人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了新课导入，物质的量体积浓度，任务一物质的量浓度，物质的量浓度，对应练习学案，计算转换，稀释定律计算，ρ单位gmL，＝184molL，＝6molL等内容，欢迎下载使用。
1、物质的量浓度及计算2、一定物质的量浓度溶液配置
【思考】你知道溶液的浓度有哪些表示方法吗?
【思考交流】阅读课本P57页，找出物质的量浓度相关物理量。
ml/L或 ml·L-1
定义：符号：表达式：单位：意义：
表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。
（溶质B物质的量ml）
1 ml/L 的NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 ml NaCl。
1.判断正误(1)1 ml NaCl溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度是1 ml·L-1 。 (2)把36.5g HCl通入水中得到1 L溶液，溶液中HCl的物质的量浓度为1 ml·L-1。(3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 ml·L-1。(4)从1 L 0.1 ml·L-1的NaCl溶液中取出 5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 ml·L-1。(5)1 ml·L-1的H2SO4溶液中H+的浓度也是 1 ml·L-1。
V溶液 ≠ V溶剂
固体或纯液体不讨论物质的量浓度。
溶液是均一的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都是不变的，溶质的物质的量才与所取体积有关。
2. 1 ml·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 ml硫酸 B．1 L溶液中含有1 ml氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是(　 　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 ml·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
任务二、物质的量浓度基础计算
教材P58页【例题】：计算配制500mL0.1ml/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少?
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1ml/L× 0.5L=0.05ml
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05ml×40g/ml=2g
【拓展】 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g/ml=0.5ml
c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液=0.5ml/0.5L =1.0ml/L
其中 c(Na+)=1.0ml/0.5L=2.0ml/L c(CO32-)=0.5ml/0.5L=1.0ml/L
【对应练习】【改编】1.物质的量浓度为0.01ml/LNa2CO3溶液， (2) 从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_______ ml/L，Na＋的物质的量浓度为 ml·L－1
2. 将5 ml·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
溶质的物质的量不变：c(浓)·V (浓)＝c(稀)·V (稀)
n(HCl)=5ml/L ×10mL= c稀 ×200mL
c稀 = 0.25 ml·L-1
3. 【节选】将24g NaOH 固体溶于水，配成100 mL溶液(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为？
c(浓)·V (浓)＝c(稀)·V (稀)
c(NaOH)=n·/V=0.6ml×0.1L=6ml/L
6ml/L·0.01L＝c(稀)·0.1L
c(稀)=0.6ml/L
4. 已知某 NaOH溶液中溶质的质量分数为20%，密度为1.2g/mL，则该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
3、物质的量浓度与质量分数的换算
推导：设溶液体积为1L
【变式】市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
解：c(NaOH)＝1000ρ ω(NaOH)／Ｍ(NaOH)