2020-2021学年广东省广州市荔湾区九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2020-2021学年广东省广州市荔湾区九年级（上）期末化学试卷（含答案），共32页。试卷主要包含了选择题注意等内容，欢迎下载使用。
1．（3 分）下列生活情景涉及化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．冰升华 D．铁器生锈2．（3 分）人类生存离不开空气，下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途 B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的 PM2.5 增加C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．约占空气体积 21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料
3．（3 分）伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色D．将 NH3 通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
4．（3 分）某自来水厂净水过程如图所示，有关说法正确的是（）
A．加入絮凝剂（明矾）可以将硬水转化为软水B．过滤可以除去水中的不可溶性杂质
C．活性炭吸附过程既有物理变化，也有化学变化D．配水泵出来的水是纯净物
5．（3 分）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构 示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m＝37，n＝1
B．铷属于非金属元素
C．在化学反应中，铷原子容易得到电子D．铷的中子数为 37
6．（3 分）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（） A．C11H12 N2O2 的相对分子质量为 204g
B．色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量之比为 11：12：2：2 C．色氨酸中共有 27 个原子
D．色氨酸中氢元素的质量分数最小
7．（3 分）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是（）
A．该实验使用了对比实验这一学科思维B．该实验利用了铜片的导热性
C．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点D．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量
8．（3 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
9．（3 分）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（）
A．闻气体气味
B． 加热液体
C． 验证质量守恒定律
D． CO2 的性质实验
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
/g
20
2
8
6
反应后质量
/g
4
待测
28
2
10．（3 分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：
对该反应，下列叙述正确的是（）
乙一定是该反应的催化剂
反应中甲和丙的质量比为 1：7 C．“待测”值为 3
D．该反应是化合反应
11．（3 分）鉴别 CO 和 CO2 的方法有多种，下列鉴别方法中不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D 12．（3 分）下列灭火措施不正确的是（）
熄灭酒精灯时，用酒精灯帽盖灭火焰
灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离C．电视机着火可用水扑灭
D．通常的一般性火灾可用水或二氧化碳灭火器来扑灭
13．（3 分）向 Cu（NO3）2 溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（）
A．CuB．Cu、FeC．AlD．Fe
选项
鉴别方法
实验现象
CO
CO2
A
将气体分别通入澄清石灰水
中
没有明显现象
石灰水变浑浊
B
将水分别注入充满待鉴别气体的塑料瓶中，迅速旋紧瓶
盖，振荡
塑料瓶凹扁了
没有明显现象
C
将燃着的
木条伸入集气瓶中
被点燃
木条熄灭
D
将气体分别通过灼热的氧化
铜
黑色粉末变红色
没有明显现象
14．（3 分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、本大题包括 3 小题，共 20 分
15．（7 分）“宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。
选项
方法
示例
A
实验法
用电解水的实验证明水的组
成
B
分类法
根据组成物质元素的种类， 将纯净物分为单质
和化合物
C
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具
有助燃性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反 应，推测金属铜也能与稀盐
酸反应
用化学式或化学符号填空：
①由 8 个硫原子构成的硫分子。
②铵根离子。
③磷酸钠的化学式为 Na3PO4，则磷酸钙的化学式为。
下列物质中由分子构成的是。
铜
氯化钠
足球烯（C60） D.臭氧（O3）
自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而 ClO2 则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，其制取的反应微观过程示意图如图：
请回答：
①在 D 方框内画上适当的粒子图，完善这一反应的微观过程示意图。
②对于该反应，下列说法正确的是。
物质 B 由四个原子构成
生成物 C 和 D 的化学计量数之比为 2：1
图中的 B 和 C 都属于氧化物
