2020-2021学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共35页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．（3 分）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）
A．M 的其中一种成分可用于制造低温环境
B．Y 可用作发射火箭的燃料
C．X 的化学性质比较活泼
D．灯泡和食品包装中均可充入 Y 作为保护气
3．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（3 分）如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）
A、过滤
B、O2 验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A．锂元素是非金属元素B．氧化锂的化学式为 Li2O3
C．Li 的相对原子质量为 6.941 D．锂在化学反应中易得到电子
5．（3 分）对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（）
对乙烯基苯酚属于氧化物
对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100% C．对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 1：16
D．对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成
6．（3 分）使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列叙述正确的是（）
A．实验前不需检验装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处
7．（3 分）关于下列说法正确的是（）
玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物
风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点
D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁 8．（3 分）下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（）
组成：由碳元素和氧元素组成
性质：高温条件下可以与碳发生化合反应C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
9．（3 分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变
D．生成甲与乙的分子个数比为 2：1
10．（3 分）如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（）
A．X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 CO2
B．X 为 CuSO4 溶液，Y 为 Fe 片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X 为品红溶液，Y 为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性
D．X 为石蕊溶液，Y 为醋酸，溶液变为红色
11．（3 分）化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为 H2OH2O2+O2↑
12．（3 分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（）
A．Ag 粉（Mg 粉）：加入足量的稀盐酸，过滤
B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2 溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入 H2O2 溶液，过滤
13．（3 分）下列实验不能达到相应目的的是（）
实验操作
现象
结论
A．AB．BC．CD．D 14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）
A、验证木炭具有吸
附性
B、验证可燃物燃
烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时 O2
是否参与反应
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题。（本题包括 6 小题，共 48 分。）
15．（4 分）能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。
下列能源不属于新能源的是（选填字母序号）。
A．煤 B．地热能C．太阳能D．核能
卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为。
氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是其燃烧产物无污染（用化学方程式表示）。
燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾 状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过的方法使汽油充分燃烧。
16．（4 分）学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的 蔬菜，原因是。
全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再 用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是。
A
把等量的肥皂水分别加入装有等体积无色液体的试管1 和试管
2 中，振荡
试管 1 中有较多的泡沫
试管 2 中有较多浮渣
试管 1 中的液体为硬水
试管 2 中的液体为软水
B
取铜片和黄铜片用相同的力度
互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片
上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片
C
高温条件下，将一氧化碳通入装
有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性
来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接
通直流电源
两极玻璃管中有气体生
成，质量比是 1：2
水是化合物，可分解
垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义（写出一条即可）。
消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁 烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多。
17．（8 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会。
将 CO2 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为。
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循环，其流程如图 1 所示：
①步骤 1 中发生反应的化学方程式为。
②为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中， 滴加过量 （写名称），若观察到试管内 ，则分解不完全。
③上述设想的优点有（填字母序号）。
A．原料易得且可循环利用B．充分利用太阳能
可全地域全天候使用
整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图 2 所示：
①请你在图 2 的“□”里画出相应的微观粒子图。
②该反应生成物中的化合物有种。
18．（5 分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料 的是（选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体C．塑料小桌板D．纯棉座套
高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和等特性。
在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为；若工业上需炼出 98%的生铁 800t， 需要含氧化铁 80%的赤铁矿t。
高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应， 该反应的化学方程式。
19．（7 分）图 1 是实验室净化天然水的流程：
原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图
1 方框内 A、B 的空白处。
②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2•12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，
使杂质沉降来达到净水的目的。请计算 KAl（SO4）2 中铝元素的化合价为；KAl
（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是（填离子符号）。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是（写出一个即可）。
