2020-2021学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共31页。试卷主要包含了选择题注意，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是（ ）
A．木已成舟B．水滴石穿C．冰雪消融D．钻木取火
2．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
（）
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体
3．（3 分）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施中正确的是（）
A．冬天用煤取暖时封闭门窗 B．油锅中的油着火用锅盖盖 C．电线短路引起的火灾用水浇灭
D．厨房内煤气泄漏用明火认真查明泄漏原因
4．（3 分）如图为某粒子 X 的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．X2+的核外电子数为 10 B．粒子 X 有 2 个电子层
C．粒子 X 属于非金属元素
D．粒子 X 已达到相对稳定结构
5．（3 分）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（）
A．装置①可以较好地控制反应速率B．装置①和④组合可以用来制取氧气C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳6．（3 分）下列关于水的说法正确的是（）
A．用肥皂水区分软水和硬水B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物
7．（3 分）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确
的是（）
A．X 的化学式是 CO
B．反应前后固体的质量不变C．ZnCO3 中碳元素的化合价为+4 D．该反应中有元素的化合价发生改变
8．（3 分）硼氢化钠（化学式：NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。下列有关硼氢化钠的说法中正确的是（）
硼氢化钠中含 2 个氢分子
在此反应过程中，氢元素有 2 种不同的化合价
硼氢化钠中硼元素的化合价为+3
Na、B、H 三种元素的质量比为 1：1：4
9．（3 分）有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象；X 放入 ZCln 溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
10．（3 分）下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
11．（3 分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
（）
元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C．守恒观：2g 镁和 10g 氧气反应，一定生成 12g 氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
12．（3 分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）
A.化学用语的含义
B.实验现象的描述
Al2O3﹣﹣表示氧化铝
H2﹣﹣表示一个氢分子2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在氧气中燃烧﹣﹣火星四射
氢气在空气中燃烧﹣﹣产生淡蓝色火焰木炭在空气中燃烧﹣﹣生成黑色固体
C.物质性质的对应用途
D.宏观事实的微观解释
氦气密度小﹣﹣填充飞艇
八月十五桂花香﹣﹣分子不断运动
石墨有导电性﹣﹣作润滑剂
气体可压缩储存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔
氮气化学性质不活泼﹣﹣作保护气
H2O 和 H2O2 化学性质不同﹣﹣分子构成不
同
实验操作
现象
结论
A
将 AgNO3 溶液和 Cu（NO3）2 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固
体析出
金属活动性由强到弱：
Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了 CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中 CH4 不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火
柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而
产生淡蓝色火焰，烧
该无色气体为氢气
A．AB．BC．CD．D 13．（3 分）下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
A． 用一氧化碳还原氧化铁
B． 等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应
C． 镁在氧气中燃烧
D． 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
14．（3 分）CO 和 CO2 的混合气体共 36g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到气体的总质量是 44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（）
A．1：2B．1：1C．2：1D．3：5
二、非选择题（6 小题，共 48 分）
15．（6 分）空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。
利用实验 A 测定空气中氧气的含量。实验中用到的红磷属于（填“单质” 或“化合物”）。
为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是（填字母编号）。
干燥的小烧杯
杯内壁有水珠
检查装置的气密性
点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞 C.点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
实验时取用稍过量的红磷
红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹
实验中可以用硫代替红磷进行实验
实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式，请写出偏磷酸钙的化学式：。
利用实验 B 研究水的组成：实验过程中观察到试管内液面下降较快的是（填“a”或“b”）。
16 ．（ 10 分） 盐酸是一种重要的化工产品， 也是实验室中重要的化学试剂。
增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
金属钴（C）在国防工业中有重要应用。钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2 价的钴盐，CCl2 溶液为红色。在盐酸中加入过量的钴粉充分反应。
①预测上述反应发生的现象：。
②如图 1 表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：.
