宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份宁夏石嘴山市平罗中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）的是( )
A.NaClB.C.D.
2．有如下物质：①稀硝酸；②熔融NaCl；③蓝矾；④HCl；⑤石墨；⑥无水乙醇。有关它们的说法正确的是( )
A.属于非电解质的有①②③B.不能导电的有②③⑤
C.属于电解质的有②③④D.属于混合物的有①③⑥
3．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
4．BaO是碱性氧化物，下列物质不能和BaO反应的是( )
A.B.KOHC.D.HCl
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气通入水中：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.钠与溶液反应：
D.足量通入氢氧化钠溶液中：
6．在无色溶液中加入适量Na后仍能大量共存的离子组是( )
A.B.
C.D.
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
8．下列实验装置或实验方法不能达到实验目的的是( )
A.装置①为闻气体气味的方法
B.装置②验证溶液X中存在
C.装置③探究和的稳定性强弱
D.装置④用于证明没有漂白性，HClO有漂白性
9．下列叙述正确的是( )
A.纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口呈现雾状
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟
C.若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移
D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于少量的水得浅绿色溶液
10．下列有关氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒
B.在加压下易液化，可用于制造盐酸
C.NaOH固体溶于水放热，可用于去除油污
D.水溶液呈碱性，可用于漂白有色物质
11．将足量新制氯水滴入下列物质中，对应现象错误的是( )
A.铁粉，有气泡产生B.硫酸铜溶液，蓝色溶液褪色
C.溶液，有白色沉淀生成D.紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
12．用表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，2.24L中含有的分子数为
中含有的氢原子数为
C.常温常压下，17g含有的原子数为
中含有的离子数为
13．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A.①处和③处B.②处和④C.②处和③处D.②处、③处和④处
14．下列说法不正确的是( )
A.向饱和溶液中通入足量的，有晶体析出
B.碳酸钠和碳酸氢钠均可与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀
C.碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
D.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的( )
A.B.C.D.
16．下列物理量单位不正确的是( )
A.物质的量浓度：B.摩尔质量：
C.阿伏伽德罗常数：D.气体摩尔体积：
17．某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是( )
①滴加溶液②过滤③滴加溶液④滴加溶液
A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③
18．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，下列物理量仍无法确定的是( )
A.质量B.氢原子数C.体积D.硫酸根离子数
19．化学反应中，氧化剂与还原剂的数目之比为( )
A.6:1B.5:1C.1:5D.1:6
20．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是( )
A.属于碱性氧化物
B.上述转化中含有分解反应和置换反应
C.反应③④表明不能转化为NaOH或
D.反应⑤中只做氧化剂
21．下列物质中，所含原子数最多的是( )
A.标准状况下，2.24L和的混合气体
22．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是( )
A.产物中含有3种酸性氧化物B.所得赤色物质为
C.反应为分解反应D.铁元素被还原
23．已知反应：，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.中的氧元素只发生氧化反应
B.为氧化产物
C.氧化性：
D.该反应每生成1ml，转移电子数为
24．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
25．如图所示实验装置可用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体，D为固定蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是( )
A.装置A中发生反应的化学方程式为：
B.装置B的作用是吸收气体中的水蒸气
C.装置C中观察到的实验现象是淡黄色固体逐渐转变为白色
D.若将双球干燥管内的换成，实验现象相同
二、填空题
26．计算：
（1）的摩尔质量为__________。
（2）标准状况下，含个O的，其体积为__________L。
（3）含的中所含的的物质的量是__________。
（4）某氯化物（）的质量为19g，含有0.4ml，则M的相对分子质量为__________。
27．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图：
请回答以下问题：
（1）钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______。
A.放在细沙中B.放在水中C.放在煤油中D.放在细口瓶中