D.B 物质中氯元素的化合价为+3 价
16．（6 分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，结合如图，回答问题：
从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别， 这种循环主要是由的运动引起的。
用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是（填字母序号）。
变化观：人与动物都在参与碳、氧循环
守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.微粒观：绿色植物的光合作用是增加自然界中氧原子的总数
E.循环观：碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
科学家研究得到一个结论：如果工业生产产生的 CO2 排放量继续以目前速度增加， 海洋将成为“酸化的海洋”。原因是（用化学方程式表示）。
倡导“低碳”生活，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。下列有 关说法不正确的是。
A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源 B.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
C.通过寻找适合的催化剂使煤完全燃烧时产生的二氧化碳含量减少 D.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率
17．（7 分）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备高纯度镍的一种工艺制备流程如 图：
请回答问题：
进行反应①前，需要将碳进行粉碎，其目的是。已知碳元素的原子序数为
6，碳在常温下化学性质不活泼的原因可能是。
反应②的作用是。
通过蒸馏制得纯净的 Ni（CO）4，这一过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，原因是 。
流程中涉及的反应属于置换反应的是（填序号）。
A.反应① B.反应② C.反应③ D.反应④
流程中可循环使用的物质是（填化学式）。三、本大题包括 3 小题，共 28 分
18．（8 分）如图是初中化学的几个实验，请回答问题：
图 1 为测定空气中氧气含量的实验。
①实验结束后发现进入集气瓶内的水多于 1 格，可能原因是（填一种即可）。
②下列有关该实验的说法中，不正确的是。
红磷的量一定要足量
实验前要检查装置的气密性C.红磷可以换成铁丝
D.红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
E.最终进入瓶中水的体积应约为消耗氧气的体积
图 2 为燃烧条件的实验探究，将酒精灯火焰对准铜片的中间位加热， 其目的是，实验中先燃烧起来的是。
图 3 为木炭还原氧化铜的实验。
①本实验中，网罩的作用是。
②开始给试管 a 加热，此时发现试管 b 中有气泡冒出，但澄清石灰水并没有变浑浊，其原因是。
③反应一段时间后，称量发现试管 a 的质量减少了 1.32 克，假若此时试管 b 中还有石灰水存在，则试管 b 中生成沉淀的质量为g。
19．（10 分）化学是一门以实验为基础的学科。结合如图中的实验仪器，回答问题：
写出实验室制取 CO2 的化学方程式。
从如图提供的仪器中选择仪器组装一套制取二氧化碳的实验装置，你选择的仪器是
（填图中仪器的字母）。
检查你组装好装置的气密性，其操作是，此时观察到的现象是，说明装置的气密性良好。
制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到。
你组装的这套实验装置，在实验室里还常用来制取氧气或稍加改进用来制取氢气。 请你写出实验室使用这套装置制取氧气反应的化学方程式。
乙炔（C2H2）常温下是一种无色无味、难溶于水、极易燃的气体，工业上主要于金
属的烧焊。实验室常用电石固体在常温下与水会反应，生成氢氧化钙和乙炔来制取。
①实验室要收集较纯净的乙炔，若选用 E 装置进行收集，瓶内应先装满，气体从 （填“a”或“b”）导管口通入。
②类比甲烷的燃烧，写出乙炔烧焊时，即乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式。
20．（10 分）钴（C）是重要的国防战略金属。已知钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2 价的化合物。
查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：
若不允许使用氢气，根据你所学知识，请设计两种制备金属钴的方案：
①以 CSO4 溶液为原料（另一种反应物自行选取，下同）一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为，预期的实验现象为。
②以 C2O3 粉末为原料一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为。
根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期
现象
①金属钴能够与A 的溶液反应。
金属活动性顺序中：Fe＞H， 钴的金属活动性与铁相似。
取一片钴片于试管中，加入适量的（填 A 的化学式） 溶液，如果观察到，
则预测成立。
②金属钴能够与B 的溶液反应。

取一片钴片于试管中，加入适量的（填 B 的化学式） 溶液，如果观察到，
则预测成立。
限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶 液、稀硫酸溶液。
物质
C
C2CO3
C3O4
CCl2
CSO4
在 水 中 的溶解性
难溶于水的银白色固体
难溶于水
的灰黑色粉末
难溶于水的黑色固体
易溶于水形成粉红色溶液
易溶于水成粉红色溶液
2020-2021 学年广东省广州市荔湾区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均 不给分。
1．（3 分）下列生活情景涉及化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．冰升华 D．铁器生锈