迁移应用：如图 2，水是实验室常见的一种试剂。
①图 2，A 实验中检验试管 1 内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先。
②图 2，B 中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热， 达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式。
20．（11 分）实验室制取气体，有如图 1 所示的仪器可供选用：
为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的
仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是（填字母）。
写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与 探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一
实验二
实验三
【反思与拓展】
由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意。
确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保D．所要制取气体的颜色和气味
实验编号
H2O2 的质量分数（%）
对应曲线
Ⅰ
5
a
某实验小组自制负载 10% MnO2 海藻酸钠微胶囊，探究在该胶囊催化作用下不同浓度过氧化氢溶液分解速率。装置如图 2 甲图，用注射器加入不同质量分数的 H2O2 溶液（ 见下表），使用压强传感器装置测算圆底烧瓶内气压变化，绘制压强随时间变化的曲线，如图 2 乙图。
操作
现
象
蜡烛

软塑料瓶变瘪程度较大的是
（选填“甲”或“乙”）
第（填序号）号棉球先变色
结论
①二氧化碳的密度比空气大
②二氧化碳既不能燃烧，也不
能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应
①二氧化碳的密度比空气大
②
①写出上述图 2 甲图发生的化学方程式。
②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是。
③在图 2 乙图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
21．（9 分）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施（写出一个即可）。
过程Ⅰ中需加入试剂为（填化学式）。
过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和， 其中玻璃棒的作用是。
过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式。
固体 C 的成分是（填化学式）。
为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应、干燥。
电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：
Ⅱ
10
b
Ⅲ
15
c（待绘制）
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5
取铜帽样品 10g 放入烧杯中，然后把 40g 稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
表中的 M 的值为，此铜帽样品中锌的质量分数为。
2020-2021 学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题。（本题包括 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。）
1．（3 分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变 化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化； 故选项正确；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误； C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落叶等腐熟属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化 学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3 分）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（）
A．M 的其中一种成分可用于制造低温环境
B．Y 可用作发射火箭的燃料
C．X 的化学性质比较活泼
D．灯泡和食品包装中均可充入 Y 作为保护气
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氮气的用途是： 制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，氧气具有助燃性， 不具有可燃性。
【解答】解：A、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境， 氦气属于 M 中的稀有气体，故选项正确；
B、Y 是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作发射火箭的燃料，故选项错误；
C、X 是氮气，化学性质稳定，故选项错误；
D、Y 是氧气，化学性质比较活泼，不能用作食品包装中的保护气；故选项错误； 故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理 解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3 分）下列实验操作正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引 流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示
操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好， 导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确． 故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（3 分）如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（）
A．锂元素是非金属元素B．氧化锂的化学式为 Li2O3
C．Li 的相对原子质量为 6.941 D．锂在化学反应中易得到电子
【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、化合物中元素化合价代数和为零； C、相对原子质量是原子的相对质量；
D、一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得
到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
【解答】解：A、锂元素是金属元素，该选项说法不正确；
B、锂元素在氧化物中的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代 数和为零可知，氧化锂的化学式为 Li2O，该选项说法不正确；
C、Li 的相对原子质量为 6.941，该选项说法正确；
D、锂原子最外层电子数是 1，在化学反应中易得失去电子，该选项说法不正确。故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
5．（3 分）对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（）
对乙烯基苯酚属于氧化物对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100%
C．对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 1：16
D．对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成
【分析】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； C.根据化学式的意义来分析；
D.根据物质的构成来分析。
【解答】解：A.对乙烯基苯酚由碳、氢、氧 3 种元素组成的，所以该物质不属于氧化物， 故选项说法错误。
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100%，故选项说法正确。
C.由化学式可知，对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 8：1，故选项说法错误。D.对乙烯基苯酚由分子构成，每个对乙烯基苯酚分子是由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等 进行分析问题、解决问题的能力。
6．（3 分）使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列
叙述正确的是（）
A．实验前不需检验装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处
【分析】A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性；
A、过滤
B、O2 验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气；
