平罗中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份平罗中学2024-2025学年高一上学期10月第一次月考化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．科学家经过不断的科学实验，初步获得了室温下水可以变成冰的科学认识。这说明( )
A.科学实验是人们获得认识的唯一途径
B.科学实验是人们认识的一个重要来源
C.科学实验是人类最基本的实践活动
D.科学实验是认识的最终目的
2．关于分类的知识说法错误的是( )
A.分类法是学习和研究化学物质及化学变化的一种科学方法
B.常见的分类方法有交叉分类法和树形分类法
C.对于相同的分类对象，采用的分类标准不同，分类的结果也不同
D.初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应和分解反应两大类
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A.稀硫酸B.胶体C.NaCl溶液D.溶液
4．下列物质中，属于电解质的是( )
A.CuB.乙醇C.D.
5．下列有关物质和化学反应的分类正确的是( )
A.只属于硫酸盐
B.氧化物只能分成碱性氧化物和酸性氧化物
C.酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应
D.凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应
6．下列电离方程式中正确的是( )
A.B.
C.D.
7．下列物质互为同素异形体的是( )
A.和B.和石墨
C.和D.和
8．古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.离子反应D.氧化还原反应
9．在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有( )
A.3种B.4种C.5种D.6种
10．下表中关于物质分类的正确组合是( )
A.AB.BC.CD.D
11．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，用I~IV阴影部分表示反应所属的区域，正确的是( )
A.粗硅提纯：，所属区域可能是I或II
B.金属钠在空气中燃烧：，所属区域一定是III
C.实验室制取氯气：，所属区域可能是III
D.土法制碱：，所属区域一定是IV
12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A.氧化还原反应的实质是电子的转移
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
D.氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
13．下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是( )
A.；
B.；
C.；
D.；
14．下列物质分类正确的是( )
A.、烧碱、纯碱、均为化合物
B.烧碱、纯碱、熟石灰均为碱
C.空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D.均为酸
15．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
16．下列无色透明溶液中离子能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
17．下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是( )
A.B.
C.D.
18．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原洲的还原生强于还原产物的还原性。在一定条件下与按下式反应：，下列判断不正确的是( )
A.该反应属于置换反应B.还原剂为，氧化剂为
C.还原性：D.氧化性：
19．下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与稀盐酸反应：
B.氢氧化钠与醋酸反应：
C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：
D.大理石与稀硝酸反应：
20．以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是( )
A.化合、分解、置换、复分解B.置换、化合、复分解、分解
C.复分解、化合、分解、置换D.分解、置换、化合、复分解
21．下列反应能用离子方程式表示的是( )
A.将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
B.硝酸和氢氧化钾的反应
C.氢氧化铜和稀盐酸的反应
D.氢氧化镁和稀硫酸的反应
22．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是( )
A.B.
C.D.
23．已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是( )
A.B.
C.D.