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化 学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有 生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于 物理变化，故 A 不合题意；
B、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 不合题意；
C、冰升华是物质由固态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化， 故 C 不合题意；
D、铁器生锈是由铁生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 D 符合题意。故选：D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是 看在变化中有没有生成+他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质 形状的变化。
2．（3 分）人类生存离不开空气，下列说法正确的是（ ）
A．稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途 B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的 PM2.5 增加C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
D．约占空气体积 21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料
【分析】A、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；B、田里的稻草焚烧处理 不会导致空气中的 PM2.5 增加错误；C、饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气正确；D、约占空气体积 21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料错误；
【解答】解：A、稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途错误，故选项错误；
B、田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的 PM2.5 增加错误，会产生烟尘；故选项错误；
C、饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气正确，故选项正确；
D、约占空气体积 21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料错误，因为氧气没有可燃性； 故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、用途、空气污染等，同学们要加强记忆 有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和 填空题中。
3．（3 分）伟大物理学家霍金曾说化学比物理更有趣。现象美是化学的趣味之一，以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．铜在硝酸银溶液中，有银白色固体产生，溶液由蓝色变为无色D．将 NH3 通入无色酚酞试液中，溶液变为红色
【分析】A、根据镁带在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。 C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据氨气的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法 正确。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。
C、铜在硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，会观察到有银白色固体产生，溶液由无色变为 蓝色，故选项说法错误。
D、将 NH3 通入无色酚酞试液中，氨气溶于水形成的氨水显碱性，溶液变为红色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答， 在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
4．（3 分）某自来水厂净水过程如图所示，有关说法正确的是（）
A．加入絮凝剂（明矾）可以将硬水转化为软水B．过滤可以除去水中的不可溶性杂质
C．活性炭吸附过程既有物理变化，也有化学变化D．配水泵出来的水是纯净物
【分析】A.生活中常用煮沸的方法将硬水软化；
根据过滤的原理解答；
根据活性炭具有吸附性解答；
根据纯净物和混合物的定义区分。
【解答】解：A.加入絮凝剂（明矾）是为了将水中的悬浮杂质使之加速沉淀，生活中常 用煮沸的方法将硬水软化，故错误；
B.过滤的原理是将水中不溶性物质和可溶性物质分离，故可以除去水中的不可溶性杂质， 故正确；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该变化过程是物理变化，故错误； D.图中净化水过程中没有除去可溶性杂质，故配水泵出来的水是混合物，故错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握自来水厂净化水的方法、明矾、活性炭的性质等是正确解 答本题的关键。
5．（3 分）2020 年 6 月 23 日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与原子的原子结构 示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．m＝37，n＝1
铷属于非金属元素
D．在化学反应中，铷原子容易得到电子D．铷的中子数为 37
【分析】
A.根据原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数来分析；
B.根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断； C.根据原子的最外层电子数来分析；
