错误的是（）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu
②铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性，则碱性的溶液一定是碱的溶液
A.③④⑤ B.②③⑤ C.①⑤ D.①②⑤
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A向pH=10的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
D.将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量分数为乙>甲
B.t2℃时，20g丙溶解于50g水中只能形成65g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
10.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为17.6g，其中钙元素的质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）
A.1.1g B.2.2g C.5g D.4.4g
二、理解与应用（本题包括5个小题，共45分）
11.（11分）化学与人类生产生活息息相关，请按要求填空。
（1）请选择下列合适的物质填空（填字母序号）。
A硝酸钾B二氧化硫C熟石灰D氢氧化钠E铜F硫酸钡
① 可以改良酸性土壤 。②医疗上可用于钡餐透视的盐 。
③可导致酸雨的非金属氧化物 。④一种农田施用的复合肥 。
（2）某地厂房发生火灾，原因是由于电线线路老化漏电引起塑料泡沫天花板燃烧，塑料泡沫燃烧产生大量有毒气体造成人员中毒身亡。塑料泡沫属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料；从燃烧条件分析：漏电产生的电火花所起的作用是 。
（3）培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuC12中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1:1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
（4）人类的生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净水过程示意图。回答下列问题：
① 天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是 。
② 絮凝反应处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是 。
③有用户反映自来水有黄色浑浊物，你认为是自来水厂的哪个操作不合规范 。
12.（9分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题，应用守恒思想完成下列问题。
（1）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 （填字母序号）。
（2）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应： 进行焊接，该化学方程式中的x值为 。
（3）向20g溶质质量分数为34%的浓盐酸中加入20g水，所得稀盐酸溶质的质量分数为 。
（4）过氧化钙（CaO2）常用于鱼池供氧剂，它与水反应生成氧气和氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（5）在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
a
① a的数值为 。②W中含有的元素是 。
（6）将0.8g草酸亚铁（Fe2CO4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）:
温度（℃）
25
350
400
500
600
固体质量（g）
0.80
0.80
0.40
0.44
0.44
① 400℃时，容器中的固体为 （填化学式）。
②400℃~500℃，发生了 （填“分解反应”或“化合反应”）。
13.（9分）山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。
（1）海洋资源保护。为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法有利于保护海洋资源的是 （填数字序号）。
① 制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区③加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平
（2）海洋资源开发利用。
①海底是个巨大的宝藏，海底蕴含着煤、石油、 等数百种矿产资源。
② 海水中含有大量的化学物质，利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
③ 海水淡化。工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，如右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水“制碱”。
工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如下图1所示：
① 在Ⅰ-Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
② 上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）。
③ 实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。当滴入Na2O3溶液53g时（图2中A点），溶液里含有的溶质
有 （写化学式）；当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（图2中B点），恰好完全反应。
试通过计算，此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 g。
14.（8分）“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下：
已知：SiHCl3沸点：31.85℃， SiHCl3遇水会剧烈反应，并在空气中易自燃
（1）上述四个步骤中属于物理变化的是步骤 （填数字序号）。
（2）物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 ，其所属的基本反应类型是 。
（3） SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置已略去）。
①装置Ⅱ中的试剂是 。
② 装置Ⅲ中盛装温度高于32℃的温水其目的是 。
③实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热Ⅲ、Ⅳ装置的理由是 。
15.（8分）X、Y、Z三种物质转化关系如图1所示，请根据图中转化关系回答下列问题。
（1）若硝酸盐中的金属元素的原子结构示意图如图2所示。则y= ，下列物质的化学式为：x 、试剂甲中的溶质 。
（2）若硝酸盐中的金属是铜。则请写出反应b的化学方程式 。
（3）硝酸盐中的金属还可以是 ，反应e的化学方程式为 。
三、实验与探究（本题包括3小题，共27分）
16.（5分）化学小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行右图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。②铝能与氢氧化钠溶液反应： ，镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想与假设】该易拉罐中除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【进行实验】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取一定量的样品于烧杯中加入足量的溶液A，充分反应
产生大量气泡烧杯底部有黑色固体剩余
样品中含铝
实验2
取实验1中少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体消失，产生气泡，溶液变为浅绿色
样品中含铁
【解释与结论】
（1）纯铝片表面有划痕，说明合金的硬度比组成它的纯金属更 。
（2）实验1中，加入的溶液A是 溶液。
（3）实验2中，能证明样品中含有铁的实验现象是 。
【反思与评价】
（4）其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 。
（5）大家认为应该补充下列实验：取实验1中少量黑色固体于试管中，加入某种金属的化合物溶液，若无现象，则小明的结论正确。你认为加入的金属化合物溶液中的金属元素可能是 （填一种即可）。
17.（11分）下图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校化学实验探究小组的同学欲用它们完成各自的探究实验。（提示：CO2中少量的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
（1）小颖同学选择并连接了装置A→D→F→G进行某气体性质的探究实验。实验过程中，她观察到装置F中的溶液变白色浑浊，装置G中的低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭。
① 检查A装置气密性的方法是 。
② 小颖同学在装置A中加入的药品组合应为 （填字母序号）。
A.生石灰和稀盐酸 B.熟石灰和稀盐酸 C.石灰石和稀盐酸 D.锌粒和稀硫酸
③装置A中发生反应的化学方程式为 。
④根据上述实验信息，下列有关该气体性质的说法中，错误的是 （填字母序号）。
A.该气体能用来生产汽水等碳酸饮料 B.该气体不可燃，且不支持燃烧
C.将该气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D.通常状况下，该气体密度小于空气
（2）中国科学家屠呦呦因青蒿素和双氢青蒿素而荣获了诺贝尔奖。兴趣小组同学在老师的指导下对双氢青蒿素的组成进行探究〔实验装置如下图）。将7.1g双氢青蒿素放在燃烧管C中燃烧，回答下列问题。
【资料查阅】Ⅰ.双氢青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，且其相对分子质量不大于300。Ⅱ.浓硫酸具有强烈的吸水性，常作某些气体的干燥剂；无水氯化钙可吸收水蒸气，是一种常用的气体干燥剂。
Ⅲ.