C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小； D、氧气约占空气总体积的五分之一。
【解答】解：A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性，该选项 说法不正确；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，该选项说法不正确；
C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小， 该选项说法不正确；
D、最终量筒中液面约降至：50mL﹣120mL× ＝26mL 刻度线处，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反 应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
7．（3 分）关于下列说法正确的是（）
玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物
风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点
D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁
【分析】A.根据物质的性质来分析； B.根据促进燃料燃烧的方法来分析； C.根据燃烧的条件来分析；
D.根据炼钢的原理来分析。
【解答】解：A.玉石俱焚的含义是美玉和石头一样烧坏，不一定玉石是可燃物，若石头 是石灰石，也可能是石灰石等的主要成分发生了分解反应等，故选项说法错误。
风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更加旺盛，故选项说法正确。
钻木取火是为了提高可燃物的温度，达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，故选 项说法错误。
生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，百炼成钢目的是让碳和氧气反 应生成二氧化碳，从而降低含碳量，得到钢中仍含有少量的碳，并不是纯铁，故选项说 法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、生铁和钢的组成成分、成语的含义等是正确 解答本题的关键。
8．（3 分）下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（）
组成：由碳元素和氧元素组成
性质：高温条件下可以与碳发生化合反应C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取
【分析】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成； B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； C、二氧化碳可以用作化工原料；
D、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
【解答】解：A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；
B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是化合反应，该选项说法正确； C、二氧化碳可以用作化工原料，该选项说法正确；
D、实验室不能用木炭与氧气燃烧制取二氧化碳，该选项说法不正确。 故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3 分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变
D．生成甲与乙的分子个数比为 2：1
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出
反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH H2
↑+CO2↑；
A.由分子结构模型可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 2：2＝1：1，选项说法错误； B.由分子结构模型可知，乙物质的分子是由不同种原子构成的，所以乙属于化合物，选 项说法错误；
C.由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应前后原子种类不变，选项说法正确； D.由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为 1：1，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过 微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答 此类题的关键。
10．（3 分）如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）
A．X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 CO2
B．X 为 CuSO4 溶液，Y 为 Fe 片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X 为品红溶液，Y 为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性
D．X 为石蕊溶液，Y 为醋酸，溶液变为红色
【分析】A、稀盐酸和碳酸盐、某些金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； C、活性炭能够吸附色素；
D、显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是二氧化碳，例如稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
B、铁片表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，
该选项说法正确；
C、实验过程中溶液褪色，是因为活性炭能够吸附色素，该选项说法正确； D、醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（3 分）化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为 H2OH2O2+O2↑
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出 反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重 要的实践意义，选项说法正确。
B.由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为 2H2OH2O2+H2↑，该反应
是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；C.由微观反应示意图可 知，反应②中，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误。
D.由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为 2H2OH2O2+H2↑，选项说
法错误。故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过 微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答 此类题的关键。
12．（3 分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）
A．Ag 粉（Mg 粉）：加入足量的稀盐酸，过滤
B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2 溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入 H2O2 溶液，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试 剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Mg 粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，银不与足量的稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的 方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2O2 溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关 键．
13．（3 分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中 白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气。
【解答】解：A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性，该选项能够达到实验 目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中 白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能 达到实验目的；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项 能够达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（）