D.根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析。
【解答】解：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37； 根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，即 m＝37，原子中，质子数＝ 核外电子数，37＝2+8+18+8+n，n＝1，故选项说法正确。
铷带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为 37； 根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 37，而不是中子数为 37，铷的中子数约为：85﹣37＝48，故选项说法错误． 故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．
6．（3 分）色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（） A．C11H12 N2O2 的相对分子质量为 204g
B．色氨酸中碳、氢、氮、氧元素质量之比为 11：12：2：2 C．色氨酸中共有 27 个原子
D．色氨酸中氢元素的质量分数最小
【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；
B．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析； C．根据分子结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
色氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：
（16×2）＝33：3：7：8，故错误；
C．一个色氨酸分子中共有 27 个原子，故错误；
D．色氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×12）：（14×2）：（16
×2）＝33：3：7：8，则色氨酸中氢元素的质量分数最小，故正确。 故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。
7．（3 分）用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法不正确的是（）
A．该实验使用了对比实验这一学科思维B．该实验利用了铜片的导热性
C．该实验说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点D．实验中水的作用是隔绝空气并提供热量
【分析】根据燃烧条件的实验探究的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、探究燃烧的条件的实验使用了对比实验这一学科思维，说法正确；
B、该实验利用了铜片的导热性给铜片上的白磷和红磷传递热量，说法正确；
C、该实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点， 说法正确；
D、实验中水的作用是提供热量，说法错误； 故选：D。
【点评】本题考查的是燃烧条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．（3 分）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
【分析】根据已有的物质的概念结合概念的关键词进行分析解答即可。
【解答】解：A、同种元素具有相同的质子数，具有相同质子数的微粒不一定是同种元素， 比如水分子和氖原子具有相同的质子数，不是同种元素，说法错误；
B、氧化物一定含氧元素，但是含氧元素的物质不一定是氧化物，比如 NaOH 含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的 混合物，说法正确；
D、化学变化伴随有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，比如氢氧化钠溶于水温 度升高是物理变化，说法错误；
故选：C。
【点评】加强对概念的掌握是正确解答本题的关键。
9．（3 分）规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（）
A． 闻气体气味
B． 加热液体
C． 验证质量守恒定律
D． CO2 的性质实验
【分析】A、根据闻气体气味的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
根据有气体产生或参加的反应验证质量守恒需要在密闭的容器中进行进行分析判断；
D、根据二氧化碳密度大于空气密度，不支持燃烧进行分析判断。
【解答】解：A、闻气体的气味时，要用手轻轻扇动瓶口闻气味，不能直接用鼻子去闻， 图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，图中所示操作错误；
C、因盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，在烧杯中反应时二氧化碳气体逸出，则天平 不会在反应前后保持平衡，故达不到验证质量守恒定律的目的，图中所示操作错误；
D、将 CO2 沿着烧杯内壁倒入盛有两支点燃蜡烛的烧杯中，下面蜡烛先熄灭，然后上面蜡烛再熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度，并且不支持燃烧，图中所示操作正 确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量
/g
20
2
8
6
反应后质量
/g
4
待测
28
2
10．（3 分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：
对该反应，下列叙述正确的是（）
乙一定是该反应的催化剂
反应中甲和丙的质量比为 1：7 C．“待测”值为 3
D．该反应是化合反应
【分析】根据质量守恒定律的应用以及提供提供的数据进行分析解答即可。
【解答】解：A、反应后乙的质量为：20+2+8+6﹣4﹣28﹣2＝2，质量不变，可能是催化 剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误；