、 、 。
乙醇易燃烧，如图 2 为乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧时的微观示意图。
①乙框中含有种分子，其中属于氧化物的是（填化学式）。
②甲、乙两个方框中的微观粒子均不完整，请将图中甲、乙两个方框中微观粒子的种类 和数目补充完整。
17．（8 分）实验室部分装置如图所示，请回答：（提示：装置 C 的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）
（1）B 装置中从（填仪器名称）装入液体药品。
检查 B 装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向 a 中加 入水至形成一段水柱，静置，若观察到，说明气密性良好。
实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为，若需制备 3.2g O2， 至少需要消耗 g KMnO4（已知 KMnO4 的相对分子质量为 158）。
实验室用大理石与稀盐酸反应生成 CO2 气体的化学方程式是，装置 C 与装置 B 相比，其优点有：。
在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
Ⅰ.若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与（填实验编号）对照。
药品
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸
（过量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
Ⅱ.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是。
18．（9 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
甲组同学按照如图 1 所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中 可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置 B 的主要作用是。
乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和图 2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
【查阅资料】①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；②已知无水氯化钙具有吸水性。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、、H、D、I。装置 H
反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是。
19．（9 分）手机金属板中含有 Fe、Cu、Au、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
操作①的名称是。
固体 A 的化学式为，滤液②中所含的金属阳离子为。
写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应的基本类型为
反应。
Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）3 的混合溶液中， 充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有。
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质
量（g）
100
100
100
100
烧杯中剩余物的
质量（g）
119.2
218.4
318.0
m
铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取 20g 铝合金粉末于烧杯中，将 400g 稀硫酸分四次加入（每次加入 100g），充分反应，测得实验数据如表所示。（假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则 m＝，铝合金样品中铝的质量分数为。
20．（6 分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为 68 的元素（镓，元素符号为 Ga）的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。已知：氨气是一种带有刺激性气味的气体，其化学式为 NH3。请回答下列问题：
金属镓与稀硫酸反应。产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是。
高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤 1：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入某种气体，冷却，生成 Ga（NH4）（SO4）2 固体。步骤 2：在一定条件下灼烧 Ga（NH4）（SO4）2 固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2 中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）。
②步骤 1 反应的化学方程式是 Ga2（SO4）3+2X+H2SO42Ga（NH4）（SO4）2↓，则 X 的化学式为。
氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用 GaCl3 和 NH3 在一定条件下制得， 同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为。
2020-2021 学年广东省广州市番禺区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均 不给分。
1．（3 分）中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．水滴石穿 C．冰雪消融 D．钻木取火
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，木已成 舟、水滴石穿、冰雪消融都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物 理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、木已成舟没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、水滴石穿没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点： 是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3 分）空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是
（ ）
A．炼钢过程用到的氧气B．磁悬浮列车用到的氮气
C．用于生产氮肥的氨气D．制作电光源的稀有气体
【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气是空气的主要成分之一，故选项错误。
B、氮气是空气的主要成分之一，故选项错误。
C、氨气不是空气的成分，不是来自空气，故选项正确。 D、稀有气体是空气的成分之一，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解空气的组成成分是正确解答本题的关键。
3．（3 分）人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施中正确的
是（）
A．冬天用煤取暖时封闭门窗 B．油锅中的油着火用锅盖盖 C．电线短路引起的火灾用水浇灭