A、验证木炭具有吸
附性
B、验证可燃物燃
烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时 O2
是否参与反应
实验操作
现象
结论
A
把等量的肥皂水分别加入装有
等体积无色液体的试管1 和试管
试管 1 中有较多的泡沫
试管 2 中有较多浮渣
试管 1 中的液体为硬水
试管 2 中的液体为软水
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、试管 1 中有较多的泡沫，说明是软水，试管 2 中有较多浮渣，说明是硬水；
B、铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片； C、应该是红色粉末变黑色；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2。
【解答】解：A、试管 1 中有较多的泡沫，说明是软水，试管 2 中有较多浮渣，说明是硬水，该选项说法不正确；
B、铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片，该选项说法正确； C、应该是红色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、两极玻璃管中有气体生成，体积比是 1：2，该选项说法不正确。故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题。（本题包括 6 小题，共 48 分。）
15．（4 分）能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。
下列能源不属于新能源的是 A（选填字母序号）。A．煤
B．地热能C．太阳能D．核能
卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为 3：1 。
2 中，振荡
B
取铜片和黄铜片用相同的力度
互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片
上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片
C
高温条件下，将一氧化碳通入装
有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性
来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接
通直流电源
两极玻璃管中有气体生
成，质量比是 1：2
水是化合物，可分解
（ 3 ） 氢 气 被 视 为 未 来 理 想 的 清 洁 能 源 的 原 因 是 其 燃 烧 产 物 无 污 染
2H2+O2 2H2O（用化学方程式表示）。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾 状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 增大汽油与氧气的接触面积 的方法使汽油充分燃烧。
【分析】（1）根据能源的分类来分析；
根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
根据氢气燃烧的原理来分析；
根据促进燃料充分燃烧的方法来分析。
【解答】解：（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源；故填：A；
（2）在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）＝3：1；故填：3：1；
在点燃的条件下，氢气和氧气反应只生成水，不会对环境造成任何污染，其化学方 程式为：2H2+O2 2H2O；故填：2H2+O2 2H2O；
汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃 物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；故填：增大汽油与氧气的接触面积。
【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解 答本题的关键。
16．（4 分）学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的 蔬菜，原因是 能使温度降低到食用油的着火点以下 。
全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再 用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是 隔绝铁与氧气和水
的接触，达到防锈的目的 。
垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义 节约金属资源、减少环境污染 （写出一条即可）。
消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁 烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多 可燃性气体或粉尘 。
【分析】（1）根据灭火的原理与方法来分析；
根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
根据回收废旧金属的意义来分析；
根据防范爆炸的措施来分析。
【解答】解：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入较多的蔬菜灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理；故填：能使温度降低到食用油的着火点以下；
铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，用带油的布擦拭车链的原因是可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；
回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源、减少环境污染；故填：节约金属资 源、减少环境污染；
加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场 所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：可燃性气体或粉尘。
【点评】本题考查的是灭火的原理、金属材料的应用、防范爆炸的做法等知识，完成此 题，可以依据已有的知识进行。
17．（8 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会 变小 。
将 CO2 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3。
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循环，其流程如图 1 所示：
①步骤 1 中发生反应的化学方程式为 CaO+CO2CaCO3。
②为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，
滴加过量 稀盐酸 （写名称），若观察到试管内 产生气泡 ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 ABD（填字母序号）。A．原料易得且可循环利用
B．充分利用太阳能 C．可全地域全天候使用
D．整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用
E．利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应
二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图 2 所示：
①请你在图 2 的“□”里画出相应的微观粒子图。
②该反应生成物中的化合物有 2种。
【分析】（1）将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。
二氧化碳和水反应生成碳酸。
一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化碳 和氧化钙可以循环利用。
一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。 由不同种元素组成的纯净物是化合物。
【解答】解：（1）将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会变小。故填：变小。
将 CO2 封入蓄水层中，二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为：
CO2+H2O═H2CO3。
故填：CO2+H2O═H2CO3。
①步骤 1 中，一定条件下，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，发生反应的化学方程式为：CaO+CO2 CaCO3。
故填：CaO+CO2 CaCO3。
②取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸，若观察到试管内产生气泡，是因为碳酸钙和 稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则分解不完全。
故填：稀盐酸；产生气泡。
③上述设想的优点有原料易得且可循环利用、充分利用太阳能、整个过程中，有二氧化 碳和氧化钙可以循环利用。
故填：ABD。
①一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，水的微观粒子图如下所示： 。
故答案为： 。
②该反应生成物中的化合物有甲醇和水 2 种。故填：2.