B、反应中甲和丙的质量比为：（20﹣4）：（28﹣8）＝4：5，说法错误；C、待测值为 2，说法错误；
D、甲反应后质量减小，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减小， 是反应物，故该反应是甲和丁反应生成丙，属于化合反应，说法正确；
故选：D。
【点评】加强对质量守恒定律的应用的掌握是正确解答本题的关键。
11．（3 分）鉴别 CO 和 CO2 的方法有多种，下列鉴别方法中不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据物质的性质差异及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故可以将气体分
别通入澄清石灰水中鉴别二氧化碳和一氧化碳，现象描述正确，说法正确；
B、将水分别注入充满待鉴别气体的塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖，振荡，由于二氧化碳能溶 于水且与水反应会导致气体减少，塑料瓶变瘪，而一氧化碳难溶于水且不与水反应，塑 料瓶没有明显变化，现象描述不对，说法错误；
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，一氧化碳具有可燃性，可以被点燃，二氧化碳既不燃烧 也不支持燃烧，燃着的木条会熄灭，故可以将燃着的木条伸入集气瓶中鉴别二氧化碳和 一氧化碳，现象描述正确，说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，能将氧化铜还原为铜，而二氧化碳不能将氧化铜还原为铜，故 将气体分别通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红的是一氧化碳，没有明显变化的是二氧化 碳，现象描述正确，说法正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是二氧化碳和一氧化碳的鉴别的知识，完成此题，可以依据已有的 知识进行。
12．（3 分）下列灭火措施不正确的是（）
熄灭酒精灯时，用酒精灯帽盖灭火焰
灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离C．电视机着火可用水扑灭
D．通常的一般性火灾可用水或二氧化碳灭火器来扑灭
【分析】根据灭火的原理和具体采取的措施进行分析解答即可。
【解答】解：A、熄灭酒精灯时，用酒精灯帽盖灭火焰可以隔绝氧气，说法正确；
B、灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离，说法正确； C、电视机着火不能用水扑灭，会造成触电，说法错误；
D、通常的一般性火灾可用水或二氧化碳灭火器来扑灭，说法正确； 故选：C。
【点评】本题考查的是燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
13．（3 分）向 Cu（NO3）2 溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的物质是（）
CuB．Cu、FeC．AlD．Fe
【分析】铁和铝的金属活动性均比铜强，向 Cu（NO3）2 溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，进行分析判断。
【解答】解：铁和铝的金属活动性均比铜强，向 Cu（NO3）2 溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，铝先与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝反应完，若还有硝酸铜溶液，铁再与硝 酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色，说明生成了硝酸亚 铁，无法确定铁是否有剩余，则滤渣中一定含有的物质是 Cu，可能含有铁。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各 种出现的情况是正确解答此类题的关键。
14．（3 分）研究和学习化学，有许多方法。下列方法中所举例不正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据探究对应的方法以及示例进行分析解答即可。
【解答】解：A、用电解水的方法证明水的组成属于实验法，说法正确；
B、根据组成物质元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，属于分类的方法，说法正确； C、根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具有助燃性，属于归纳的方法，说法正确；
D、根据金属铝能与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，故不能推测金属铜也能与稀盐酸反 应，说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是化学学习方法的使用，完成此题，可以依据题干提供的信息进行。 二、本大题包括 3 小题，共 20 分
15．（7 分）“宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一。
用化学式或化学符号填空：
①由 8 个硫原子构成的硫分子 S8。
4
②铵根离子 NH +。
③磷酸钠的化学式为 Na3PO4，则磷酸钙的化学式为 Ca3（PO4）2。
下列物质中由分子构成的是 CD。A.铜
氯化钠
足球烯（C60） D.臭氧（O3）
自来水中常加漂白粉对饮用水进行消毒，而 ClO2 则作为新一代饮用水的消毒剂用于消毒，其制取的反应微观过程示意图如图：
请回答：
①在 D 方框内画上适当的粒子图，完善这一反应的微观过程示意图。
②对于该反应，下列说法正确的是 D。A.物质 B 由四个原子构成
B.生成物 C 和 D 的化学计量数之比为 2：1
C.图中的 B 和 C 都属于氧化物
D.B 物质中氯元素的化合价为+3 价
【分析】根据化学用语的书写、物质的微观构成粒子、以及化学反应微观模型图的知识 进行分析解答即可。
【解答】解：（1）①由 8 个硫原子构成的硫分子就是在硫元素符号的右下角加上数字 8，故填：S8；