D．厨房内煤气泄漏用明火认真查明泄漏原因
【分析】根据生活中的安全措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、冬天用煤取暖时不能封闭门窗，防止煤气中毒，错误；
B、油锅中的油着火用锅盖盖灭，隔绝氧气可以灭火，正确；
C、正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭，易连电短路，或造成触电事故，错误； D、厨房内煤气泄漏不能用明火认真查明泄漏原因，可能引起爆炸，错误；
故选：B。
【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施， 是保障人身生命安全的第一要务。
4．（3 分）如图为某粒子 X 的结构示意图，下列说法正确的是（）
A．X2+的核外电子数为 10 B．粒子 X 有 2 个电子层
C．粒子 X 属于非金属元素
D．粒子 X 已达到相对稳定结构
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为 8， 则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子， 若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、该粒子质子数＝核外电子数＝12，为原子，原子的最外层电子数为 2， 在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，X2+的核外电子数为10，故选项说法正确。
B、弧线表示电子层，粒子 X 有 3 个电子层，故选项说法错误。
C、粒子 X 核内质子数为 12，为镁原子，为金属元素，故选项说法错误。
D、粒子 X 的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 2 个单位正电荷的阳离子，粒子 X 没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示 意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键．
5．（3 分）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是（）
A．装置①可以较好地控制反应速率B．装置①和④组合可以用来制取氧气C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
【分析】A、根据装置特点判断是否可以控制反应速率； B、根据实验室制取氧气的装置选择发生与收集装置； C、根据氢气密度判断收集装置是否合理；
D、根据二氧化碳密度和溶解性回答此题。
【解答】解：A、装置①中长颈漏斗只能一次性加入液体，不能控制加入液体的量，所 以不能控制反应速率，A 错误；
B、利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选择发生装置①，氧气不易溶于水，选择排水 法收集，选择④进行收集，所以①和④可以制取氧气，B 正确；
C、氢气密度小于空气，所以采用向下排空法收集氢气，而②为向上排空法收集气体， 不符合氢气性质，C 错误；
D、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收 集，D 错误；
故选：B。
【点评】根据装置特点可以判断装置是否符合要求，根据气体密度和水中溶解性判断收 集装置是否合理。
6．（3 分）下列关于水的说法正确的是（）
A．用肥皂水区分软水和硬水B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的变化都是物理变化D．蒸馏水、自来水都是纯净物
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法进行分析； B、根据在净化水的过程中明矾的作用进行分析； C、根据电解水的过程中有新物质生成进行分析； D、根据蒸馏水、自来水的成分进行分析。
【解答】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮 渣，是硬水，故选项正确；
B、在净化水的过程中，明矾可以沉降悬浮杂质，起净水作用，不能将硬水转化为软水， 故选项错误；
C、电解水的过程中有新物质氢气与氧气生成，发生的是化学变化，故选项错误； D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质，属于混合物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，难度 不大。
7．（3 分）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确
的是（）
A．X 的化学式是 CO
B．反应前后固体的质量不变C．ZnCO3 中碳元素的化合价为+4 D．该反应中有元素的化合价发生改变
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据反应后有气体生成，进行分析判断。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为 3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为 0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3X 分子中含有 3 个碳原子和3 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CO， 故选项说法正确。
B、反应后有气体生成，反应后气体逸出，反应前后固体的质量减少，故选项说法错误。 C、锌元素显+2 价，氧元素显﹣2 价，设碳元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则 x＝+4 价，故选项说法正确。
D、反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，单质中元素的化合价为 0，化合物中正负化合价代数和为零，则该反应中一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碳具有还原性、质量守恒定律、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
8．（3 分）硼氢化钠（化学式：NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）是一种安全车载氢源，常温下就可以与水反应产生氢气。下列有关硼氢化钠的说法中正确的是（）
硼氢化钠中含 2 个氢分子
在此反应过程中，氢元素有 2 种不同的化合价
硼氢化钠中硼元素的化合价为+3
Na、B、H 三种元素的质量比为 1：1：4
【分析】A、根据硼氢化钠的微观构成，进行分析判断。
B、硼氢化钠（化学式：NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）常温下就可以与水反应产 生氢气，进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。B、硼氢化钠（化学式：NaBH4，其中氢元素的化合价为﹣1）常温下就可以与水反应产 生氢气，硼氢化钠、水和氢气中氢元素的化合价分别﹣1、+1、0，氢元素有 3 种不同的化合价，故选项说法错误。
钠元素显+1 价，氢元素显﹣1 价，设硼元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合
价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣1）×4＝0，则 x＝+3 价，故选项说法正确。
D、Na、B、H 三种元素的质量比为 23：11：（1×4）＝23：11：4，故选项说法错误。故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等 进行分析问题、解决问题的能力．
