化学人教版 (2019)第三节 物质的量完美版教学ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第三节 物质的量完美版教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了生活体验，辨析比较，认识体检单，比较区别，资料卡片，物质的量浓度等内容，欢迎下载使用。
矿泉水　(μg/100mL) 1μg(微克)=10-6g每100mL矿泉水中　所含溶质质量 钙:≥400μg/100mL
　红星二锅头酒　　 酒精度　 （V/V）　1度:每100mL酒中　含有1 mL酒精　 酒精度:五十六度　　
　 醋酸溶液　 质量分数　　单位质量溶液中所　含溶质的质量　质量分数:30%　　
每100mL矿泉水中含钙　的质量≥400微克
每100mL白酒中含有56mL的酒精
每100g溶液中有30gCH3COOH
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量
性别：男 年龄：31岁
送检日期：2020－10－23
报告日期
质量分数
资料卡片正常的人血液葡萄糖质量分数为0.1％，叫做血糖。
一、物质的量浓度1．定义
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
V : L (指溶液体积)
CB : ml / L
什么是1ml/L的NaCl溶液？
100mL的NaCl溶液中有0.2mlNaCl，物质的量浓度是多少？
在每1L的溶液中含有1mlNaCl
评价1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5ml/L。这样叙述是否正确？为什么？
不正确，40g NaOH溶于2L水后，溶液的体积并不是2L
注：1、计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
正确的表述应该为：将40g NaOH溶于水中配成2L溶液，其物质的量浓度为0.5ml/L
评价2、从1L3ml/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2、无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c ml/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb==a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac ml/L,Ba-溶液为bc ml/L
抢答1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？3、1ml/L HCl和1ml/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？
练习：1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
配制500 mL 0.1 ml/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 ml/L *0.5L=0.05 ml m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 ml*40g/ ml=2g
1、在200mL NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。
2、300mL 2ml·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3、含有40g NaOH的浓度为5ml·L-1的溶液的体积为 mL
如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？
用天平称量5gNaCl，用量筒量取95mL水，在烧杯中溶解
如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
有精确容积的仪器。容量瓶是细颈、梨形的玻璃瓶。容量瓶有不同的规格，实验室经常使用的是：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。容量瓶上标有温度和容积，表示在此温度下，液体的凹液面与颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与容量瓶上标注的容积相等。
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。
调平衡，怎样调？左物右码，放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量
第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯，并将洗涤液转移至容量瓶中？
烧杯内壁和玻璃棒上都会沾有一些氯化钠溶液，不洗涤会导致最终溶液的浓度偏小
如果将烧杯中的溶液转移至容量瓶的时候，不小心洒出一些液体，最后配制的溶液的浓度会偏大还是偏小？
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗?会使体积偏大还是偏小？
俯视刻度线，会导致浓度偏大，仰视刻度线，会导致浓度偏小
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水?
配制100mL 1ml/L的NaCl溶液
（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。（2）称量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（3）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。定容后盖好瓶塞，倒转摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。
稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
实验的过程中，也可能需要将浓溶液稀释为物质的量浓度较小的溶液，此时需要计算所使用的浓溶液的体积
使用下面的等式：c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
【练习】如何用物质的量浓度为10ml/L的浓盐酸配制浓度1ml/L的稀盐酸500mL？
由c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)计算出需要的浓盐酸的体积是50mL，所以应该量取50mL的浓盐酸，配成500mL溶液。
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，符号为cB，单位为ml/L
计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装液
3、配制一定物质的量浓度的溶液：
2、物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。