4
②铵根离子带有一个单位的正电荷，故填：NH +；
③磷酸钠的化学式为 Na3PO4，说明磷酸根的根价为﹣3，钙元素的化合价为+2，则磷酸钙的化学式为 Ca3（PO4）2，故填：Ca3（PO4）2；
（2）A.铜是由铜原子构成的；
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； C.足球烯（C60）是由分子构成的；
D.臭氧（O3）是由分子构成的； 故填：CD；
（3）①根据图示可以看出，方框内缺少的是 2 个氯原子和 2 个钠原子，是是氯化钠，
故填： ；
②A.一个物质 B 分子由四个原子构成，说法错误；B.生成物 C 和 D 的化学计量数之比为 1：1，说法错误；
C.图中的 B 含有三种元素，不属于氧化物，说法错误；
D.B 物质的化学式为 NaClO2，其中氯元素的化合价为+3 价，说法正确； 故填：D。
【点评】本题考查的是化学用语的书写、物质的微观构成粒子以及化学反应的微观模型 图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（6 分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，结合如图，回答问题：
从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别， 这种循环主要是由 水分子 的运动引起的。
用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 ACE（填字母序号）。A.变化观：人与动物都在参与碳、氧循环
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.微粒观：绿色植物的光合作用是增加自然界中氧原子的总数
E.循环观：碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分
科学家研究得到一个结论：如果工业生产产生的 CO2 排放量继续以目前速度增加， 海洋将成为“酸化的海洋”。原因是 CO2+H2O＝H2CO3（用化学方程式表示）。
倡导“低碳”生活，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题。下列有 关说法不正确的是 C。
在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源
选项
鉴别方法
实验现象
CO
CO2
A
将气体分别通入澄清石灰水
中
没有明显现象
石灰水变浑浊
B
将水分别注入充满待鉴别气体的塑料瓶中，迅速旋紧瓶
盖，振荡
塑料瓶凹扁了
没有明显现象
C
将燃着的木条伸入
集气瓶中
被点燃
木条熄灭
D
将气体分别通过灼热的氧化
铜
黑色粉末变红色
没有明显现象
选项
方法
示例
A
实验法
用电解水的实验证明水的组
成
B
分类法
根据组成物质元素的种类， 将纯净物分为单质
和化合物
C
归纳法
根据木炭、硫等物质能在氧气中燃烧，归纳出氧气具
有助燃性
D
类比法
根据金属
铝能与稀
盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐
酸反应
开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
通过寻找适合的催化剂使煤完全燃烧时产生的二氧化碳含量减少 D.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率
【分析】根据循环的特点、水和二氧化碳反应生成碳酸以及低碳的知识进行分析解答即 可。
【解答】解：（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，故填：水分子；
（2）A.变化观：人与动物都在参与碳、氧循环，说法正确；
B.守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧化合价发生改变，说法错误；
C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，说法正确； D.微粒观：绿色植物的光合作用不会增加自然界中氧原子的总数，说法错误；
E.循环观：碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，说法正确； 故填：ACE；
（3）海洋将成为“酸化的海洋“是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性的缘故， 故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（4）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源，说法正确；
B.开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量，说法正确；
C.通过寻找适合的催化剂不能使煤完全燃烧时产生的二氧化碳含量减少，说法错误； D.煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率，说法正确；
故填：C。
【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（7 分）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备高纯度镍的一种工艺制备流程如 图：
请回答问题：
进行反应①前，需要将碳进行粉碎，其目的是 增大反应物的接触面积，促进反
应的进行 。已知碳元素的原子序数为 6，碳在常温下化学性质不活泼的原因可能是 最
外层电子数为 4，不容易得失电子 。
反应②的作用是 除去二氧化碳 。
通过蒸馏制得纯净的 Ni（CO）4，这一过程属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，原因是 防止加
热时产生爆炸 。
流程中涉及的反应属于置换反应的是 C（填序号）。A.反应①
B.反应② C.反应③ D.反应④
流程中可循环使用的物质是 CO（填化学式）。
【分析】根据图示物质的制备过程以及物质的性质和作用进行分析解答即可。