二、填空题
24．又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)固体(红棕色)属于________(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为________。
(2)取少量上述溶液置于试管中，滴入溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式________。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式________。
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯________(填“甲”或“乙”)的液体中产生了丁达尔效应，这个实验可以用来区别________。
25．现有下列物质：
①碳酸氢钠晶体；
②冰醋酸；
③干冰；
④铝；
⑤液氧；
⑥熔融；
⑦盐酸；
⑧酒精；
⑨固体
(1)以上物质能导电的是________(填序号)；属于电解质的是________(填序号)；
(2)写出①溶于水的电离方程式________。
(3)写出⑨溶于水的电离方程式________。
(4)写出④与⑦反应的离子方程式________。
(5)①、⑦在水溶液中反应的离子方程式为________。
26．填空
(1)已知可发生反应：。
①中Br的化合价为________。
②该反应中被还原的元素是________(填元素符号)，被氧化的元素是________(填元素符号)，氧化剂是________(填化学式)，还原剂是________(填化学式)。
(2)用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
①________。
②________。
(3)用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
①________。
27．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：
(1)甲同学认为无需实验可判断肯定不存在，原因是________。
(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。
取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在________，一定不存在________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在________。
(3)另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在，其判断的原因是________。
(4)完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在？请说明相应的理由________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.科学实验是人们获得认识的唯一途径，故错误；
B.科学家经过不断的科学实验，获得了相关的科学认识，说明科学家实验是获得认识的来源，故正确；
C.人类最基本的实践是生产实践，故错误；
D认识的最终目的的是指导实践，故错误。故选B。
2．答案：D
解析：初中的化学知识告诉我们，化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四大类，D错误。
3．答案：B
解析：A.稀硫酸属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，A不符合题意；
B.胶体可以产生丁达尔效应，B符合题意；
C.溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，C不符合题意；
D.溶液属于分散系中的溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。
4．答案：C
解析：A.Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B.酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；
C.在水中能导电，属于电解质，C正确；
D.是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误；
答案选C。
5．答案：C
解析：A.中含有钠离子和硫酸根，属于硫酸盐，也属于钠盐，A错误；
B.根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，B错误；
C.酸、碱、盐在水溶液中能够电离，发生复分解反应，实质上是离子反应，这类反应发生的条件是生成难溶物、产生易挥发性物质或生成难电离物质，C正确；
D.有氧气参加的反应并不一定都是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的反应，尽管氧气参与了反应，但在这个过程中，氧原子的化合价没有发生改变，仍然是0价，因此这个反应不是氧化还原反应，D错误；故选C。
6．答案：A
解析：A.的电离方程式为：，故A正确；
B.硫酸根离子应是电离方程式为，故B错误；
C.硝酸根为，硝酸钙的电离方程式为，故C错误；
D.正确的电离方程式为，故D错误。
7．答案：B
解析：A.2N中的N是原子不是单质，A错误；
B.石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确；
C.过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误；
D.氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误；
答案选B。
8．答案：D
解析：A.化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；
B.分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误；
C.离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误；
D.反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确；
答案选D。
9．答案：B
解析：Zn可以和盐酸、反应生成；ZnO可以和盐酸反应生成；可以和盐酸反应生成。所以一共有4种反应。
答案选B。
10．答案：D
解析：A.二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠不是碱，是盐，A错误；
B.一氧化碳为不成盐氧化物，B错误；
C.为过氧化物或氢化物，不是碱性氧化物，C错误；
D.分类无误，D正确；
答案选D。
11．答案：D
解析：由四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可知，Ⅰ、Ⅱ分别表示化合反应和分解反应的一种，Ⅲ表示置换反应，Ⅳ表示复分解反应。粗硅提纯：，该反应是置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：，该反应是化合反应，所属区域一定不是Ⅲ，应该属于Ⅰ或Ⅱ，B错误；实验室制取氯气：，该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，C错误；土法制碱：，该反应是复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，D正确。
12．答案：A
解析：A.氧化还原反应的实质就是电子的转移，A项正确；
B.阳离子也可能有还原性，例如：亚铁离子处于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，B项错误；
C.一种元素被氧化，也可以是同一种元素被还原，例如归中和岐化反应，故C错误；