（2）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，可用如图Ⅰ所示方法制的，该固体中阳离子和阴离子的个数比为__________；将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发生反应的化学方程式为__________，检验该反应产生的气体的方法是__________。
（3）氢化钠（NaH）能与水发生如下反应：，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。
（4）加热10g与的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1g，则原混合物中碳酸钠的质量是__________g。
28．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
（1）纯碱属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）
（2）①-③所涉及的操作方法中，包含过滤的是__________（填序号），该操作中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（3）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：__________。该反应能够发生是因为在相同条件下，溶解度：NaCl__________（填“>”或“<”）。
（4）下列关于该流程说法正确的是__________（填字母）。
a.可循环使用的物质有
b.副产物可用作氮肥
c.优先通入气体，后通入，就会产生沉淀
29．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，下图物质转化中实现了循环，减少了有害物质向环境的排放，回答下列问题。
（1）中Cr元素的化合价是__________。
（2）浓HCl能实现反应①的转化，在浓HCl和的反应中，发生__________反应（填“氧化”或“还原”），该反应有黄绿色气体生成，写出反应的化学方程式：__________。
（3）反应④在碱性条件下发生，反应的离子方程式为：，请将所缺的物质补充完整并配平方程式__________。
三、实验题
30．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为__________，装置甲中发生反应的离子方程式为__________。
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为__________（填a或b）；装置乙盛装的试剂是__________。
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，其有效成分是：__________（填化学式）；有同学认为装置己还有一个作用，该作用为__________。
（4）“84消毒液”使用时应按比例稀释，放置20~30min，在空气中放置过程中生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：__________。
（5）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为__________。
参考答案
1．答案：B
解析：焰色试验中，透过蓝色钴玻璃看，焰色为紫色的物质中含有K元素，故选B。
2．答案：C
解析：A.属于非电解质的有⑥，A错误；
B.不能导电的有③④⑥，B错误；
C.属于电解质的有②③④，C正确；
D.属于混合物的有①，D错误；
故选C。
3．答案：D
解析：A.该反应为分解反应，不符合题意；
B.该反应为化合反应，不符合题意；
C.该反应为置换反应，不符合题意；
D.该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
4．答案：B
解析：A.氧化钡能和水反应生成氢氧化钡，A不符合题意；
B.氧化钡不能和KOH反应，B符合题意；
C.是酸性氧化物，能和氧化钡反应生成碳酸钡，C不符合题意；
D.碱性氧化物氧化钡能和HCl反应生成氯化钡和水，D不符合题意；
故选B。
5．答案：D
解析：A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式中应写化学式HClO，A错误；
B.小苏打是，离子方程式中不可拆分，B错误；
C.钠加入到盐溶液中时，先与水反应，不和金属离子反应置换出金属单质，C错误；
D.足量与NaOH反应时，生成，离子方程式为，D正确；
故选D。
6．答案：C
解析：A.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，不能大量共存，A错误；
B.碳酸氢根与氢氧根离子反应，不能大量共存，B错误；
C.各离子能大量共存，C正确；
D.有颜色，与题意不符，D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：A.次氯酸是弱酸，即，A错误；
B.强酸酸式根水溶液中需要拆开，即，B错误；
C.氢氧化钡属于强碱，即正确，C正确；
D.盐电离出的弱酸酸式根不能拆开，D错误；
故选C。
8．答案：B
解析：A.装有气体的瓶子放在鼻下前0.5米处，用手轻轻在瓶口煽动，使少量气体进入鼻孔，装置①为闻气体气味的方法，A正确；
B.卤化银均不溶于稀硝酸，应用稀硝酸酸化的硝酸银检验卤素离子，排除其他离子干扰，B错误；
C.碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，该实验中，内管碳酸氢钠分解产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置③可以用于探究和的稳定性强弱，C正确；
D.潮湿的氯气中有次氯酸，可以漂白有色布条，经过浓硫酸干燥后的氯气中没有次氯酸不能漂白有色布条，装置④可以证明没有漂白性，HClO有漂白性，D正确；
故选B。
9．答案：A
解析：A.氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，在瓶口看到白雾，A正确；
B.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；
C.氯气的密度大于空气的密度，若发生泄漏，应立即向山谷等高处转移，C错误；