【解答】解：（1）进行反应①前，需要将碳进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，促进反应的进行；碳元素的原子序数为 6，碳在常温下化学性质不活泼可能是因为最外层电子数为 4，不容易得失电子，故填：增大反应物的接触面积，促进反应的进行；最外层电子数为 4，不容易得失电子；
反应②利用的是氢氧化钙与二氧化碳反应，可以除去二氧化碳，故填：除去二氧 化碳；
通过蒸馏制得纯净的 Ni（CO）4，蒸馏的过程中没有产生新的物质，属于物理变化，故填：物理；
操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，是为了排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，故填：防止加热时产生爆炸；
流程中涉及的反应属于置换反应的是③，氢气和氧化镍反应生成镍和水，故填：C；
根据图示看以看出，流程中可循环使用的物质是 CO，故填：CO。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什 么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有 效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图 提供的是情境，考查基本知识。
三、本大题包括 3 小题，共 28 分
18．（8 分）如图是初中化学的几个实验，请回答问题：
图 1 为测定空气中氧气含量的实验。
①实验结束后发现进入集气瓶内的水多于 1 格，可能原因是 点燃红磷后放进瓶内及盖
好瓶塞的速度太慢，会使部分空气逸出，导致气体减少的多，结果偏大（或止水夹未夹
紧，会使部分空气逸出，导致气体减少的多，结果偏大） （填一种即可）。
②下列有关该实验的说法中，不正确的是 C。A.红磷的量一定要足量
B.实验前要检查装置的气密性C.红磷可以换成铁丝
D.红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
E.最终进入瓶中水的体积应约为消耗氧气的体积
图 2 为燃烧条件的实验探究，将酒精灯火焰对准铜片的中间位加热，其目的是 使
乒乓球碎片和滤纸碎片提高相同的温度 ，实验中先燃烧起来的是 乒乓球碎片 。
图 3 为木炭还原氧化铜的实验。
①本实验中，网罩的作用是 集中火焰，提高温度 。
②开始给试管 a 加热，此时发现试管 b 中有气泡冒出，但澄清石灰水并没有变浑浊，其原因是 刚开始排出的气体是空气 。
③反应一段时间后，称量发现试管 a 的质量减少了 1.32 克，假若此时试管 b 中还有石灰水存在，则试管 b 中生成沉淀的质量为 3g。
【分析】（1）根据测定空气中氧气含量的原理、实验操作的注意事项等来分析；
根据燃烧的条件以及实验设计方法来分析；
根据铜网可以集中火焰、提高温度来分析；根据装置内的空气受热，体积膨胀来分 析；根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）①实验结束后发现进入集气瓶内的水多于 1 格，可能原因是点燃红磷后放进瓶内及盖好瓶塞的速度太慢，会使部分空气逸出，导致气体减少的多，结果偏大， 也可能是止水夹未夹紧，会使部分空气逸出，导致气体减少的多，结果偏大；故填：点燃红磷后放进瓶内及盖好瓶塞的速度太慢，会使部分空气逸出，导致气体减少的多，结果偏大（或止水夹未夹紧，会使部分空气溢出，导致气体减少的多，结果偏大）；
②A.红磷的量一定要足量，这样才能保证装置内的氧气被完全耗尽，选项说法正确； B.实验前要检查装置的气密性以防止装置漏气而造成测定结果偏小，选项说法正确； C.铁丝在空气中不能燃烧，所以红磷不能换成铁丝，选项说法错误；
D.红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，否则测定结果偏小，选项说法正确；
E.足量的红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，因此最终进入瓶中水的体积应约为消耗氧气的 体积，选项说法正确。
故选：C；
图 2 为燃烧条件的实验探究，将酒精灯火焰对准铜片的中间位加热，其目的是使乒乓球碎片和滤纸碎片提高相同的温度，因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点， 所以实验中先燃烧起来的是乒乓球碎片；故填：使乒乓球碎片和滤纸碎片提高相同的温度；乒乓球碎片；
①本实验中，网罩的作用是集中火焰，提高温度；故填：集中火焰，提高温度；
②开始给试管 a 加热，此时发现试管 b 中有气泡冒出，但澄清石灰水并没有变浑浊，其原因是刚开始排出的气体是空气；故填：刚开始排出的气体是空气；
③ 在高温的条件下， 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 化学方程式为：
C+2CuO 2Cu+CO2↑，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程
式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。试管中固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为 1.32 克。设生成碳酸钙沉淀的质量为 x，则：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 44100
1.32gx
x＝3g
故填：3。
【点评】本题考查学生对燃烧的条件，碳的化学性质，红磷的燃烧等知识的掌握，难度 适中。
19．（10 分）化学是一门以实验为基础的学科。结合如图中的实验仪器，回答问题：
写出实验室制取 CO2 的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
从如图提供的仪器中选择仪器组装一套制取二氧化碳的实验装置，你选择的仪器是
CDFGI（填图中仪器的字母）。
检查你组装好装置的气密性，其操作是 从长颈漏斗向锥形瓶内注入水到长颈漏斗
末端浸没在液面以下，将导管一段浸入盛有水的烧杯中，用手握住锥形瓶外壁 ，此时观察到的现象是 导管口有气泡冒出 ，说明装置的气密性良好。
制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到 长颈漏斗末端浸没在液面以
下 。