① 请写出A装置中反应的化学方程式 。
②请将装置B中的导管补画完整。
③ 实验测得数据如表：
装置（包括药品）质量
实验前/g
实验后/g
D
85.6
91.0
E
91.2
107.7
根据所给数据计算出双氢青蒿素中的碳元素和氢元素的质量比为 。
【反思拓展】对上述实验的分析，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.若缺少装置B，则测出的双氢青蒿素中氢元素的质量偏大
B.若缺少氧化铜，则测出的双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比偏小
C.若缺少装置F，则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小
18.（11分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:
（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示） ；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是 。
（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：
步骤：第一步：打开 关闭
现象：气球膨胀
第二步：
气球又收缩至原来状态
（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式 。
（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：
【提出问题】大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【实验验证】取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。
【实验结论】①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为 ；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为 。
【拓展提高】②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是 。
四、计算题（本题包括2小题，共8分
19.（2分）已知： ，在密闭容器中，将6.8gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为4.0g。下列说法错误的是 。
A.反应后的固体是纯净物 B.4.0g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.4g
C.4.0g气体是CO2和O2的混合物 D.生成Na2CO3的质量为15.9g
20.（6分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）
滴加Ba（OH）2溶液的质量/g
50
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
m
4.66
求：（1）生成沉淀m的质量为 。
（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。
2021 年初四化学学科竞赛试题参考答案及评分标准
2021.4
说明：
1. 化学专用名词出现错别字不得分。化学式写错不得分。
2. 化学方程式不配平、化学方程式中的化学式书写错误都不得分。
3. 第二、三大题中，有下划线的每空 2 分，其余每空 1 分。若考生在回答Ⅱ卷某些试题时出现其．他合理答案．只要表达清楚，同样给分。
I 卷（选择题 共 20 分）
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确选项有两个只选 1 个且正确给 1 分，错选不给分）
1.C 2.A 3.AC 4.CD 5.D 6.AC 7.B 8.BD 9.BD 10.D
Ⅱ卷（非选择题，共 80 分）
二、理解与应用（本题包括 5 个小题，共 45 分）
11.（11 分）（1）① C ② F ③ B ④ A （2）合成 使塑料泡沫温度达到其着火点
（3）3 P（写名称不得分） （4）①氯离子和钠离子(或 Na+、Cl- ) ②FeCl3（写名称不得分）
③过滤处理
12.（9 分）（1）A （2）2 （3）17% （4）
（5）①0 ② C H O（或碳、氢、氧）（此空 1 分，多写错写漏写不得分）
（6）①FeO（写名称不得分） ②化合反应
13.（9 分）（1）①②③④（此空 1 分，多写错写漏写不得分） （2）①天然气 ② 蒸发结晶法 ③蒸干后没有晶体析出（取少量的冷凝水于试管中，加入几滴硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀，则是淡水等合理答案也可）
（3）① Ⅲ ② NaHCO3（写名称不得分） ③ Ca(OH)2、NaOH（写名称不得分） 8
14.（8 分）（1）3 （2） 置换反应
（3）①浓硫酸 ②使进入烧瓶的液态 SiHCl3变为气体 ③让 H2排尽装置中的空气（1 分），防止 SiHCl3与水反应和自燃（1 分）
15.（8 分）（1）12 MgSO4 （写名称不得分） BaCl2 （写名称不得分）
（2）
（3）Fe（或铁） （或其他合理答案）2 / 2
三、实验与探究（本题包括 3 小题，共 27 分）
16.（5 分）（1）大 （2）氢氧化钠（或 NaOH） （3）溶液变为浅绿色（4）无法确定易拉罐中是否含有镁（5）铝（或锌，或铁）
17.（11 分）（1）①关闭分液漏斗的活塞，将导管一端放入烧杯内的水中，用双手捂住锥形瓶的外壁，若导管口冒出气泡，证明装置的气密性良好 ② C
③ ④ D
（2）① （本空 1 分） ② ③15：2 AB
18.（11 分）（1）NaCl 和 NaOH（此空共 1 分，多写错写漏写不得分） OH﹣和 H+恰好完全反应生成 H2O；
（2）第一步：K1 K2 （此步共 1 分，写对 K1 即可给分） 第二步：关闭 K1打开 K2；
（3） （4）①NaCl、Na2CO3、NaOH NaCl、Na2CO3
②加入适量的稀盐酸，使溶液的 pH 等于或接近 7
四、计算题（本题包括 2 小题，共 8 分）
19.（2 分） D 分）（1）4.66g （1 分）
（2）解：由题意可知：滴加 10gBa(OH)2溶液时，产生沉淀 2.33g，则产生 4.66g 沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为 20g；则与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：50g﹣20g＝30g。..............1 分
设 10g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为 x。
..............1 分
171 73
30g×17.1% x
x=2.19g..............1 分
该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为： .............1 分
答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 21.9%（解设答）..............1 分
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