9．（3 分）有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 没有明显现象；X 放入 ZCln 溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（）
A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．X＞Z＞YD．Y＞X＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属 能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；据此根据题意可确定三种金属活动性由 强到弱的顺序。
【解答】解：由题意可知，X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X、Z 表面有气泡产生，Y 无变化，说明 X、Z 的金属活动性比氢强，Y 的金属活动性比氢弱，即 X、Z＞H
＞Y；
X 放入 ZCln 溶液，没有明显现象，说明 Z 的活动性比 X 强，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不 反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（3 分）下表对初中化学部分知识的归纳中，完全正确的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据 2Fe2+表示两个亚铁离子进行分析；
B、根据木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体进行分析； C、根据石墨有导电性，作电极进行分析；
D、根据八月十五桂花香﹣﹣分子不断运动；气体可压缩储存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔； H2O 和 H2O2 化学性质不同﹣﹣分子构成不同进行分析。
【解答】解：A、2Fe2+表示两个亚铁离子，故 A 错误；
B、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 B 错误；
C、石墨有导电性，作电极，故 C 错误；
D、八月十五桂花香﹣﹣分子不断运动；气体可压缩储存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔；H2O
和 H2O2 化学性质不同﹣﹣分子构成不同，故 D 正确。故选：D。
【点评】本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知 识的应用。
11．（3 分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
（）
元素观：电解氯化钠溶液制取氯气
微粒观：保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子C．守恒观：2g 镁和 10g 氧气反应，一定生成 12g 氧化镁
D．转化观：铁和四氧化三铁在一定条件下可以相互转化
【分析】A、反应前后元素种类不变；
B、由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子；
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应 生成铁和水、二氧化碳等物质。
【解答】解：A、氯化钠溶液中含有氯元素，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氧气， 该选项说法正确；
B、保持甲烷（CH4）化学性质的最小微粒是甲烷分子，该选项说法正确； C、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系：
2Mg+O22MgO，
4832
镁和氧气恰好完全反应时，镁和氧气的质量比是 48：32，因此 2g 镁和 10g 氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁质量小于 12g，该选项说法不正确；
D、铁燃烧生成四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁和氢气、一氧化碳、碳等物质反应 生成铁和水、二氧化碳等物质，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
12．（3 分）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
B、用拇指堵住收集了 CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁；
D、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，过程中 都产生淡蓝色火焰。
【解答】解：A、将 AgNO3 溶液和 Cu（NO3）2 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中， 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银， 和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，说明铁比银、铜活泼，不能比较银和铜的活泼性，该选项说法不正确；
B、用拇指堵住收集了 CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明甲烷中含有空气，即甲烷不纯，该选项说法正确；
C、铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，说明加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成 四氧化三铁，不是铁锈，该选项说法不正确；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁 有水珠，说明反应生成水，该气体可能是氢气，也可能是甲烷等，该选项说法不正确。故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3 分）下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
A． 用一氧化碳还原氧化铁
B． 等质量镁、锌分别和足量的稀盐酸反应
A.化学用语的含义
B.实验现象的描述
Al2O3﹣﹣表示氧化铝
H2﹣﹣表示一个氢分子2Fe2+﹣﹣表示两个铁离子
铁丝在氧气中燃烧﹣﹣火星四射
氢气在空气中燃烧﹣﹣产生淡蓝色火焰木炭在空气中燃烧﹣﹣生成黑色固体
C.物质性质的对应用途
D.宏观事实的微观解释
氦气密度小﹣﹣填充飞艇石墨有导电性﹣﹣作润滑剂
氮气化学性质不活泼﹣﹣作保护气
八月十五桂花香﹣﹣分子不断运动 气体可压缩储存于钢瓶﹣﹣分子间有间隔
H2O 和 H2O2 化学性质不同﹣﹣分子构成不
同
实验操作
现象
结论
A
将 AgNO3 溶液和 Cu（NO3）2 溶液分别加入两支装有铁钉的试管中
铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固
体析出
金属活动性由强到弱：
Fe＞Cu＞Ag
B
用拇指堵住收集了 CH4 的试管口，靠近火焰，移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中 CH4 不纯
C
在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集
气瓶中
铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D
点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而
干燥的小烧杯