D.氧化还原反应中，越容易得电子，其物质的氧化性越强，越容易失去电子，物质的还原性越强，并非是通过得失电子的数目去衡量氧化（还原）性强弱的，故D错误：故答案为A。
13．答案：C
解析：A.两个反应的离子方程式都是，A不合题意；
B.两个反应的离子方程式都是，B不合题意；
C.前者为，后者为，C符合题意；
D.两个反应的离子方程式都是，D不合题意；
故选C。
14．答案：C
解析：A.是单质，A项错误；
B.纯碱是碳酸钠，是盐，B项错误；
C.空气、碘酒、浓盐酸均为混合物
D.是盐，D项错误；
故答案选C。
15．答案：A
解析：A.中，H、Cl两种元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A选；
B.中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不选；
C.中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选；
D.中，元素化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选A。
16．答案：D
解析：A.无色透明溶液中紫红色的不能大量共存，且与会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错；
B.与反应生成氢氧化镁白色沉淀而不能大量共存，故B错；
C.与会发生反应而不能大量共存，故C错；
D.不发生任何反应，故可以大量共存，故D正确；
答案选D。
17．答案：B
解析：A.盐酸和氧化铁生成氯化铁，故A不符合题意；
B.铜和稀盐酸不反应，故B符合题意；
C.氢氧化铜和盐酸生成氯化铜，故C不符合题意；
D.金属单质铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，故D不符合题意；
故选B。
18．答案：B
解析：A.该反应中，一种单质和一种化合物反应生成了新的单质和新的化合物，故其属于置换反应，A判断正确；
B.中的Cl元素化合价由+5价降为0价，其被还原，故为氧化剂，的I元素化合价由0价升高到+5价，故其为还原剂，B判断不正确；
C.还原洲的还原生强于还原产物的还原性，氯气是还原产物，故还原性，C判断正确；
D.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，碘酸钾为氧化产物，故氧化性，D判断正确；
综上所述，相关判断不正确的是B，故选B。
19．答案：D
解析：A.澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：，A错误；
B.氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠和水，离子方程式为：，B错误；
C.硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，C错误；
D.大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，D正确；
故选D。
20．答案：B
解析：C与CuO反应生成Cu与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和CaO，属于分解反应，故B正确。
21．答案：B
解析：A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误；
B.硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确；
C.氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：，故C错误；
D.氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：，故D错误；
故答案选B。
22．答案：B
解析：A.，氢化合价升高，作还原剂，故A不符合题意；
B.，铁元素化合价降低，作氧化剂，故B符合题意；
C.，碳化合价升高，作还原剂，故C不符合题意；
D.，钠化合价升高，作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
23．答案：A
解析：反应①中元素化合价降低，是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，是还原剂，则还原性；反应②中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；反应③中元素化合价降低，是还原产物，元素化合价升高，是还原剂，则还原性；综上所述还原性：，A正确。
24．答案：(1)碱性氧化物；
(2)
(3)红褐；
(4)乙；溶液和胶体
解析：(1)碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，固体(红棕色)属于碱性氧化物；与盐酸反应的化学方程式是。
(2)溶液与溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，离子方程式是。
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色溶液，即可制得胶体，写出制备的化学方程式。
(4)胶体能产生丁达尔效应，溶液不可以。用激光笔照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，盛放胶体的烧杯乙产生了丁达尔效应，这个实验可以用来区别溶液和胶体。
25．答案：(1)④⑥⑦；①②⑥⑨
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：(1)金属和电解质溶液能导电，故以上能导电的物质是④⑥⑦；能导电的化合物是电解质，故属于电解质的是①②⑥⑨，盐酸是混合物，不属于电解质。
(2)碳酸氢钠电离方程式是。
(3)固体溶于水的电离方程式。
(4)铝和盐酸发生置换反应，离子方程式是。
(5)碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式是。
26．答案：(1)+5；Br；Cl；；
(2)；
(3)
解析：(1)①中K元素为+1价，O元素为-2价，根据化合物元素化合价代数和为零可知Br的化合价为+5价；
②该反应中Cl元素化合价上升，Br元素化合价下降，被还原的元素是Br，被氧化的元素是Cl，氧化剂是，还原剂是。
(2)①中Cu元素由+2价下降到0价，H元素由0价上升到0价，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；
②中C元素由0价上升到+4价，S元素化合价由+6价下降到+4价，用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：。
(3)中N元素由-3价上升到0价，O元素由0价下降到-2价，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：。
27．答案：(1)的溶液显蓝色而原溶液为无色
(2)；；
(3)滤液中的可能来源于加入的，而不一定是原溶液中的
(4)不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在
解析：(1)溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：的溶液显蓝色而原溶液为无色；
(2)取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：；无气体产生，则一定不含：；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：，这两种离子能发生反应；
(3)另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在，其判断的原因是：滤液中的可能来源于加入的，而不一定是原溶液中的；
(4)完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
B
C
D
阳离子
阴离子