你组装的这套实验装置，在实验室里还常用来制取氧气或稍加改进用来制取氢气。 请你写出实验室使用这套装置制取氧气反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2
↑ 。
乙炔（C2H2）常温下是一种无色无味、难溶于水、极易燃的气体，工业上主要于金 属的烧焊。实验室常用电石固体在常温下与水会反应，生成氢氧化钙和乙炔来制取。
①实验室要收集较纯净的乙炔，若选用 E 装置进行收集，瓶内应先装满 水 ，气体从
b（填“a”或“b”）导管口通入。
②类比甲烷的燃烧， 写出乙炔烧焊时， 即乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O24CO2+2H2O。
【分析】根据实验室制取二氧化碳、氧气化学方程式的书写、发生装置的选择依据以及 收集装置的选择依据等知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）实验室制取 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
从如图提供的仪器中，选择仪器组装一套制取二氧化碳的实验装置，是固液常温型 反应，采用向上排空气法收集，故选择的仪器是 CDFGI，故填：CDFGI；
要检查组装好装置的气密性，可以从长颈漏斗向锥形瓶内注入水到长颈漏斗末端浸 没在液面以下，将导管一段浸入盛有水的烧杯中，用手握住锥形瓶外壁，观察到导管口 有气泡冒出，说明装置的气密性良好，故填：从长颈漏斗向锥形瓶内注入水到长颈漏斗 末端浸没在液面以下，将导管一段浸入盛有水的烧杯中，用手握住锥形瓶外壁；导管口 有气泡冒出；
制取二氧化碳时，稀盐酸应从长颈漏斗中倒入，直到长颈漏斗末端浸没在液面以下，防止产生的二氧化碳从长颈漏斗逸出，故填：长颈漏斗末端浸没在液面以下；
该套实验装置，在实验室里还常用来制取氧气或稍加改进用来制取氢气。实验室使 用这套装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的 化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；
①实验室要收集较纯净的乙炔，则需要使用排水法，选用 E 装置进行收集，瓶内应先装满水，气体从 b 导管口通入，故填：水；b；
② 乙 炔 在 空 气 中 完 全 燃 烧 生 成 二 氧 化 碳 和 水 ， 化 学 方 程 式 为
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，故填：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O。
【点评】本题考查的是气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20．（10 分）钴（C）是重要的国防战略金属。已知钴的金属活动性与铁相似，钴参与置换反应时会生成+2 价的化合物。
查阅资料，钴及其化合物的相关性质如下：
物质
C
C2CO3
C3O4
CCl2
CSO4
在 水 中 的
难溶于水的银
难溶于水
难溶于水的黑
易溶于水形成粉
易溶于水成粉红
若不允许使用氢气，根据你所学知识，请设计两种制备金属钴的方案：
①以 CSO4 溶液为原料（另一种反应物自行选取，下同）一步反应制取金属钴，预期反应的化学方程式为 Zn+CSO4＝C+ZnSO4，预期的实验现象为 溶液由粉红色变为
无色，有银白色固体析出 。
② 以 C2O3 粉 末 为 原 料 一 步 反 应制 取 金 属 钴 ， 预 期 反 应 的 化 学 方 程 式 为
3CO+C2O3 2C+3CO2。
根据你所学知识，预测金属钴化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期
现象
①金属钴能够与A 的溶液反
金属活动性顺序中：Fe＞H，
取一片钴片于试管中，加入适
应。
钴的金属活动性与铁相似。
量的 H2SO4 （填 A 的化学
式）溶液，如果观察到 有气
泡产生，溶液变为粉红色 ，
则预测成立。
②金属钴能够与 B 的溶液反
金属活动性顺序中：Fe＞
Cu，钴的金属活动性与铁相
似
取一片钴片于试管中，加入适
应。
量的 CuCl2 （填 B 的化学
式）溶液，如果观察到 有红
色固体析出，溶液变为粉红
色 ，则预测成立。
限选试剂是：金属钴片各几片（用砂纸打磨光亮）、硫酸铝溶液、硫酸镁溶液、氯化铜溶 液、稀硫酸溶液。
【分析】（1）①根据金属活动性顺序分析回答此题；根据硫酸锌和硫酸钴溶液的颜色， 以及钴的性质回答此题；
②根据一氧化碳还原氧化铁的性质书写化学方程式；
（2）①预测依据，推断钴可与硫酸反应，然后推断实验现象；
②根据提供的溶液名称，结合金属活动顺序表分析回答此题。
【解答】解：（1）①根据题目信息可知，铁与钴的性质相似，因此可以反应制取钴，锌
的金属活动性强于铁，因此锌金属活动性强于钴，所以加入锌，与硫酸钴反应生成硫酸
锌和钴，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 Zn+CSO4＝C+ZnSO4；硫酸锌
溶液为无色溶液，硫酸钴溶液为粉红色，钴为银白色金属，因此可以看到溶液由粉红色
变为无色，且有银白色固体析出；
故答案为：Zn+CSO4＝C+ZnSO4；溶液由粉红色变为无色，有银白色固体析出。
②一氧化碳可以还原氧化铁为铁单质，所以一氧化碳可与氧化钴在高温条件下反应生成 钴 和 二 氧 化 碳 ， 书 写 化 学 方 程 式 注 意 配 平 ， 所 以 化 学 方 程 式 为
3CO+C2O3 2C+3CO2；
故答案为：3CO+C2O3 2C+3CO2。
（2）①根据预测是说明钴能与酸反应，题目给出的酸为硫酸，所以化学式为 H2SO4； 钴与硫酸反应生成硫酸亚钴和氢气，因此可以看到气泡，同时硫酸亚钴溶液为粉红色， 可以看到溶液变为粉红色；
故答案为：H2SO4；有气泡产生，溶液变为粉红色。
②铁的金属活动性强于铜，弱于镁和铝，因此推断钴可与氯化铜反应，所以推测依据是 金属活动性顺序为 Fe＞Cu，钴的金属活动性与铁相似；此时钴与氯化铜反应生成氯化亚钴和铜，铜为红色固体，氯化亚钴溶液为粉红色，故可以看到有红色固体析出，溶液变 为粉红色；
故答案为：金属活动性顺序中：Fe＞Cu，钴的金属活动性与铁相似；CuCl2；有红色固体 析出，溶液变为粉红色。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。溶解性
白色固体
的灰黑色
粉末
色固体
红色溶液
色溶液