产生淡蓝色火焰，烧
杯内壁有水珠
该无色气体为氢气
C．镁在氧气中燃烧
D． 等质量、等质量分数的双氧水完全分解
【分析】A、根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，进行分析判断。
D、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固 体的质量应减少，故图象与实验操作过程不对应。
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数 的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故图象与实验操作过程不对应。
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO，参加反
应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32＝3：2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，且最终镁和氧气的一种物质的质量应为 0，故图象与实验操作过程不对应。
D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响 生成氧气的质量，故图象与实验操作过程对应。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。
14．（3 分）CO 和 CO2 的混合气体共 36g，通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，得到气体的总质量是 44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是（ ）
A．1：2B．1：1C．2：1D．3：5
【分析】根据反应前后碳元素质量不变，可得混合气体中碳元素就是 44gCO2 气体中的碳元素，可知碳元素的质量，据此分析可知氧元素的质量。
【解答】解：根据反应前后碳元素质量不变，可得混合气体中碳元素就是 44gCO2 气体中
的碳元素，即 m（C）＝44g××100%＝12g，所以 m（C）：m（O）＝12g：（36g﹣12g）
＝1：2。故选：A。
【点评】本题解题的关键是利用好质量守恒定律，44 克 CO2 中碳元素的质量等于 36 克混合气体中碳元素的质量，这样计算起来就简便了。
二、非选择题（6 小题，共 48 分）
15．（6 分）空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。
利用实验 A 测定空气中氧气的含量。实验中用到的红磷属于 单质 （填“单质” 或“化合物”）。
为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是 ACD（填字母编号）。A.检查装置的气密性
B.点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞 C.点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管
实验时取用稍过量的红磷
红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹
实验中可以用硫代替红磷进行实验
实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。写出该反应的化学方程式 P2O5+H2O＝2HPO3，请写出偏磷酸钙的化学式： Ca（PO3）2。
利用实验 B 研究水的组成：实验过程中观察到试管内液面下降较快的是 a（填“a”或“b”）。
【分析】（1）根据物质的组成分析物质的类别；
根据利用红磷测定空气中氧气的含量实验的原理、注意事项分析判断有关的操作；
根据五氧化二磷与冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）写出该反应的化学方 程式；根据化合价原则写出化学式。
根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答。
【解答】解：（1）红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质。
（2）A.由于有气体参加反应，应检查装置的气密性，故 A 正确；
点燃红磷后，应立即伸入瓶中并把塞子塞紧，故 B 错误；
点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管，故 C 正确；
实验时取用稍过量的红磷，能将瓶中的氧气全部消耗掉，故 D 正确；
红磷熄灭后，等装置冷却到室温时再打开弹簧夹，故 E 错误；
由于硫燃烧生成了二氧化硫气体，没有形成压强差，实验中不可以用硫代替红磷进行实 验，故 F 错误。
实验过程产生的白烟与瓶内的冷水发生化合反应，生成偏磷酸（HPO3）。该反应的化学方程式是：P2O5+H2O＝2HPO3，由于偏磷酸根显﹣1 价，钙显+2 价，则偏磷酸钙的化学式是：Ca（PO3）2。
由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验过程中观察到试管内液面下降较快 的是 a。
故答案为：（1）单质。
ACD。
P2O5+H2O＝2HPO3；Ca（PO3）2。
a。
【点评】本题的难度不大，了解测定空气中氧气的体积分数的原理、注意事项和电解水 实验的现象等知识即可分析回答。
16 ．（ 10 分） 盐酸是一种重要的化工产品， 也是实验室中重要的化学试剂。
增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 分子
的间隔 。
金属钴（C）在国防工业中有重要应用。钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2 价的钴盐，CCl2 溶液为红色。在盐酸中加入过量的钴粉充分反应。
①预测上述反应发生的现象： 固体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为红色 。
②如图 1 表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：.
H+
Cl﹣
C2+
、、。
乙醇易燃烧，如图 2 为乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧时的微观示意图。
①乙框中含有 三 种分子，其中属于氧化物的是 CO2、H2O（填化学式）。
②甲、乙两个方框中的微观粒子均不完整，请将图中甲、乙两个方框中微观粒子的种类 和数目补充完整。
【分析】（1）依据分子的性质分析；
①根据钴与稀盐酸的反应分析现象；
②依据钴与盐酸的反应原理和微观示意图中微粒的变化分析。
①根据物质的组成分析；
②根据质量守恒定律将甲、乙两个方框中微观粒子的种类和数目补充完整。
【解答】解：（1）分子之间存在间隔，物质由气态变为液态是分子间间隔变小，所以增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是分子之间的间隔；
①由题意可知，钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2 价的钴盐，Cl2 溶液为红色。在盐酸中加入过量的钴粉充分反应，生成了 CCl2 和氢气，预测上述反应发生的现象：固体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为红色。
②钴与盐酸的反应生成 CCl2 和氢气，反应前溶液中的离子为 H+和 Cl﹣，反应后溶液中的离子是 C2+和 Cl﹣，分析微粒示意图可知，反应后没有了，则 为 H+，反应
前后没有变化，则 为 Cl﹣，反应后生成，则 为 C2+。
由图 2 为乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧时的微观示意图可知，乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。