D.铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，溶于水后溶液呈棕黄色，D错误；
故选A。
10．答案：A
解析：A.NaClO具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，A符合题意；
B.在加压下易液化，与其可用于制造盐酸无关，B不符合题意；
C.NaOH固体溶于水放热，与其可用于去除油污无关，C不符合题意；
D.水溶液呈碱性，与其可用于漂白有色物质无关，D不符合题意；
故选A。
11．答案：B
解析：A.新制氯水中含有盐酸，能与铁粉反应生成氢气，A正确；
B.新制氯水不能与硫酸铜发生氧化反应，故不能使硫酸铜溶液蓝色褪去，B错误；
C.新制氯水中的氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银沉淀，C正确；
D.次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊褪色，D正确；
故选B。
12．答案：A
解析：A.标准状况下不是气体，不适合气体摩尔体积的相关计算，A错误；
B.乙醇分子中含有6个H原子，0.2ml中含有的氢原子数为，B正确；
C.17g物质的量为1ml，故共含有的原子数为，C正确；
D.NaOH由构成，4.0gNaOH物质的量为0.1ml，含有的离子数为，D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，会与NaOH溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；
③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；
④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。
故选D。
14．答案：D
解析：A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向饱和溶液中通入足量的，有晶体析出，A正确；
B.碳酸根可以和钡离子生成碳酸钡沉淀；碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根和水，生成的碳酸根又和钡离子生成碳酸钡沉淀不能大量共存，所以碳酸钠和碳酸氢钠均可与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，B正确；
C.碳酸钠溶液显碱性可以用于纺织、造纸；碳酸氢钠受热分解产生气体二氧化碳可以用于烘焙糕点，C正确；
D.碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，不会有气泡产生；而碳酸氢钠溶液滴加少量稀盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中立即产生气泡，D错误；
故选D。
15．答案：A
解析：因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故答案为A。
16．答案：D
解析：A.物质的量浓度指单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，单位是，故A正确；
B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，故B正确；
C.阿伏伽德罗常数指1ml任何微粒含有的微粒数，单位为，故C正确；
D.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，单位为L/ml，故D错误。
答案选D。
17．答案：D
解析：用含有溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用溶液检验，二者反应生成白色沉淀；用溶液检验，二者反应生成白色沉淀；、、都和反应，、都和溶液反应生成白色沉淀；只有和溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验；即正确顺序为④②①②③；
故选D。
18．答案：C
解析：A.已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，硫酸亚铁铵的质量为物质的量乘上摩尔质量，则质量可以确定，A错误；
B.已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，硫酸亚铁铵中氢原子的物质的量为硫酸亚铁铵物质的量的8倍，则氢原子数可以确定，B错误；
C.硫酸亚铁铵标况下为固体，已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，不能确定它的体积，C正确；
D.已知硫酸亚铁铵固体的物质的量，硫酸亚铁铵中硫酸根的物质的量为硫酸亚铁铵物质的量的2倍，则硫酸根离子数可以确定，D错误；
故选C。
19．答案：C
解析：A.该反应氧化剂为，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误；
B.B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合题意，B错误；
C.根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确；
D.反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误；
故选C。
20．答案：B
解析：A.不属于碱性氧化物，A错误；
B.反应④为分解反应，反应②为置换反应，B正确；
C.可与、反应生成，可与反应生成NaOH，C正确；
D.反应⑤的化学方程式为：，既是氧化剂又是还原剂，D错误；
故选B。
21．答案：C
解析：A.标准状况下，2.24L物质的量为0.1ml，则其原子总物质的量为0.5ml，即数目为；
B.和均是双原子分子，所以0.5ml和的混合气体含有原子总物质的量为1ml，即数目为；
C.结合水的密度为，所以7.2mL质量为7.2g，物质的量为0.4ml，则含有原子总物质的量为1.2ml，即数目为；
物质的量为0.2ml，所以原子总物质的量为0.8ml，即数目为；
综上故选C。
22．答案：C
解析：A.产物中的酸性氧化物只有，故A错误；
B.是红色粉末，所得赤色物质为，故B错误；
C.反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；
D.反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