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（5 分）近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料 的是 B（选填字母序号）。
玻璃车窗 B．镁铝合金车体C．塑料小桌板D．纯棉座套
高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 耐高温 等特性。
在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一 氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；若工业上需炼出 98%的生铁 800t，需要含氧化铁 80%的赤铁矿 1400 t。
高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应， 该反应的化学方程式 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
【分析】（1）根据金属材料包括纯金属与合金来分析；
根据题干信息以及合金锻钢的性质来分析；
根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析；
根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）A．玻璃属于无机非金属材料；
镁铝合金属于金属材料； C．塑料属于有机合成材料；
D．纯棉座套是由棉线制成的，属于天然材料； 故选：B；
轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高耐温等特性；故填：耐高温；
在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 化学方程式为
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，化学反应前后，元素的质量不变，因此若工业上需炼出98%的生铁 800t，需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为：800t×98%÷÷80%
＝1400t；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；1400；
铝粉和氧化铁在高温条件的条件下发生置换反应生成铁水和氧化铝，反应的化学方程式：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3．故填：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3。
【点评】本题对金属材料的应用进行了考查，完成此题，可以依据已有的金属的性质进 行。
19．（7 分）图 1 是实验室净化天然水的流程：
原理分析：
①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图
1 方框内 A、B 的空白处。
②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2•12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附， 使杂质沉降来达到净水的目的。请计算 KAl（SO4）2 中铝元素的化合价为 +3；KAl
4
（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是 SO 2﹣（填离子符号）。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损
或液面高于滤纸边缘等 （写出一个即可）。
迁移应用：如图 2，水是实验室常见的一种试剂。
①图 2，A 实验中检验试管 1 内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先 验
纯 。
②图 2，B 中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热， 达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式 CaO+H2O═ Ca（OH）2 。
【分析】（1）净化水时应该先沉降。蒸馏能够得到蒸馏水。
化合物中元素化合价代数和为零。
KAl（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是带 2 个单位负电荷的硫酸根离子。
在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤 纸边缘等。
图 2，A 实验中检验试管 1 内气体时发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，故点燃可燃性气体前应先验纯。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
【解答】解：（1）①图 1 方框内 A、B 的空白处填写如下所示：
。
故答案为：。
②KAl（SO4）2 中钾元素化合价是+1，硫酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铝元素的化合价为+3；
4
KAl（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是带 2 个单位负电荷的硫酸根离子。故填：SO 2﹣。
操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、
液面高于滤纸边缘等。
故填：滤纸破损或液面高于滤纸边缘等。
①图 2，A 实验中检验试管 1 内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先验纯。
故填：验纯。
②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2。 故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（11 分）实验室制取气体，有如图 1 所示的仪器可供选用：
为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的
仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是 AEFG（填字母）。
写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与 探究并填空。
【实验记录与分析】
【反思与拓展】
由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意 密封保存 。
确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 D（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保D．所要制取气体的颜色和气味