①由物质的构成可知，乙框中含有氧分子、二氧化碳分子和水分子三种分子，其中属于 氧化物的是二氧化碳和水，化学式分别是：CO2、H2O。
②由方程式的意义和质量守恒定律可知，在甲的方框中应补充 4 个氧分子，在乙的方框
中应补充 1 个水分子和 1 个二氧化碳分子，如下图：
故答案为：（1）分子的间隔。
①固体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为红色；
②H+；Cl﹣；C2+。
①三；CO2、H2O。
②见上图。
【点评】此题主要考查分子的性质，金属的性质和微粒模型图的意义等知识，主要是利 用上述知识结合各方面的条件进行分析得出正确结论。
17．（8 分）实验室部分装置如图所示，请回答：（提示：装置 C 的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）
（1）B 装置中从 长颈漏斗 （填仪器名称）装入液体药品。
检查 B 装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向 a 中加 入水至形成一段水柱，静置，若观察到 一段时间后水柱不下降 ，说明气密性良好。
实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为 A，若需制备 3.2g O2，至少需要消耗 31.6g KMnO4（已知 KMnO4 的相对分子质量为 158）。
实验室用大理石与稀盐酸反应生成 CO2 气体的化学方程式是 CaCO3+2HCl═
CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置 C 与装置 B 相比，其优点有： 能使反应随时进行或停止 。
在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：
Ⅰ.若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与 乙 （填实验编号）对照。
Ⅱ.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是 大理石形状 。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实 验结果；
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据反应的化学方程式及 其提供数据可以进行相关方面的计算；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理 石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
不同的实验装置，优缺点不同；
对比实验要确定好常量和变量。
【解答】解：（1）B 装置中从长颈漏斗装入液体药品。故填：长颈漏斗。
检查 B 装置气密性的方法是：先用夹子夹住与导气管连接的胶皮管，再向 a 中加 入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间后水柱不下降，说明气密性良好。
药品
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石
mg，块状
mg，块状
mg，粉末状
mg，粉末状
盐酸
（过量）
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
wg，稀盐酸
wg，浓盐酸
故填：一段时间后水柱不下降。
实验室利用高锰酸钾制取氧气，则选取的发生装置为 A，
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式及其质量关系：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，
31632
31.6g3.2g
若需制备 3.2g O2，至少需要消耗 31.6g KMnO4。故填：31.6.
实验室用大理石与稀盐酸反应生成 CO2 气体的化学方程式是：CaCO3+2HCl═
CaCl2+H2O+CO2↑，装置 C 与装置 B 相比，其优点是能使反应随时进行或停止。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；能使反应随时进行或停止。
Ⅰ.若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与乙对照，是因为盐酸浓度不同，大理石形状相同。
故填：乙。
Ⅱ.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应速率的因素是大理石形状。 故填：大理石形状。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．（9 分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
甲组同学按照如图 1 所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中 可观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 二氧化
碳 。装置 B 的主要作用是 使水蒸气液化 。
乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和图 2 所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
【查阅资料】①CO2+2NaOH Na2CO3+H2O；②已知无水氯化钙具有吸水性。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、 F、D、G、H、D、I。装置 H 反应管中盛有的物质是 氧化铜 。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 前面 D 装置中的澄清石灰水不变浑浊， H 中的黑色固体变红色，后面 D 中的澄清石灰水变浑浊 。
【分析】（1）装置 C 中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳，装置 B 的主要作用是使水蒸气液化。
（2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A（加热草酸）、B（冷却水蒸气）、F（吸收二氧化碳）、D（检验二氧化碳是否被 F 装置完全吸收）、G（吸收水蒸气）、H（检验一氧化碳）、D（检验二氧化碳）、I（收集尾气），装置 H 反应管中盛有的物质是氧化铜。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象：前面 D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，H 中的黑色固体变红色，后面 D 中的澄清石灰水变浑浊。
【解答】解：（1）装置 C 中可观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有二氧化碳，装置 B 的主要作用是使水蒸气液化。
故填：澄清石灰水变浑浊；二氧化碳；使水蒸气液化。
（2）①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A（加热草酸）、B（冷却水蒸气）、F（吸收二氧化碳）、D（检验二氧化碳是否被 F 装置完全吸收）、G（吸收水蒸气）、H（检验一氧化碳）、D（检验二氧化碳）、I（收集尾气），装置 H 反应管中盛有的物质是氧化铜（检验一氧化碳）。
故填：F、D、G；氧化铜。
②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象：前面 D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，H 中的黑色固体变红色，后面 D 中的澄清石灰水变浑浊。