23．答案：B
解析：A.由分析可知，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，既发生氧化反应也发生还原反应，故A错误；
B.由分析可知，氧气是反应的氧化产物，故B正确；
C.由分析可知，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，高铁酸钠是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化钠的氧化性强于高铁酸钠，故C错误；
C.由方程式可知，生成1ml氧气，反应转移10ml电子，反应转移电子数目为，故D错误；
故选B。
24．答案：C
解析：A.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液持续加热，生成红褐色固体，生成的是氢氧化铁沉淀，A错误；
B.碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳气体，生成碳酸氢钙，无沉淀生成，B错误；
C.氯气能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，则试管内气体颜色变浅，液面上升一段距离，C正确；
D.钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，D错误；
故选C。
25．答案：C
解析：A.装置A中碳酸氢钠受分解生成碳酸钠、二氧化碳、水：，A正确；
B.水也会和过氧化钠生成氧气，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，B正确；
C.装置C过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，淡黄色固体逐渐转变为白色，C错误；
D.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气能使点燃蚊香燃烧，而氧化钠不会和二氧化碳生成氧气，不会出现同样的现象，D正确；
故选C。
26．答案：（1）
（2）1.12
（3）0.6ml
（4）24
解析：（1）相对分子质量为44，摩尔质量为。
（2）含个O的物质的量为0.05ml，标准状况下，所占体积为。
（3）中，含的中所含的的物质的量是0.6ml。
（4）含有的氯化物物质的量为0.2ml，摩尔质量为，则M的相对分子质量为24。
27．答案：（1）C
（2）2:1；；使带火星的木条复燃，即为氧气
（3）1:1
（4）1.6
解析：（1）钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存；
（2）二维图中缺失①中某种淡黄色固体能做供氧剂，为过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子组成，即阳离子和阴离子的个数比为2:1；
与水反应生成NaOH和，即反应的化学方程式；
氧气可助燃，故使带火星的木条复燃，即为氧气；
（3）NaH中，钠为+1价，则氢为-1价，该反应为氢元素发生归中反应，氧化剂是水，还原剂是NaH，两者物质的量之比为1:1，氧化产物和还原产物都是，故其质量比为1:1；
（4）设混合物中含有，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应方程式为，可得关系式，即，解得，所以：。
28．答案：（1）盐
（2）①③；漏斗
（3）；>
（4）ab
解析：（1）纯碱是碳酸钠，属于盐；
（2）①属于过滤得到碳酸氢钠固体；②属于碳酸氢钠固体分解；③属于过滤得到氯化铵固体，故包含过滤的是①③；过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）依据流程图可推出产物为碳酸氢钠和氯化铵，即；该反应属于由溶解度大的得到溶解度小的，即氯化钠溶解度大于碳酸氢钠；
（4）a.通过制碱流程图可知，碳酸氢钠分解产生的可回收并循环使用，故a正确；
b.含有氮元素，属于氮肥，故b正确；
c.相同条件下，氨气比二氧化碳在水中的溶解度更大，为了使溶液中有更多的碳酸氢根离子，应先往饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样吸收的二氧化碳气体就更多，就能使食盐水中产生更多的碳酸氢根离子，从而使碳酸氢钠饱和析出，故c错误；
综上选ab。
29．答案：（1）+6
（2）还原；
（3）
解析：（1）由化合价代数和为0可知，重铬酸钠中铬元素的化合价为+6价；
（2）反应中铬元素化合价降低被还原，重铬酸钠是反应的氧化剂，即发生还原反应；黄绿色气体为氯气，即反应的离子方程式为；
（3）由未配平的方程式可知，碱性条件下溶液中氯酸根离子与偏铬酸根离子发生氧化还原反应生成铬酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为。
30．答案：（1）分液漏斗；
（2）b；饱和氯化钠溶液
（3）NaClO；吸收尾气氯气，防止污染环境。
（4）
（5）
解析：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；装置甲中发生反应的离子方程式为；
（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为b；装置乙除去氯气中的氯化氢，装置乙盛装的试剂是饱和氯化钠溶液；
（3）将氯气通入装置己中制备“84”漂白液，有效成分为NaClO；装置己还有一个作用，该作用为吸收尾气氯气，防止污染环境；
（4）在空气中，二氧化碳与次氯酸钠反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为；
（5）将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应的化学方程式为。
选项
实验操作、现象
结论
A
向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液
持续加热，生成红褐色固体
与水反应产生胶体
B
向次氯酸钙溶液中通入过量气体，无沉淀产生
酸性：
C
盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后
试管中液面上升一段距离
氯气能溶于水
D
用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗
金属钠质软，易与水反应生成NaOH