某实验小组自制负载 10% MnO2 海藻酸钠微胶囊，探究在该胶囊催化作用下不同浓
实验一
实验二
实验三
操作
现
象
蜡烛
自下而上熄灭
软塑料瓶变瘪程度较大的是
乙 （选填“甲”或“乙”）
第 ④（填序号）号棉球先变色
结
论
①二氧化碳的
密度比空气大
二氧化碳能与氢氧化钙发生反
应
①二氧化碳的密度比空气大
② 二氧化碳能和水反应生成酸
②二氧化碳既
不能燃烧，也不
能支持燃烧
实验编号
H2O2 的质量分数（%）
对应曲线
Ⅰ
5
a
Ⅱ
10
b
Ⅲ
15
c（待绘制）
度过氧化氢溶液分解速率。装置如图 2 甲图，用注射器加入不同质量分数的 H2O2 溶液（见下表），使用压强传感器装置测算圆底烧瓶内气压变化，绘制压强随时间变化的曲线，如图 2 乙图。
①写出上述图 2 甲图发生的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是 在其他实验条件不变情况下，
增加反应物浓度可以提高反应速率 。
③在图 2 乙图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
【分析】（1）考查固液发生装置的组成仪器名称；
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
根据实验结论或者实验现象分析回答此题；
根据题目选项内容分析回答此题；
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；
②根据题目信息总结实验结论；
③根据实验数据分析绘制图像。
【解答】解：（1）发生装置为固液发生装置，同时需要多次加入稀盐酸，因此长颈漏斗为必须仪器，锥形瓶作为反应容器，双孔橡胶塞密封锥形瓶，同时固定长颈漏斗，另外
需要集气瓶收集气体，故选 AEFG 为仪器； 故答案为：AEFG。
实验室利用碳酸钙与盐酸的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 CaCO3+2HCl═ CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳不支持燃烧，密度比空气大，先在底部聚集聚集，因此会看到蜡烛自下而 上熄灭；二氧化碳与氢氧化钙反应消耗了更多的二氧化碳，压强减小更大，所以乙塑料 瓶变瘪程度更大；二氧化碳密度大，先在底部聚集，而二氧化碳与水反应后生成碳酸， 因此下方④湿润的紫色石蕊棉球会变红；
故答案为：自下而上熄灭；乙；④；二氧化碳能和水反应生成酸。
【反思拓展】根据实验二可知，澄清石灰水可以吸收二氧化碳，而空气含有二氧化碳， 所以需要密封保存；
故答案为：密封保存。
A、制取气体需要保证反应物易得，这样制取气体成本较低，选项 A 不符合题意； B、制取气体需要反应条件简单，易于控制，这样可以保证实验室制取的可能性，选项 B 不符合题意；
C、制取气体需要操作简单，安全可靠，节能环保，这样可以减少资源浪费，减少污染， 选项 C 不符合题意；
D、制取气体的颜色和气味不是制取气体需要考虑的，与反应条件没有关系，与操作也无 关，选项 D 符合题意；
故答案为：D。
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平 和气体符号，所以化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
②根据 a 与 b 的曲线可以看出，相同时间下，过氧化氢溶液浓度大的压强大，因此可知增加反应物浓度会加快反应速率；
故答案为：在其他实验条件不变情况下，增加反应物浓度可以提高反应速率。
③c 内过氧化氢溶液的浓度更大，所以反应速率更快，因此相同时间升高的压强更大， 所以c曲线在最上方，所以图像为
；
故答案为： 。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21．（9 分）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 搅拌或增大硫酸浓度等 （写出一个即可）。
过程Ⅰ中需加入试剂为 H2SO4、O2（填化学式）。
过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏
斗 ，其中玻璃棒的作用是 引流 。
过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
固体 C 的成分是 Zn、Cu（填化学式）。
为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 洗涤 、干燥。
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5
电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样品 10g 放入烧杯中，然后把 40g 稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：
表中的 M 的值为 6.5，此铜帽样品中锌的质量分数为 35%。
【分析】（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。
由 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O 可知，过程Ⅰ中需加入试剂为 H2SO4、O2。
过滤过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
固体 C 的成分是过量的锌和反应生成的铜。
为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥。
根据提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施：搅拌、增大硫酸浓度等。故填：搅拌或增大硫酸浓度等。
过程Ⅰ中需加入试剂为 H2SO4、O2。故填：H2SO4、O2。
过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗， 其中玻璃棒的作用是引流。
故填：漏斗；引流。
过程Ⅲ中有气体产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程 式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
固体 C 的成分是过量的锌和反应生成的铜。故填：Zn、Cu。
为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应洗涤、干燥。 故填：洗涤。
由第一次数据可知，10g 稀硫酸能和 1.3g 锌反应，如果第三次稀硫酸完全反应，则剩余固体质量应该是 6.1，而第四次剩余固体质量是 6.5g，说明第三次锌已经完全反应，
：
表中的M 的值为6.5，即锌质量是：10g﹣6.5g＝3.5g，此铜帽样品中锌的质量分数为
×100%＝35%。
故填：6.5；35%。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。