故填：前面 D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，H 中的黑色固体变红色，后面 D 中的澄清石灰水变浑浊。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（9 分）手机金属板中含有 Fe、Cu、Au、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
操作①的名称是 过滤 。
固体 A 的化学式为 Fe、Cu，滤液②中所含的金属阳离子为 Fe2+。
） 写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2 ↑或
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应的基本类型为 置换 反应。
Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Fe、Ni、Cu。
另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）3 的混合溶液中， 充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，则滤渣中一定含有 Cu、
Fe。
铝合金广泛应用于生活中，兴趣小组同学称取 20g 铝合金粉末于烧杯中，将 400g
稀硫酸分四次加入（每次加入 100g），充分反应，测得实验数据如表所示。（假设该铝合
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质
量（g）
100
100
100
100
烧杯中剩余物的
质量（g）
119.2
218.4
318.0
m
金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应）则 m＝ 418.0 ，铝合金样品中铝的质量分数为 90% 。
【分析】（1）过量能够除去不溶于水的物质。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。
操作②中反应生成镍，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活 泼，硫酸镍是镍和稀硫酸反应生成的，说明镍比铜活泼，Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Fe、Ni、Cu。
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）操作①的名称是过滤。故填：过滤。
固体 A 中含有铁和硫酸铜反应生成的铜与过量的铁；
滤液②中溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，所含的金属阳离子为亚铁离子。 故填：Fe、Cu；Fe2+。
滤液③和铁粉发生的反应：铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═ FeSO4+Cu，都是置换反应。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换。
操作②中反应生成镍，是因为铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁比镍活 泼，硫酸镍是镍和稀硫酸反应生成的，说明镍比铜活泼，Cu、Fe、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Fe、Ni、Cu。
故填：Fe、Ni、Cu。
另有同学乙将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）3 的混合溶液中， 锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中除了水之外，只含有一种物质，即只有硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有 Cu、Fe。
故填：Cu、Fe。
由表中数据可知，100g 稀硫酸完全反应生成 0.8g 氢气，第三次生成 2g 氢气，即最终生成 2g 氢气，说明第三次稀硫酸过量，第四次加入稀硫酸时，不发生反应，因此 m＝ 318.0+100＝418.0；
设铝质量为 x， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
546
x2g
＝ ，
x＝18g，
铝合金样品中铝的质量分数为： ×100%＝90%。故填：418.0；90%。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（6 分）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为 68 的元素（镓，元素符号为 Ga）的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。已知：氨气是一种带有刺激性气味的气体，其化学式为 NH3。请回答下列问题：
金属镓与稀硫酸反应。产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是 2Ga+3H2SO4
═Ga2（SO4）3+3H2↑ 。
高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤 1：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入某种气体，冷却，生成 Ga（NH4）（SO4）2 固体。步骤 2：在一定条件下灼烧 Ga（NH4）（SO4）2 固体，制得高纯氧化镓。
4
①Ga（NH4）（SO4）2 中含有的带电的原子团（根）是 NH4+、SO 2﹣ （填化学符号）。
②步骤 1 反应的化学方程式是 Ga2（SO4）3+2X+H2SO42Ga（NH4）（SO4）2↓，
则 X 的化学式为 NH3 。
氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，一般采用 GaCl3 和 NH3 在一定条件下制得， 同 时 得 到 另 一 种 化 合 物 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为GaCl3+NH3 GaN+3HCl 。
【分析】（1）镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气。
每个铵根离子带 1 个单位正电荷，每个硫酸根离子带 2 个单位负电荷。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
GaCl3 和 NH3 在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢。
【解答】解：（1）金属镓与稀硫酸反应，产物中 Ga 的化合价为+3，即镓和稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，反应的化学方程式是：2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。
故填：2Ga+3H2SO4═Ga2（SO4）3+3H2↑。
①Ga（NH4）（SO4）2 中含有的带电的原子团（根）是 NH4+、SO42﹣。故填：NH4+、SO42﹣。
②反应前后镓原子都是 2 个，硫原子都是 4 个，氧原子都是 16 个，反应后氮原子是 2
个，反应前应该是 2 个，包含在 2X 中，反应后氢原子是 8 个，反应前应该是 8 个，其中
6 个包含在 2X 中，则 X 的化学式是 NH3。故填：NH3。
GaCl3 和 NH3 在一定条件下反应生成氮化镓和氯化氢，该反应的化学方程式为：
GaCl3+NH3 GaN+3HCl。
故填：GaCl3+NH3 GaN+3HCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。